img-417193806

Э 5 о я		со
^ *5"£ zS
я сь	сз	Ю
ЙОвай
“■&S fc		СГ»
г-.	SJ Я
^ оО	*°п =^Гп
K ^ s .
■к сс	X —t-	Г -
§ ? S . s - J
цЗ а о £		o ’
S ^ S - e - 3
* а
о я
(Уа» н		со
2	* я
ц ао		05
о <и«
о 4 0
я В a		СЧ

сГ >

о

о

о "

со

Th

1"-

о

о •*

00

о>

ть

*•

[>- LO

а Г

ю

N- Th

—-i

о —и со

а>

г-.

h-

t o

ю

СП CD С75

сп> Ю

о

О

С<1 СЧ

о

о о

CM

о

о

CV)

—<ю

о о

аэ

со

о

со

o ' -

o " o '

сч о - СЧ

о - o ' o ' o ' о

о о

о

«£>

со

to

со

со

О

о

U5

ю

h- 1Л

о

о

о

<“> о

О

О

о

О

О

О

аэ

1

*

I

I

I О •

ю

г*- Ь-

"Г

О

сч

1

С-- —

—1 ОО

05

ть

СЧ

'

ть о

о

со

го

Ю

со

см

сч

Th

со

_Г

—Г

ю 05

сч 05

Th

00

со

<*

1

о

ю

со

1

со

го о

Г'-

о

о

о го

1

сч

о

о

о о

о

о

о

о

о

1 1 ^.

о

1 о

о о

о о

o'

•

o'

см -

о "

o'

о "

о

о

o'

сч

6,8

<о

аэ

5 *5 з
f- x	^ 5
S	O	S
S со	s u
5 Я	У	о
«J 3 to		-
Q.^	<U <y

вw * 4

а ° о

С и ffl

S
а.	« Si н
о
■8*	o 5	,
	E «	^
	о ^ c5

4 cu =у

о o>^

и e( o

« P M

r>w

§ £• - ч

E £ К

et v я tH

uO о* s

о

о о о

о

LO

Ю

о

о

ю

ю

о

о

о о о

1—<

о

00

7

1

8

см

CN 00

сч

см

^h

,-н

со

” 4

Г-.

-г*

о

00

*-н

•“ 1

о

<Л

о

1-н

со

со

со

h

' 1 1~ч

из е»

»_4

—«

о

»—t

1

1-н

Г-Н

’ 1

—i

о о

^■|

о

о

о

о

о

о о

о

о

о

о

о

о

о

о

о

on ш г-.

h-

СП

ть

, ,

in

, 1 N .

- , т ь

N. 00

,

*-н

^ ть

—<

ОО

со

ю

с^.

—и

00

Th

СО

Th

1со

^н

—'

т-

УЭ

О) сч ть to

см ть

—

LO Th

т ь

т ь

»-н Th

со

см

о

о

о

о

о

о

о

о

о

о

о о

о

о

со"

о

+

и

сч

43

и

о-

I со

„ +с

(N со .

о

+

I СП X

о

и

X

I

ьл

и

{)

ta

О

’S-СО

<:■

•о

Сп •

«

ет

Д

-3-- со

СО

и

с

СЗ

5

Ж °

<]мт* I (N м

СО

’

Ш X х | |_сч1_ср

X

+

S У .

as

о

'

о

и

и

и

п

+

+ *

о

о

о

+ '—' сч

JD

С'1

яз

о ^

9 и«

Л О

X

X) о

ОЛ

’ГЗ

сл КЗ

<D V

5

ЪЛ+_

>« г

&; <

и СП

оо

и вз

j

и ^

<$

X Н

CQ

СИ(- . D

го я

£ 5

5f и

c-j3

“

гая

а> .

з—* адwu _

-Q '

я д _

4 (U

> - 2 ! 5 < ; и и и - . и ш и U pi < £ f- О, 03 С* Е- D

152	Глава 8. Микроэлементы

хлорофилла. Связан с витаминами (Bi); Со — входит в состав органического комплекса витамина В12; Си — влияет на изотопный обмен, фотосинтез и синтез хлорофилла, входит в состав гемоциа­ нина— основного дыхательного пигмента, участвует в синтезе ге­

моглобина; Сс1 — обладает определенным влиянием на некоторые ферменты и гормоны.

