- •3. Фактор эквивалентности. Эквивалентные массы и эквивалентные объемы.
- •3.1Фактор эквивалентности химического элемента х в его соединениях равен:
- •3.2.Фактор эквивалентности вещества х, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, равен:
- •3.3.Фактор эквивалентности вещества х, участвующего в ионообменном процессе, равен:
- •5.Применение закона эквивалентов.
- •1. Состав атома
- •Характеристики основных частиц, составляющих атом
- •3. Ядерные реакции
- •5. Атомные орбитали. Квантовые числа..
- •6. Законы, определяющие положение электронов в атоме
- •7. Порядок заполнения атомных орбиталей.
- •Упражнения:
- •1.Периодический закон д. И. Менделеева
- •2. Свойства атомов химических элементов.
- •2.3. Характеристика кислородных соединений элементов. Элементов.
- •2.3.1. Состав соединений.
- •2.3.2. Кислотно-основные свойства соединений.
- •2.3.3. Окислительно-восстановительные свойства соединений.
- •3.Периодическая система элементов д. И. Менделеева.
- •3.2.Группы таблицы Менделеева
- •3.3. Периодичность изменения свойств элементов.
- •Упражнения:
- •4.3. Составление структурных формул молекул.
- •4.4.Ионная связь и ее свойства
- •4.5. Водородная связь и ее свойства.
- •Определение типа и свойств связи в молекуле.
- •Составление структурных формул соединений Упражнения:
- •5.2.Донорно–акцепторный механизм ковалентной связи
- •5.3.Комплексные соединения.
- •Ответы.
- •Лекция 7. Термохимия
- •1. Предмет и основные понятия химической термодинамики.
- •7.4.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление следующих понятий:
- •Задачи.
- •8.3. Химический потенциал. Активность и коэффициент активности. Условия химического равновесия.
- •8.1. Химический потенциал. Активность и коэффициент активности.
- •8.4.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление следующих понятий:
- •Упражнения.
- •9.5. Фазовое равновесие. Правило фаз.
- •Фазовая диаграмма воды
- •9.6.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление умения пользоваться следующими закономерностями:
- •10.6.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление знаний в области:
- •Задания
- •7. Произведение растворимости
- •11.7.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление знаний в области:
- •Задания
- •12.7.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление знаний в области:
- •Лекция 13. Органические полимерные материалы. Органические полимерные материалы. Методы получения полимеров, полимеризация, поликонденсация. Строение и свойства полимеров. Применение полимеров.
- •Наиболее часто встречающиеся синтетические полимеры
- •14.3.Электродные потенциалы активных и пассивных металлов
- •Термодинамика гальванического элемента.
- •14.6.Потенциал редокси-электродов.
- •14.5.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление знаний в области расстановки коэффициентов в уравнениях овр, электродных потенциалов, гальванических элементов.
- •17.1 Классификация методов анализа.
14.3.Электродные потенциалы активных и пассивных металлов
Рис.1 |
Рассмотрим систему, в которой металл помещён в солевой раствор, рис1. Например, цинк, помещённый в раствор сульфата цинка. |
К активным металлам относится те, мера растворимости которых больше концентрации солевых растворов, принятых в электрохимии.
Если металл является активным, то равновесие обратимой реакции смещено в прямом направлении, т.е. в сторону окисления:Возникающий электродный потенциал имеет знак "-". Пассивные металлы те, у которых величина растворимости меньше принятой в электрохимии концентрации солевых растворов.В данном случае равновесие реакции смещено в обратном направлении, т.е. в сторону восстановления. Возникающий электрический потенциал имеет знак "+".
14.3.Величина равновесного электродного потенциала Нернст установил эту величину
, где φ0 – стандартный электродный потенциал, т.е. потенциал, возникающий при нормальных условиях, R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, К, F - число Фарадея, F = 96500 Кл, n - число электронов, участвующих в реакции. Переходя от натурального логарифма к десятичному и подставляя в уравнение значение T=298K и соответствующие значения R и F, получаем выражение:
14.4.Устройство и работа гальванического элемента Гальванический элемент - это устройство, состоящее из двух или более электродов, соединенных между собой. ХИЭЭ – химический источник электроэнергии (гальванический элемент).В гальваническом элементе все время происходит нарушение равновесия данной реакции. Гальванический элемент Якоби - Даниэля состоит из двух металлов с различными электродными потенциалами, например, меди и цинка. Электроды соединены между собой двояко. Металлические электроды соединены между собой металлическим проводником, а солевые растворы соединены либо полупроницаемой мембраной , либо электролитическим ключом . Электролитический ключ проводит анионы. Таким образом, в гальваническом элементе двоякая проводимость: электронная и ионная. Анодом является активный металл, катодом – пассивный.Чем меньше алгебраическая величина электродного потенциала, тем более активным является металл. В данном гальваническом элементе по соотношению потенциалов цинковый электрод является анодом, а медный - катодом. Анод окисляется: Освободившиеся электроны с анода переходят на катод, а ионы уходят в раствор. Ионы меди из солевого раствора подходят к металлу и здесь восстанавливаются:Избыток анионов из катодного солевого раствора в силу диффузии по электролитическому ключу переходит в катодный раствор, замыкая цепь.Во внутренней цепи гальванического элемента возникает электроток. Окислительно - восстановительная реакция
является причиной возникновения электротока. Кроме того, гальванический элемента обладает ЭДС, которая представляет собой разность между катодным и анодным потенциалами:
Электрохимическая схема гальванического элемента
Недостатки элемента Якоби- Даниэля: малая Э Д С, разрушаемый анод.