Количественные зависимости в химии.

№	Вопрос	Ответ
	Что такое моль вещества, молярная масса вещества и молярный объём газа?	Моль - 6*10^23 атомов простого вещества или 6*10^23 молекул сложного вещества. Один моль любого вещества весить столько граммов, сколько весит молекула (атом) этого вещества в водородных единицах. Например: масса молекулы H2O равна 18 водородных единиц, значить масса одного моля H2O равна 18 граммов. Молярная масса - масса одного моля вещества. Молярный объём газа: 22,4 л при н.у. (при нормальных условиях), т.е. при 0^0С и при атмосферном давлении.
	Что означают коэффициенты в уравнении химической реакции?	Коэффициенты в уравнении реакции показывают минимальные целые количества молей, возможные в данной реакции.
	Сформулируй закон Авогадро.	Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одинаковое количество молекул. Следствие этого закона: при 0^0С и при атмосферном давлении в 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
	Расставь коэффициенты в уравнении реакции: Al + O2 --> Al2O3 Экзаменатор выбирает одну из схем реакций (подчёркивает одну строку в соседней ячейке)..	Пример ответа: 4Al + 3O2 --> 2Al2O3 Другие примеры заданий: Na + Cl2 --> NaCl NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O Fe + AgNO3 --> Fe(NO3)2 + Ag Fe(OH)3 + HCl -->FeСl3 + H2O Fe(OH)3 -->Fe2O3 + H2O Al + H2SO4 -->Al2(SO4)3 + H2 HNO3 + Cu(OH)2 -->Cu(NO3)2 + H2O P + O2 -->P2O5 Al + CuCl2 --> AlCl3 + Cu NaNO3 -->NaNO2 + O2 AgNO3 + BaCl2 --> AgCl + Ba(NO3)2 Al + HCl --> AlCl3 + H2 KOH + H3PO4 --> K3PO4 + H2O CH4 --> C2H2 + H2

Классы неорганических соединений и генетические ряды.

№	Вопрос	Ответ
	Что такое оксиды? На какие группы их подразделяют?	Оксиды - сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых - кислород в степени окисления минус два, например N2O. Оксиды подразделяют на кислотные, несолеобразующие, основные, амфотерные.
	Что такое кислотные оксиды? Опиши их свойства. Приведи примеры.	Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, например, SO2, CO2, N2O5. Кислотные оксиды могут заменять кислоты в реакциях нейтрализации. Например, в реакции нейтрализации Ca(OH)2+H2СO3=CaСO3+2H2O кислоту H2СO3 можно заменить кислотным оксидом СО2, продукты реакции останутся теми же: Ca(OH)2+СO2=CaСO3+H2O. Типичные кислотные оксиды: CO2, SO2, SO3, N2O3, N2O5, P2O5. Эти оксиды, соединяясь с водой, образуют соответствующие кислоты: CO2+H2O=H2CO3.
	Что такое несолеобразующие оксиды? Опиши их свойства. Приведи примеры.	Несолеобразующий оксид не может сыграть роль заместителя кислоты. СО, например - несолеобразующий оксид, в реакции, например, с оксидом железа, он не даст соли: FeO + CO = Fe + CO2 Несолеобразующие оксиды: СО, NO, N2O, NO2.
	Что такое оснОвные оксиды? Опиши их свойства. Приведи примеры.	ОснОвные оксиды - оксиды большинства металлов: Na2O, CaO, MgO. Исключения - оксиды цинка, алюминия, хрома и других металлов, которые называют амфотерными. ОснОвные оксиды могут заменять основания в реакциях нейтрализации. В реакции Ca(OH)2+H2СO3=CaСO3+2H2O гидроксид кальция Ca(OH)2 (основание) можно заменить оксидом кальция, продукты реакции останутся теми же: СаО+H2СO3=CaСO3+2H2O.
	Что такое амфотерные оксиды? Опиши их свойства. Приведи примеры.	Амфотерные оксиды - оксиды, которые могут в реакциях нейтрализации могут заменять как кислоту, так и основание, т.е. обладают и основными и кислотными свойствами. таковы оксиды цинка, алюминия, хрома. Пример: ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O (оксид цинка ведёт себя как оснОвный оксид, соединяясь с кислотой) ZnO+NaOH=Na2ZnO2+H2O (оксид цинка ведёт себя как кислотный оксид, соединяясь с основанием).

	Что такое кислоты? Опиши их свойства.	Кислоты - сложные вещества, молекулы которых в растворах и расплавах распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Пример: сернистая кислота в растворе распадается (диссоциирует) на катион водорода H+1 и анион кислотного остатка (SO3)^-2. Благодаря наличию H^+1 кислоты окрашивают лакмус в красный цвет. Кислоты реагируют: с металлами: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 с основаниями: HCl+NaOH=NaCl+H2O с основными оксидами: 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O с амфотерными оксидами: 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O с солями: 2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2SO3.
	Опиши классификации неорганических кислот.	Кислоты подразделяют на растворимые и нерастворимые. Нерастворимая кислота H2SiO3, остальные - растворимые. Кислоты подразделяют на бескислородные (HCl, HBr) и кислородосодержащие (HNO3, H2SO4). Кислоты подразделяют на сильные (т.е. полностью распадющиеся на ионы в растворе или расплаве: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4) и слабые (не полностью распадающиеся в растворе и расплаве на ионы: HF, H2SO3, H2CO3, H3PO4). Кислоты подразделяют на одно- двух- и трёхоснОвные. Одноосновные - с одним атомом водорода в молекуле (HCl), двух - с двумя (H2CO3), трёх - с тремя (H3PO4).