Многие тяжелые металлы в случае превышения их предельных концентраций становятся токсичными для растений и животных. По наблюдениям С. А. Патина и др. (1974) в Каспийском море (рис. 8.1), присутствие ртути, меди и кадмия в количестве 1 мкг/л

				Рис. 8.1. Зависимость		ин­
				тенсивности	фотосинтеза	от
1				содержания металлов в воде
	5	10	мкг/л	Каспийского	моря (близ
Концентрация		металла		Махачкалы).

и выше в течение 7 ч дневного времени значительно подавляет фо­ тосинтез, причем наибольшей, токсичностью обладает ртуть. При концентрации ртути 50 мкг/л ассимиляция углерода фитопланкто­

ном практически прекращается. Напротив,	цинк	в количестве
I мкг/л заметно (на 25 %) ускоряет продукционные процессы,			а при­
сутствие кобальта не меняет интенсивность	фотосинтеза.		Опыты’
А. М. Ибрагима, С. А. Патина и С. А. Соколовой (1980) по			оценке
влияния совместного присутствия ртути, свинца,		кадмия	и меди

в прибрежных водах Красного моря подчеркнули еще более: слож­ ное воздействие металлов на фотосинтез, выражающееся в чередо­ вании стимулирующих и ингибирующих эффектов при разных соче-: таниях и концентрациях металлов.

Исследование микроэлементов в океане сопряжено с целым ря­ дом трудностей, обусловленных ультрамалыми концентрациями, этих элементов, многообразием форм содержания и сложной кине­ тикой их превращений.

По В. В. Гордееву и А. П. Лисицыну (1979), формы содержания микроэлементов целесообразно подразделить на растворенную и

8.1. Стабильные микроэлементы

1 5 3

взвешенную, в каждой из которых выделяется еще несколько форм. К растворенным формам элемента относятся свободная ионная форма, неорганические комплексы с основными анионами морской воды (хлоридами, сульфатами, карбонатами, гидроксилами), орга­ нические комплексы с растворенными органическими веществами,

а также некоторая часть коллоидов.

Учитывая высокую окислительную способность аэрированной воды океана, можно полагать, что соотношение между окислен­ ными и восстановленными формами сдвинуто в сторону подавляю­ щего преобладания окисленных форм микроэлементов. Поэтому ин­ дивидуальные ионы устойчивы в таких степенях окисления, как Mn2+, Fe3+, Cu2+. Для дальнейшего окисления марганца требуется более высокий потенциал, чем +0,4 В. В составе кислородсодержа­ щих ионов элементы проявляют максимальную степень окисления:

СгО2-, HAsO2-, WO2- и др.

Для оценки сложных ионов и неорганических комплексов эле­

ментов	с главными ионами морской воды	(С1~, SO2-, НСО~,
СО|_,	ОН-) проводят термодинамические	расчеты с использова­

нием коэффициентов активности ионов и констант устойчивости их соединений. Наиболее вероятные виды неорганических сложных ионов и комплексов элементов приведены в табл. 8.1.

Молекулярно растворенные органические комплексы микроэле­ ментов могут возникать при отмирании и распаде планктонных ор­ ганизмов, когда многие металлоорганические соединения (биологи­ чески активные вещества) переходят в раствор. Наконец, показано, что растворимость некоторых металлов, например железа, суще­ ственно повышается в результате их комплексования с гумусовыми кислотами и фульвокислотами.

Коллоидно-растворенные формы представлены в основном ча­ стицами гидроокисей, окисей, гидратов, гуматов и других органиче­ ских комплексов железа и марганца. На поверхности подобных ча­ стиц могут сорбироваться и другие элементы. Растворенное орга­ ническое вещество, сорбируясь на коллоидных частицах, повышает их стабильность в растворе. Взвешенные формы существования микроэлементов также очень многообразны. Силикатные и биоген­ ные взвеси содержат микроэлементы. Гидрогенные формы — наи­ более подвижная часть микроэлементов во взвесях — являются следствием процесса адсорбции элементов на гидроокисях железа и марганца, глинистых и биогенных частицах.

Большой интерес представляет вопрос об устойчивости раство­ римых форм микроэлементов, присутствующих в растворе в виде ионов. Растворимость этих форм лимитируется ионами ОН-, СО2-,

НгРО-4, НРО 2-, РО|~, HS-, а также, вероятно, С1-, Вг~ и I-.

