- •Химический элемент. Периодический закон.
- •Окислительные и восстановительные свойства атомов, валентность, электроотрицательность.
- •Химическая связь.
- •Химические реакции.
- •Количественные зависимости в химии.
- •Классы неорганических соединений и генетические ряды.
- •Электролитическая диссоциация и гидролиз солей.
- •Характеристики химических элементов.
- •Углерод в органических соединениях.
- •Гомологические ряды углеводородов.
- •Химические свойства углеводородов.
- •Производные углеводородов.
- •Углеводы.
- •Аминокислоты и белки.
Окислительные и восстановительные свойства атомов, валентность, электроотрицательность.
№ |
Вопрос |
Ответ |
|
Что такое окислительные свойства атомов? |
Окислительные свойства атомов - способность принимать, отбирать электроны других атомов. |
|
Как изменяются окислительные свойства в периодах и группах таблицы Менделеева? |
Окислительные свойства атомов (способность принимать электроны) растут в периодах слева направо и убывают в группах сверху вниз. |
|
Что такое восстановительные свойства атомов? |
Восстановительные свойства атомов - способность отдавать электроны другим атомам. |
|
Как изменяются восстановительные свойства в периодах и группах таблицы Менделеева? |
Изменяются противоположно окислительным свойствам: восстановительные свойства атомов (способность отдавать электроны) убывают в периодах слева направо и растут сверху вниз в группах. |
|
Что такое электроотрицательность? |
Электроотрицательность - способность атома в молекуле оттягивать к себе электронную пару. |
|
Как изменяется электротрицательность атомов в периодах и группах таблицы Менделеева? |
Электроотрицательность растёт в периодах слева направо и убывает в группах сверху вниз. |
|
Объясни изменение окислительный, восстановительных свойств и электроотрицательности с помощью указания на строение и размер соответствующих атомов. |
Электроотрицательность и окислительные свойства растут в периодах слева направо, потому что заряд ядра увеличивается, а радиус атома уменьшается, что ведёт к увеличению связи внешних атомов с ядром. Электроотрицательность и окислительные свойства убывают в группах сверху вниз, потому, что растёт радиус атома и связь внешних электронов с ядром убывает. |
|
Что такое валентность? |
Валентность - способность атома создавать химические связи с другими атомами. |
|
Что такое степень окисления? |
Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, показывающий смещение электронной плотности от одних атомов к другим. |
|
Поясни, как связаны валентность и степень окисления. |
Степень окисления численно соответствует валентности, но дополнительно показывает, что происходит с электронами: принимает их атом или отдаёт. Положительная степень окисления - атом отдаёт электроны. Отрицательная - принимает. |
|
Сформулируй закон постоянства состава. |
Молекулы веществ имеют постоянный состав, не зависящий от способа получения вещества. |
|
Объясни правила расстановки индексов в формуле химического соединения. Приведи один пример. |
Сумма степеней окисления атомов, входящих в молекулу, должна быть равна нулю (молекула электрически нейтральна). Степень окисления водорода принимает равной +1 (за исключением гидридов), степень окисления кислорода принимаем равной -2 (кроме OF2 и пероксидов), степени окисления металлов всегда положительны, для металлов 1-3 групп главных подгрупп они равны номеру группы. Например: NaHSO4. Кислород -2 (не оксид, не пероксид), натрий +1 (по номеру группы), водород +1 (не гидрид). Натрий вместе с водородом дают +2, четыре кислорода по -2 дают -8. Чтобы сумма была равной нулю, степень окисления серы должна быть +6. |
|
Приведи примеры элементов, атомы которых проявляют разные степени окисления. Запиши формулы веществ, соответствующих каждой степени окисления. |
Азот. Характерные степени окисления: +1 (N2O), +2 (NO), +3 (N2O3), +4 (NO2), +5 (N2O5), -3 (NH3).
Углерод: +2 (СО), +4 (СО2). |