	Что такое основания? Опиши их свойства.	Основания - сложные вещества, распадающиеся при диссоциации в расплавах и растворах на катион металла и анион OH^-. Пример: NaOH распадается на Na^+ и OH^- . Благодаря наличию ионов OH^- основания окрашивают лакмус в синий цвет. Основания реагируют: с кислотами: Zn(OH)2+HCl=ZnCl2+H2O с кислотными оксидами: Zn(OH)2+SO2=ZnSO3+H2O Нерастворимые основания разлагаются при высокой температуре: Mg(OH)2=MgO+H2O
	Опиши классификации оснований.	Основания подразделяют на растворимые и нерастворимые. Растворимые основания NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CaOH, NH4OH. Их растворы называют щелочами. Остальные основания нерастворимы. Основания подразделяют на сильные (полностью распадаются на ионы в растворах и расплавах, таковы все растворимые основания, кроме NH4OH) и слабые (не полностью распадающиеся на ионы в расплавах и растворах, таковы все нерастворимые основания). Основания подразделяют на обычные и амфотерные. Амфотерные основания (Zn(OH)2, Al(OH)3 ведут себя аналогично амфотерным оксидам, т.е. с кислотами и кислотными оксидами ведут себя как основания, а с основаниями ведут себя как кислоты: Zn(OH)2+HCl=ZnCl2+H2O Zn(OH)2+NaOH=Na2ZnO2+H2O (Na2ZnO2 - цинкат натрия).

	Что такое соли? Опиши их свойства.	Соли - сложные вещества, которые распадаются в растворе и расплаве на катион металла и анион кислотного остатка. Пример: Na2CO3 распадается на Na^+ и (CO3)^-2. Соли взаимодействуют: - с кислотами и основаниями, если один из продуктов реакции газ, осадок или вода: BaCl2+H2SO4 -> BaSO4+2HCl - с металлами, если этот металл стоит левее в ряду напряжений металлов, чем металл в составе соли: Cu + HgCl2 -> CuCl2 + Hg - с другими солями, если один из продуктов реакции газ, осадок или вода: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl Соли получают: - взаимодействием кислот и оснований: Zn(OH)2+HCl=ZnCl2+H2O - взаимодействием кислотных оксидов и оснований:Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O - взаимодействием основных оксидов и кислот:H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O - взаимодействием кислотных и основных оксидов:CaO + SiO2 -> CaSiO3 - взаимодействием металлов и кислот:H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2 - взаимодействием солей с кислотами: CuCl2 + Na2S -> 2NaCl + CuS - взаимодействием простых веществ: Fe + S -> FeS
	Опиши классификации солей.	Соли подразделяют на растворимые и нерастворимые (см. в таблице растворимости). Соли подразделяют на средние, кислые и основные. Средние соли - соли, состоящие ТОЛЬКО из катиона металла и кислотного остатка, например, Na2CO3. Кислые соли - соли, молекулы которых включают в себя, кроме катиона металла и кислотного остатка, включают в себя один или несколько катионов водорода. Примеры: NaHCO3, KHSO3. ОснОвные соли - соли, молекулы которых, кроме катиона металла и кислотного остатка, включают в себя один или несколько ОН-анионов. Примеры: MgOHCl, FeOHNO3.

	Запиши химические реакции, соответствующие генетическому ряду металла, который даёт растворимое основание.	Генетический ряд металла, который даёт растворимое основание (Li, K, Na, Ca). K - K2O - KOH - KCl Реакции этого генетического ряда: K - K2O - KOH - KCl 4K+O2=2K2O K2O+H2O=2KOH KOH+HCl=KCl+H2O
	Запиши химические ракции, соответствующие генетическому ряду металла, который даёт нерастворимое основание.	Генетический ряд металла, который даёт нерастворимое основание: Cu - CuO - CuCl2 - Cu(OH)2 - CuO - Cu Реакции этого генетического ряда: 2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2=CuO+H2O CuO+H2=Cu+H2O
	Запиши химические реакции, соответствующие генетическому ряду металла, который даёт растворимую кислоту.	Генетический ряд неметалла, который даёт растворимую кислоту: P - P2O5 - H3PO4 - Na3PO4 Реакции этого генетического ряда: 4P+5O2=2P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4 H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
	Запиши химические реакции, соответствующие генетическому ряду металла, который даёт нерастворимую кислоту.	Генетический ряд неметалла, который даёт НЕрастворимую кислоту: Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2 - Si. Si+O2=SiO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl H2SiO3=SiO2+H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si