Представление о состоянии микроэлементов в морской воде можно получить при сопоставлении их аналитических (наблюдаемых)

154	Глава 8. Микроэлементы

концентраций с расчетными (равновесными) содержаниями, полу­ ченными, исходя из данных по.произведению растворимости (ПР) наименее растворимых соединений металлов с присутствующими в растворе ионами. Сравнение вычисленных и экспериментально найденных значений растворимости некоторых металлов с их сред­ ними концентрациями в воде океана (табл. 8.2) указывает на значи­ тельную ненасыщенность воды океана микроэлементами. В отдель­ ных случаях возможная растворимость превышает наблюдаемую концентрацию в десятки раз. Подобное состояние микроэлементов в океане и морях, несмотря на непрерывный вынос речным стоком, объясняется постоянно действующими процессами сорбции на кол­ лоидах и взвесях и биологическим извлечением.

Таблица 8.2

Рассчитанная и найденная экспериментально растворимость микроэлементов {по К. Краускопфу, 1956) и средняя их концентрация в воде океана (мг/л)

		(из табл. 8.1)
				Концентрация в насы­		Концен­
Эле­	Химическая	Нераствори­	Произведение	щенном растворе
						трация
мент	форма элемента	мое	раствори­		найденная	в воде
		соединение	мости	вычислен­		океана
					эксперимен­
				ная	тально

Zn	Zn2+, ZnCl+	ZnC03	2 • 10“10		4,6
Си	CuJ+	CuC03	2,5	• 1(Г‘о	5,7
РЬ	PbCI+, Pb2+	PbCOs	1,5	• 10-‘3	0,01
Bi	BiO+, BiOCl	BiOCl	7	• 10“9	0,006
Cd	CaCl+, CdCl2,	Cd (OH) Cl	3,2	• 10-'1	105
	Cd (OH)+
Ni	№2+	Ni (OH)2	1,6	• ю-1е	150

1,2—2,5

0,4—0,8

Осо1V*

о

0,04 4—1000

20—450

0,005

0,0014

0,003

0,00003

0,00007

0,0005

В общем случае склонность к адсорбции пропорциональна за­ ряду иона и его радиусу, поэтому микроэлементы, в большинстве тяжелые металлы, образующие двух- и трехвалентные ионы, сорби­ руются гораздо легче, чем главные катионы воды океана. Экспери­ ментальные данные (табл. 8.3) имеют в основном качественный ха­ рактер, поскольку далеко не полностью воспроизводят условия, су­ ществующие в океане, однако они достаточно ясно подчеркивают роль процесса адсорбции в судьбе микроэлементов. Наиболее высо­ кими адсорбционными свойствами обладают высокодисперсные

взвеси глинистых минералов.

Энергия поглощения глинистыми минералами возрастает в ряду

Li+, Na+, NH+, К+, Mg2+, Са2+, Ва2+, A l3+, Fe3+. Для сильных сорбентов — аморфных окислов железа и марганца — И. Ю.Луб-

8.1. Стабильные	микроэлементы						155
							Таблица 8.3
Адсорбция (% )	микроэлементов i			из морской воды		некоторыми	сорбентами,
			по К. Краускопфу (1956)2
				Адсорбент
Элемент				глина
гидратированная Fei03						планктон	СаС03
Zn	95			99		40 (48)	30— 100
Си	96			94		54	36—94
РЬ	85			93		—	20—80
Ni	30	(94)		10		8	20—80
Со	35	(91)		18		8	60—90
Hg	50	(95)		96		98
Ag	22	(20)		20		49 (95)
Сг	10 (49)			8		10
Мо	25	(56)		35		15
у 4 +	93			27		16
1 Концентрация		адсорбата (0,6—2,5)-10~4 %			для	первых семи	элементов,
(2— 10) • 10-4 %	для последующих. Вторая цифра				в скобках обозначает адсорб­
цию в процентах для более низких концентраций металлов в пределах (0,1—0,7) X
X Ю-4 %. Концентрация			адсорбента	для Fe20 3 и М п 02 0,02—0,1 г/л, для глины
7—20 г/л. Температура			18—23 °С, рН = 7,7. .. 8,2.
2 СаСОз в момент выделения [данные О. А. Алекина и Н. П. Моричевой
(I960)].
ченко и И. В. Белова (1973)				по возрастанию роли сорбции полу­

чили следующий ряд металлов: V— Сг— Ga— Ni— Со— РЬ— Си. Хо­ рошие сорбирующие свойства проявляет СаСОэ в момент выделе­ ния из пересыщенного раствора (табл. 8.3).

Учитывая высокую адсорбционную способность минеральных взвесей и их большую суммарную активную поверхность (см.

