Химические реакции.

№	Вопрос	Ответ
	Что такое химическая реакция? Приведи пример.	Химическая реакция - процесс превращения одних веществ в другие вещества без изменения состава ядер атомов. Пример: Zn + 2HCl = ZnCl2+H2
	Расскажи о классификации веществ по составу и числу реагентов и продуктов реакции. Приведи пример реакции каждого класса.	Классификация по числу и составу реагентов и продуктов реакции: разложение, соединение, замещение, обмен. Разложение: Mg(OH)2=MgO+H2O (нагреваем любое нерастворимое основание - получаем оксид соответствующего металла и воду). Сложное вещество разлагается на несколько более простых. Соединение: 4Al+3O2=2Al2O3 (соединяем любое простое вещество (кроме самого кислорода, фтора и инергтных газов) с кислородом - получаем оксид этого простого вещества). Два простых вещества образуют сложное вещество. Замещение: Са+2НСL=CaCl2+H2 (соединяем металл, стоящий в ряду напряжений слева от водорода, с кислотой, получаем соль и водород). Атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе. Обмен: Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O (соединяем кислоту и основание - получаем соль и воду). Два сложных вещества обмениваются компонентами.
	Расскажи о классификации веществ по степени окисления атомов в реагентах и продуктах реакции.	Классификация по степени окисления атомов в молекулах реагентов и продуктов реакции: окислительно-восстановительные и НЕ оксилительно-восстановительные. Окислительно-восстановительные: H2^0+F2^0=2H^+1F^-1 (любая реакция, в ходе которой есть атомы, меняющие степень окисления; это могут быть все атомы, могут быть только некоторые). Атом, отдавший электроны, называют восстановителем. Атом, принявший электроны, называют окислителем. В реакции H2^0+F2^0=2H^+1F^-1 два атома водорода отдали в общей сложности 2 электрона (по одному каждый атом) и вместо H^0 в левой части уравнения появился H^+1 в правой части уравнения; два атома фтора приняли в общей сложности 2 электрона (по одному электрону каждый атом) и вместо F^0 в левой части уравнения появился F^-1 в левой части уравнения. Для окислительнов-восстановительных реакций принято составлять электронный баланс: подсчёт электронов, которые перешли от восстановителя окислителю. Для реакции 4Al^0+3O2^0=2Al2^+3O3^-2 электронный баланс записывают так: Не окислительно-восстановительные: (любая реакция, в ходе которой нет атомов, меняющих свою степень окисления: H^+1Cl^-1+Na2^+1O^-2=Na^+1Cl^-1+H2^+1O^-2
	Расскажи о классификации химических реакций по тепловому эффекту реакции.	Классификация по тепловому эффекту: экзотермические и эндотермические. Экзотермические (с выделением теплоты): СH4+O2=CO2+H2O+Q Эндотермические (с поглощением теплоты, т.е. идущие при нагреве извне): CaCO3=CaO+CO2