- •Гетерогенность и дисперсность
- •Классификация по размерам частиц дисперсной фазы
- •Поверхностное натяжение
- •Метод избыточных величин Гиббса. Вывод уравнения для свободной энергии системы.
- •Уравнение Гиббса для плоского поверхностного слоя
- •Понятие об адсорбции. Причины адсорбции. Количественные характеристики адсорбции.
- •Вывод адсорбционного уравнения Гиббса для разбавленных растворов и его анализ.
- •Поверхностная активность по Ребиндеру. Графическое определение поверхностной активности.
- •Влияние пав на адсорбцию. Правило Траубе, аналитическое выражение и физическое обоснование
- •Диаграммы состояния поверхностных пленок.
- •Уравнение состояния двумерного газа. Уравнение Фрумкина для реального газа.
- •Классификация пав по химическому строению
- •Мицеллообразование. Строение мицелл.
- •Ккм. Определение ккм. Влияние различных факторов на ккм.
- •Влияние температуры на растворимость ионогенных пав. Диаграмма состояния системы. Точка крафта.
- •Влияние температуры на растворимость неионогенных пав. Диаграмма состояния системы. Точка помутнения и точка высаливания.
- •Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Анализ уравнения Ленгмюра
- •Линейная форма уравнения Ленгмюра. Нахождение константы уравнения графическим методом. Определение удельной поверхности адсорбента.
- •Адсорбция как обратимый экзотермический процесс. Интегральная и дифференциальная теплота адсорбции. Изобара адсорбции.
- •Сравнительная характеристика физической адсорбции и хемосорбции.
- •Природа адсорбционных сил. Уравнение Леннард-Джонса.
- •Смачивание. Краевой угол и теплота смачивания. Уравнение Юнга. Влияние пав на смачивание.
- •Когезия и адгезия. Характер разрушения адгезионного соединения. Условие разрушения адгезионного соединения. Уравнение Дюпре для работы адгезии.
- •Методы диспергирования. Уравнение Ребиндера для работы измельчения
- •Эффект Ребиндера и его роль в диспергировании.
- •Конденсационное образование лиофобных дисперсных систем. Уравнение для радиуса и работы образования критического зародыша
- •Химические и физические методы создания метастабильности в системе. Зависимость размера частиц от различных факторов
- •Гетерогенная конденсация
- •Принцип построения мицелл ионостабилизированных золей. Пример
- •Пептизация
- •Получение лиофильных коллоидных систем
-
Мицеллообразование. Строение мицелл.
Водные растворы ПАВ проявляют необычные физико-химические свойства. В разбавленных растворах ионные ПАВ ведут себя как нормальные электролиты. При достижении определенной концентрации резко изменяются физико-химические свойства.
Скорость, с которой осмотическое π давление увеличивается с концентрацией, становится аномально низкой, что указывает на ассоциацию молекул. Высокое значение электропроводности μ при этой концентрации свидетельствует о сохранении значительной диссоциации на ионы. Возрастает мутность τ растворов, а на изотерме поверхностного натяжения σ появляется перелом. Резко изменяется также моющая способность растворов ПАВ.
Это происходит из-за образования агрегатов или мицелл ионов ПАВ.
Абсцисса точки излома соответствует критической концентрации мицеллообразования (ККМ). Одна область характеризует молекулярное состояние ПАВ в растворе, другая соответствует коллоидному состоянию ПАВ.
Образование мицелл, подобно адсорбции, приводит к уменьшению межфазной энергии раствора ПАВ. Тепловое движение и электростатическое отталкивание между заряженными полярными группами на поверхности мицеллы препятствует образованию мицелл.
Мицеллы образуют только ПАВ, обладающие оптимальным соотношением между гидрофобной и гидрофильной частями, т.е. величиной гидрофильно-липофильного баланса (ГЛБ). К мицеллообразующим ПАВ относятся натриевые, калиевые, и аммониевые соли жирных кислот с длиной цепи 12-20, алкилсульфаты, алкилбензосульфонаты и другие ионогенные и неионогенные ПАВ. Истинная растворимость таких ПАВ невелика и достигает тыс. долей моль/л для ионогенных и два порядка ниже для неионогенных ПАВ.
В неводных средах образуются мицеллы с противоположной ориентацией молекул (обратные мицеллы). Степень ассоциации в обратных мицеллах значительно ниже, чем в прямых, и в отсутствие добавок числа агрегации обычно лежат в интервале 3÷40. Структура растворителя в присутствии ПАВ существенно не нарушается. Мицеллообразование в неполярных средах имеет не энтропийную, а энергетическую природу. Она заключается в выгодности замены связи полярная группа – углеводород при молекулярном растворении на связь между полярными группами при их объединении в ядро мицеллы. Энергетический выигрыш системы при объединении полярных групп настолько велик, что при самых малых концентрациях истинных растворов ПАВ находится не в виде отдельных молекул, а в виде предмицеллярных ассоциатов. неводных растворах следует различать два уровня ассоциации: первичную ассоциацию, связанную с образованием ди - и тетраметров и мицеллообразование, то есть образование частиц микрофазы. Помимо ККМ, такие системы характеризуются ещё другим параметром, называемым критической концентрацией ассоциации (ККА). Следует отметить, что в ряду жирных кислот влияние длины углеводородного радикала на ККА и ККМ неоднозначно. С увеличением длины углеводородного радикала значения ККА увеличиваются, а значения ККМ – уменьшаются.
Это объясняется лиофобным взаимодействием углеводородных радикалов в мицелле, тогда как в ассоциате радикалы преимущественно взаимодействуют с растворителем. Это взаимодействие затрудняет образование димеров, а взаимодействие радикалов во внешней части мицеллы между собой облегчает образование мицелл.