главу 11), можно заключить, что коллоиды и минеральные взвеси

являются мощным фактором регулирования концентраций микро­ элементов в растворе и транспортировки их в донные осадки океана.

Важную роль в осуществлении круговорота микроэлементов в океане играют живые организмы, извлекающие многие элементы из раствора и накапливающие их в своих тканях. Концентрирова­ ние (отношение концентрации элемента в сухом веществе орга­

низма к концентрации его в воде океана) может достигать очень больших значений (табл. 8.4). Исходя из годовой первичной про­

дукции и среднего содержания элементов в фитопланктоне Миро­ вого океана, В. В. Гордеев и А. П. Лисицын (1979) рассчитали ежегодное извлечение растворенных микроэлементов фитопланк­

тоном (табл. 8.5). Результаты расчета показывают, что поставляе­

мые речным стоком растворенные металлы многократно исполь­

зуются планктоном, прежде чем попадут на дно океана.

156			Глава 8.	Микроэлементы
				Таблица 8.4
Фактор	накопления микроэлементов в морских		организмах	по сравнению
	с морской водой (отношение концентраций)
Элемент	Бурые водоросли	Морской гребешок 1	Устрица 1	Мидия 1
Ni	200— 1000	12 000	4 000	14 000
V	10—300	4500	1 500	2 500
Zn	400— 1400	28 000	110 300	9100
М о	2—5	90	30	60
С г	100—500	200 000	60 000	320000
С о	4500	—	—	— .
A g	10— 150	2 300	18 700	330
P b	140	5 300	33 000	4 000
С и	—	3 000	13 700	3 000
Cd	—	2 260 000	318 000	100 000
Fe	—	291 500	68 200	196 000
Mn	—■	55 500	4 000	13 500

1 По Р. Р. Бруксу и М. Г. Рамсби (1965).

Таблица 8.5

Количества элементов (т), необходимые для обеспечения первичной продукции фитопланктона Мирового океана за год, и поступление этих элементов

с речным стоком, по В. В. Гордееву и А. П. Лисицыну (1979)

		Среднее содержание		Извлечение фито­	Годовой вынос	А /Б
	Элемент			планктоном за год	реками в раст­
		в фитопланктоне,	%
				(А)	воре (5)
	А1	0,012		2 ,2-107	5 ,7-106	3,9
	Ti	0,003		5 ,6 - 106	1 ,1 -105	50,8
	Fe	0,14		2 ,6 - 108	1,5 -107	17,3
	Mn	0,0013		2 ,4 ■106	3,5-Ю 5	6,8
	Ва	0,006		1 ,Ы 0 7	7 ,0 - 103	15,7
	Си	0,006		1,1-Ю 7	2 ,5 - 105	44
	Zn	0,085		1,6-108	7 , М О 5	225
	Ni	0,0012		2 ,2 - 10е	7 ,9 - 104	24,7
	Pb	0,0025		4 ,5 - 10е	3 ,5 - 104	12,8
	Cd	0,0001		1 ,9 -105	7 ,1 •103	26,8
	A g	0,000025		4 ,5 - 104	7,1-Ю 3	6,3

Исследования последних лет позволили обнаружить отчетливо

выраженную разницу в соотношениях между взвешенными и рас­

творенными формами микроэлементов при переходе от речных условий к океаническим. Если в речном стоке с территории СССР

практически во все морские бассейны (табл. 8.6) преобладаю­ щей формой микроэлементов является взвешенная, то с перехо­ дом через заливы и открытые моря к океану преобладающей

Таблица §.6 Сток микроэлементов с территории СССР в морские бассейны (тыс. т/год), по Г. С. Коновалову и А. А. Ивановой (1970)

