- •Гетерогенность и дисперсность
- •Классификация по размерам частиц дисперсной фазы
- •Поверхностное натяжение
- •Метод избыточных величин Гиббса. Вывод уравнения для свободной энергии системы.
- •Уравнение Гиббса для плоского поверхностного слоя
- •Понятие об адсорбции. Причины адсорбции. Количественные характеристики адсорбции.
- •Вывод адсорбционного уравнения Гиббса для разбавленных растворов и его анализ.
- •Поверхностная активность по Ребиндеру. Графическое определение поверхностной активности.
- •Влияние пав на адсорбцию. Правило Траубе, аналитическое выражение и физическое обоснование
- •Диаграммы состояния поверхностных пленок.
- •Уравнение состояния двумерного газа. Уравнение Фрумкина для реального газа.
- •Классификация пав по химическому строению
- •Мицеллообразование. Строение мицелл.
- •Ккм. Определение ккм. Влияние различных факторов на ккм.
- •Влияние температуры на растворимость ионогенных пав. Диаграмма состояния системы. Точка крафта.
- •Влияние температуры на растворимость неионогенных пав. Диаграмма состояния системы. Точка помутнения и точка высаливания.
- •Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Анализ уравнения Ленгмюра
- •Линейная форма уравнения Ленгмюра. Нахождение константы уравнения графическим методом. Определение удельной поверхности адсорбента.
- •Адсорбция как обратимый экзотермический процесс. Интегральная и дифференциальная теплота адсорбции. Изобара адсорбции.
- •Сравнительная характеристика физической адсорбции и хемосорбции.
- •Природа адсорбционных сил. Уравнение Леннард-Джонса.
- •Смачивание. Краевой угол и теплота смачивания. Уравнение Юнга. Влияние пав на смачивание.
- •Когезия и адгезия. Характер разрушения адгезионного соединения. Условие разрушения адгезионного соединения. Уравнение Дюпре для работы адгезии.
- •Методы диспергирования. Уравнение Ребиндера для работы измельчения
- •Эффект Ребиндера и его роль в диспергировании.
- •Конденсационное образование лиофобных дисперсных систем. Уравнение для радиуса и работы образования критического зародыша
- •Химические и физические методы создания метастабильности в системе. Зависимость размера частиц от различных факторов
- •Гетерогенная конденсация
- •Принцип построения мицелл ионостабилизированных золей. Пример
- •Пептизация
- •Получение лиофильных коллоидных систем
-
Влияние пав на адсорбцию. Правило Траубе, аналитическое выражение и физическое обоснование
По способности адсорбироваться на поверхности и по характеру взаимосвязи адсорбции и изменения поверхностного натяжения вещества делятся на три группы: положительно поверхностно активные вещества (ПАВ), отрицательно поверхностно-активные или инактивные вещества (ПИАВ) и поверхностно-неактивные вещества (ПНВ).
-
ПАВ — это вещества, состоящие из органического радикала и полярной группы, менее полярные, чем растворитель, ε1 > ε2. Молекулы растворителя сильнее взаимодействуют между собой, чем с молекулами растворенного вещества. Молекулам растворителя энергетически выгодно находиться в собственном окружении, а молекулам растворенного вещества выгодно находиться не в объеме, а на поверхности. Поэтому ПАВ обладают малой растворимостью. Они концентрируются на поверхности, адсорбируются, для них величина адсорбции положительна Г>0. Поскольку взаимодействие молекул ПАВ с молекулами растворителя слабее, чем молекул растворителя между собой, то поверхностное натяжение раствора уменьшается по сравнению с чистым растворителем σраствора< σ0
-
Молекулы ПИАВ более полярны, чем молекулы растворителя, ε2 > ε1. Для них силы притяжения молекул растворенного вещества и растворителя больше, чем силы притяжения молекул растворителя между собой, и молекулам растворенного вещества выгоднее находиться в окружении молекул растворителя. Вследствие этого молекулы растворенного вещества стремятся мигрировать с поверхности в объем, для системы это термодинамически выгодно. Поэтому ПИАВ характеризуются отрицательной адсорбцией, недостатком вещества на поверхности, для них Г <0. ПИАВ обладают высокой растворимостью и значением поверхностного натяжения большим, чем у растворителя σраствора> σ0.
Наклон изотерм не большой, так как повышение свободной поверхностной энергии Fs невыгодно. Вследствие теплового движения молекулы ПИАВ находятся и в поверхностном слое.
Поверхностно-неактивные вещества. По полярности они близки к растворителю. Для них взаимодействие молекул вещества с молекулами растворителя и взаимодействие молекул растворителя между собой одинаковы. Поэтому вещество равномерно распределяется в объеме и на поверхности и адсорбция равна нулю. Значения поверхностного натяжения раствора и чистого растворителя равны.
Чем больше углеводородный радикал, тем сильнее идет адсорбция.
Правило Траубе
Экспериментально установлено, что Г=max для всех его членов данного гомологического ряда ПАВ. Гf(n), где n - число групп CH2. Это означает, что адсорбционный слой ПАВ при мономолекулярен, и неполярные части ориентированы вертикально (частокол Ленгмюра).
Гmax определяет площадь поперечного сечения молекулы, следовательно, и B определяет площадь поперечного сечения молекулы и мало зависит от природы ПАВ. Из уравнения Шишковского следует, что при малых значениях C:
Оказалось, что поверхностная активность в гомологическом ряду ПАВ изменяется в геометрической прогрессии при увеличении длины цепи в арифметической. Правило Траубе гласит, что в гомологическом ряду алифатических соединений при увеличении длины цепи на одну группу CH2 поверхностная активность увеличивается в 3,2 раза. Правило Траубе относится только к границе водный раствор – воздух.
Чем длиннее углеводородная цепь, тем меньше растворимость спирта в воде, тем больше способность молекулы спирта адсорбироваться на поверхности раздела воды с воздухом и снижать поверхностное натяжение.
Сущность правила Траубе в том, что работа адсорбции на каждый моль групп постоянна и равна 690 ккал/моль. Таким образом, увеличение адсорбируемости в гомологическом ряду определяется одинаковым вкладом группы СН2 в работу адсорбции.