- •Гетерогенность и дисперсность
- •Классификация по размерам частиц дисперсной фазы
- •Поверхностное натяжение
- •Метод избыточных величин Гиббса. Вывод уравнения для свободной энергии системы.
- •Уравнение Гиббса для плоского поверхностного слоя
- •Понятие об адсорбции. Причины адсорбции. Количественные характеристики адсорбции.
- •Вывод адсорбционного уравнения Гиббса для разбавленных растворов и его анализ.
- •Поверхностная активность по Ребиндеру. Графическое определение поверхностной активности.
- •Влияние пав на адсорбцию. Правило Траубе, аналитическое выражение и физическое обоснование
- •Диаграммы состояния поверхностных пленок.
- •Уравнение состояния двумерного газа. Уравнение Фрумкина для реального газа.
- •Классификация пав по химическому строению
- •Мицеллообразование. Строение мицелл.
- •Ккм. Определение ккм. Влияние различных факторов на ккм.
- •Влияние температуры на растворимость ионогенных пав. Диаграмма состояния системы. Точка крафта.
- •Влияние температуры на растворимость неионогенных пав. Диаграмма состояния системы. Точка помутнения и точка высаливания.
- •Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Анализ уравнения Ленгмюра
- •Линейная форма уравнения Ленгмюра. Нахождение константы уравнения графическим методом. Определение удельной поверхности адсорбента.
- •Адсорбция как обратимый экзотермический процесс. Интегральная и дифференциальная теплота адсорбции. Изобара адсорбции.
- •Сравнительная характеристика физической адсорбции и хемосорбции.
- •Природа адсорбционных сил. Уравнение Леннард-Джонса.
- •Смачивание. Краевой угол и теплота смачивания. Уравнение Юнга. Влияние пав на смачивание.
- •Когезия и адгезия. Характер разрушения адгезионного соединения. Условие разрушения адгезионного соединения. Уравнение Дюпре для работы адгезии.
- •Методы диспергирования. Уравнение Ребиндера для работы измельчения
- •Эффект Ребиндера и его роль в диспергировании.
- •Конденсационное образование лиофобных дисперсных систем. Уравнение для радиуса и работы образования критического зародыша
- •Химические и физические методы создания метастабильности в системе. Зависимость размера частиц от различных факторов
- •Гетерогенная конденсация
- •Принцип построения мицелл ионостабилизированных золей. Пример
- •Пептизация
- •Получение лиофильных коллоидных систем
-
Пептизация
Пептизацией называют расщепление на первичные частицы под действием внешней среды агрегатов, возникающих в результате обратимой коагуляции дисперсных систем. Существуют три способа перевода осадка в коллоидный раствор.
-
Адсорбционная пептизация. В этом случае отталкивание частиц осадка друг от друга вызывается ДЭС, образующимся на поверхности частиц при адсорбции ионов добавляемого электролита-стабилизатора.
-
Пептизация путем поверхностной диссоциации. Связана с образованием ДЭС методом поверхностной модификации. Пептизатор здесь способствует процессу диссоциации с поверхности, вызывая образование растворимых соединений на поверхности частиц.
-
Пептизация путем промывания осадка. Применяется в том случае, когда на поверхности частиц в осадке есть двойные электрические слои, но они сжаты вследствие большой концентрации электролита. При промывании такого осадка водой концентрация электролита в нем уменьшается, двойные слои увеличивают свою толщину; силы электростатического отталкивания между частицами будут действовать на более далеких расстояниях и вызовут коллоидное растворение осадка.
Пептизация протекает с определенной скоростью, которая, как правило, возрастает с повышением температуры. При пептизации наблюдается характерная зависимость между количествами пептизированного вещества, взятого осадка и пептизатора. Эту закономерность называют правилом осадков Оствальда. Оно заключается в том, что при постоянном содержании пептизатора с возрастанием количества взятого для пептизации осадка количество осадка, перешедшего в раствор, сначала увеличивается, а затем уменьшается
-
Получение лиофильных коллоидных систем
Многие коллоидные системы могут возникать спонтанно, или самопроизвольно. Эти системы называются лиофильными коллоидными системами, так как взаимодействие между веществом дисперсной фазы и средой достаточно большое.
Изменение свободной энергии при самопроизвольном диспергировании может быть выражено следующим образом:
Несмотря на большую межфазную поверхность в лиофильных дисперсных системах, малое межфазное натяжение обуславливает сравнительно небольшую поверхностную энергию, которая способна компенсироваться энтропийной составляющей. Малое значение возможно только при значительном межфазном взаимодействии, характерном для жидких сред. Поэтому термодинамически устойчивыми свободно-дисперсионными системами могут быть только системы с жидкой дисперсной средой.
По мнению Ребиндера, термодинамическая устойчивость двухфазных дисперсных систем определяется двумя условиями: достаточно низким межфазным поверхностным натяжением и быстрым его ростом с уменьшением радиуса частиц.