tTOj/gWM *М0Х0$1ЧН

•tfoa yHHxsiroj

-ОНИИИН1ГэбЭ

СМ

тр

СО

									см	тр
									о	со
									00	см
						тр			см	со	—-1
									00	Тр
					Г-.	оГ			СП	—	N.
						см			—	см
					тр	со"
		ю									о»
		со
[>											со
со						о			тр
ю						оо
со		CD							тр
		со
		о
00					тр	Тр
со					ю	ю
С7>					Тр	h-
о					о	О)			_М	тр	о
см									см	см	N.
					оо"	со"			оо	ю	Тр
					тр					CD
										со
					осГ
см						см
						ю
со"						со"
со						тр
о					см	оо			см
										ю
					см				0 5	ts.
									Тр
		см									см
											Тр
		о									о
		оLO			со
		с--
h-						С--			см		со
о."					со	тр			N.	CD	со
Тр					о	Тр			со	ю	00
					см				со	о	о>
2 *		О) к				то					Е-*
					ТО о- "гг-
о	са				Ля						то
о	к	к	g						из
	со					S-I					сг
		^	et						\о		S
		к то			о* ~Л в-				о		то
S		Си« ®				« *Л
ю £		о я я			дае*я
		5 СОИ			ЛCJо	»Уя 2и					то
		Й		о.	SBКж
н ^						Й					я
		£- ТОX				ОК				н
/П га					| s						а> а,
Я		о	a	*2		s 5			о »s	а>	са-—V
дастса						то				ТО Чг<
SibiОн		§	S	„	OsS ®	о Р З		Й	С-Г<1)	С '	*
				то			•	то			о s
	о	«ЖЕ			к- <у то	1фS			О О		о^
ГПsHСГ		К		к	о р,\о				м a
						§ S's'					и
0)	5g CD	*“евИ К о							<Jн-	£.§	8 *
S-S.C		g s «				« Н <			G-PJ
то' 1									то^		нS *
ю		РЭ

П р и м е ч а н и е . 1 — твердый сток; 2 — жидкий сток.

158	Глава 8. Микроэлементы

становится растворенная форма (табл. 8.7). Концентрации рас­ творенных форм микроэлементов в океане значительно превышают концентрации взвешенных форм (табл. 8.1). Это объясняется тем, что в открытый океан попадают наиболее подвижные растворен­ ные формы микроэлементов. По В. В. Гордееву и А. П. Лиси­ цыну (1979), в периферийных районах океана оседает более 90 % массы элементов, связанных с взвесью, а в пелагических частях океанов практически все элементы на 80—90 % находятся в рас­ творенной форме.

Таблица 8.7

Изменение соотношений взвешенных и растворенных форм элементов

(процентное содержание растворенных форм) при переходе от речного стока

к океану, по Е. М. Емельянову (1974)

	Элемент	Реки	Заливы (Финский и	Открытое море	Открытый океан
			Рижский)	(Балтийское)
	А1	99,6	80—90	50—60	52,4
	Ti	99,86	80—90	40—50	3 ,0
	Fe	98,5	60—80	15—40	20,6
	Mn	98,3	5—50	5— 15	7,0
	Си	85,5	60—70	30—50	7,9
	Ni	94,5	10—30	8	2 ,4
	Со	96,9	2—3.	2	6,2

О большой подвижности микроэлементов свидетельствует также и сравнительно короткое время их пребывания в океане. Как видно из табл. 8.1, максимальное время пребывания до 4 млн. лет свойственно щелочным металлам литию и рубидию, для других металлов оно измеряется десятками тысяч лет, а для лантана со­ ставляет всего лишь 180 лет. Очевидно, на протяжении многих миллионов лет истории океана громадные количества микроэлемен­ тов от выветривания изверженных пород были перенесены с мате­ риков через водную толщу океана в донные осадки.

Имеющиеся к настоящему времени данные наблюдений, не­ смотря на-их количественную недостаточность, позволяют сделать ряд общих выводов о закономерностях пространственного распре­ деления микроэлементов в океане:

1)благодаря сильному влиянию адсорбционных процессов и жизнедеятельности организмов изменения концентраций микро­ элементов не пропорциональны изменениям солености;

2)концентрации большинства микроэлементов в морях выше, чем в прибрежных океанских водах, и минимальны в открытом

океане. Однако концентрации меди, цинка и кадмия примерно одинаковы как в шельфовых, так и в открытых водах. В поверх­ ностном слое океана распределение алюминия и железа совпадает

8.2. Естественные радиоактивные элементы

159

с распределением терригенной части взвеси, т. е. подчиняется кли­

матической и циркумконтинентальной зональности; отмечается, что элементы, обладающие наибольшим временем пребывания в оке­

ане, — Li, Sr, Rb, Cs, Mo, Sb, U —распределены в водной толще

равномерно. Барий обнаруживает постепенное увеличение концен­ траций с глубиной, что приписывается биологическому транспорту. Аналогичный характер распределения с глубиной наблюдается и в содержании редкоземельных элементов, суммарная концентра­ ция которых, по наблюдениям Ю. А. Балашова и JI. М. Хитрова (1961), также возрастает ко дну в Индийском океане:

	Центральная часть					Северная	часть
Глубина, м ...................	О	100	1000	2600	0	50	200	1870	Дно
Концентрация,	мкг/л. . 1,4	1,0	1,6	3,8	1,3	2,5	3,1	3,5	4,1

Еще более значительное повышение суммарного содержания марганца по глубинам Тихого океана наблюдали Е. Рона и др.

(1959), причем эти сведения были получены с помощью высоко­ чувствительного радиоактивационного метода анализа:

Глубина, м ...........................	150'	2300	4100	5440
Концентрация, м к г/л . .	1,40	5,80	8 ,6 0	14,20
Часть микроэлементов,	связанная сживым		иотмершим		орга­

ническим веществом, вероятно, имеет режим, сходный с режимом биогенных веществ. Эти микроэлементы, как и биогенные веще­

ства, извлекаются из воды организмами в верхних слоях океана и затем на глубинах по мере минерализации органических остат­ ков освобождаются и переходят в раствор.

8.2. Естественные радиоактивные элементы

Радиоактивные элементы вследствие их особых свойств выде­ ляются из комплекса микроэлементов в отдельную группу. К ним относятся: 1) отдельные изотопы обычных элементов, по своим концентрациям в океане близкие к микроэлементам (40К, 87Rb и другие); 2) уран и торий, образующие длинные ряды семейств

радиоактивных элементов и изотопов самой различной продолжи­ тельности жизни, от миллиардов лет до ничтожных долей секунды; 3) изотопы элементов, возникающие под действием космических

лучей (3Н, i4C, 10Ве, 33Si и другие).

Источники естественных радиоактивных элементов в океане следующие: 1) терригенный материал — речные воды (жидкий и твердый сток), ледовый сток, эоловый перенос, абразия берегов, атмосферные осадки; 2) вулканогенный материал; 3) космогенный

материал.

160 Глава 8. Микроэлементы

Отличительной чертой радиоактивных элементов является не­ устойчивость их ядер, распадающихся с образованием других эле­ ментов или изотопов данного элемента и выделением радиоактив­

ных излучений (а- и Р-частицы и у-лучи). Концентрации радиоак­

тивных элементов измеряются в беккерелях.

Присутствие радиоактивных элементов создает естественный радиоактивный фон океана, главная роль в котором принадлежит 40К (более 90 % естественной радиоактивности морской воды); на втором месте по интенсивности излучения находится 87Rb, ак­ тивность остальных элементов невелика (табл. 8.8). Удельное зна­ чение радиоактивности вод Мирового океана 11,1 Бк/л, что при­ мерно в 180 раз меньше радиоактивности гранита и в 40 раз меньше радиоактивности осадочных пород на материках.

Таблица 8.8

Содержание естественных радиоактивных элементов в окане [сводка из даннь!х

Э. Пиггото (1965),		Э. Д. Гольдберга (1965), Ю. В. Кузнецова (1976) и др.]
				Концентрации
	Период полу­		Изотопная			Излучение
Элемент			распростра­
	распада, годы
			ненность, % 1
				мкг/л (пределы) 3,7 • 10-2 Бк
зн	1,2-10		1,0-Ю-16	3,2-Ю-12	3,0-10-2	Р
14С	5,5-103		из-ю-'о	3,1-10-8	1,4-Ю-1	Р
1оВе	2,7-Ю6		—	1,0-10-5	1,9-Ю-3	Р
4°К	1,3-Ю9		1,2-10-2	45,0	3,0-10-2	Р+Y
87Rb	5,0-1010		27,8	35,0	2,7	а
235JJ	7,1•108		0,7	1,4-Ю-2	3,0-Ю-2	а
238JJ	4,5-10»		99,3	1,1—3,7	6,8-Ю-1	а
226Ra	1,6-103		100	(2,2— 130) -10-®	7,7-Ю-2	а
228Ra	6,7		ы о - 2	1,4-10-"	3,2-Ю-3	P+Y
31Ra	3,4-Ю4		100	(3—5) -Ю-s	2-Ю-3	а
228-ph	1,9		—	4-10-12	3,2-Ю-3	а
2S0Th	8,0•104		З-Ю-3	(3—400)-10-7	1,ы о- 2	а
232^	1,4-10*0		100	(0,6—219) -10-3	2-Ю-3	а
1 Отношение содержания данного				изотопа к общему	содержанию	всех ато­
мов данного элемента.

Распределение 40К в океанах связано с вариациями солености вод, поскольку калий является одним из компонентов основного солевого состава, и с изменениями состава привнесенных взвесей,

Lм3морской воды содержит до 45 мг 40К. Распад 40К происходит по схеме: