- •Углеводороды
- •1. Электронное строение молекулы метана сн4:
- •Молекула метана имеет тетраэдрическое строение
- •Чтобы лучше понять, что такое первичный, вторичный, третичный и четвертичный атом углерода рассмотрим следующий пример – вещество в котором присутствуют все четыре типа атомов.
- •2,2,4 Триметилпентан
- •3. Номенклатура алканов.
- •4. Изомерия алканов.
- •6. Физические свойства предельных углеводородов.
- •7.Основные способы получения алканов.
- •8.Основные химические свойства алканов.
- •9. Применение алканов.
- •Строение циклопарафинов.
- •Изомерия циклопарафинов.
- •4. Физические свойства циклопарафинов.
- •Способы получения циклопарафинов.
- •Химические свойства циклопарафинов.
- •Применение циклопарафинов.
- •Электронное строение молекулы этилена.
- •2. Гомологический ряд алкенов. Построение названий алкенов.
- •3. Изомерия алкенов.
- •Нахождение алкенов в природе и способы их получения.
- •Физические свойства алкенов.
- •Химические свойства алкенов.
- •Номенклатура и строение диеновых углеводородов.
- •2. Классификация диеновых углеводородов.
- •3. Основные способы получения диеновых углеводородов.
- •4. Основные физические свойства некоторых диеновых углеводородов.
- •5. Некоторые химические свойства диеновых углеводородов.
- •6. Применение диеновых углеводородов.
- •Электронное строение молекулы ацетилена - c2h2:
- •2. Гомологический ряд алкинов.
- •3. Номенклатура алкинов.
- •4. Изомерия алкинов.
- •5. Основные способы получения некоторых алкинов.
- •6. Физические свойства алкинов.
- •7. Основные химические свойства некоторых алкинов.
- •8. Применение алкинов.
- •Литература.
- •Автор разработки: Демидов Владимир Александрович,
Номенклатура и строение диеновых углеводородов.
По систематической номенклатуре диеновые углеводороды называют так же, как и этиленовые, заменяя суффикс –ен на –диен (две двойные связи). Положение каждой двойной связи обозначают цифрой. Нумерацию производят так, чтобы эти цифры имели меньший порядковый номер:
1 2 3 4
C H2 = CH – CH = CH2 CH2 = C – CH = CH2 CH3 – C = C = CH2
CH3 CH3
бутадиен-1,3 (дивинил) 2-метилбутадиен-1,3 3-метилбутадиен-1,2
(изопрен) (несимм. диметилаллен)
Довольно часто применяют рациональные и тривиальные названия (например, дивинил, изопрен и т.д.).
В результате электронографического исследования бутадиена-1,3 было установлено, что двойные связи между С1 и С2, а также между С3 и С4 несколько длиннее, чем двойная связь в этилене. В то же время простая -связь между С2 и С3 короче обычной -связи в молекуле этана и по длине несколько приближается к двойной. Формулу молекулы бутадиена-1,3 можно изобразить в таком виде:
1 2
С == С 0,146нм 4
0,136нм 3 С == С
0,136нм
(сравните: длина обычной -связи равна 0,154нм, а этиленовой – 0,134нм).
Таким образом, в этой системе намечается тенденция к выравниванию длин углерод-углеродных связей. Установлено также, что молекула бутадиена-1,3 плоская, т.е. ее атомы расположены в одной плоскости. В другой же плоскости, перпендикулярной первой, находятся 2р-орбитали всех четырех углеродных атомов. В результате происходит перекрывание электронных облаков не только между С1 и С2, С3 и С4, но и между С2 и 3 (в последнем случае, правда, это перекрывание несколько меньше). Следовательно, в молекуле бутадиена-1,3, представляющей собой сопряженную систему -электронов, нет «чистых» двойных и одинарных связей, а наблюдается довольно равномерное распределение -электронной плотности по всей молекуле с образованием единой молекулярной орбитали. Схематично это можно представить следующим образом:
H 2C = CH – CH = CH2 или CH2 CH CH CH2
2. Классификация диеновых углеводородов.
А) Куммулированные (аленовые) – это диеновые углеводороды двойные связи, в которых располагаются рядом друг с другом. Например, CH2 = C = CH2 – пропадиен (аллен).
Б) Сопряженные (конъюгированные) – диеновые углеводороды, двойные связи, в которых разделены одной простой связью. Например, CH2 = CH – CH = CH2 – бутадиен 1,3 (дивинил).
В) Изолированные (несопряженные) - диеновые углеводороды, двойные связи, в которых разделены двумя и более простыми связями. Например, CH2 = CH – СH2 – CH2 – CH2 – CH = CH2 – гептадиен 1,6.
3. Основные способы получения диеновых углеводородов.
А) Пиролиз нефти.
Б) Каталитическое дегидрирование n-бутана.
650oC
СH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2
кат. Сr2O3, Al2O3
n-бутан бутадиен-1,3
В) Каталитическое дегидрирование алкенов.
650oC
СH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 + H2
кат. Сr2O3, Al2O3
бутен-1 бутадиен-1,3
Г) дегидратация гликолей.
t, кат.
C H3 – CH – CH2 – CH2 CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2O
OH OH
бутандиол-1,3 бутадиен-1,3
Д) Каталитическое дегидратироватирование – дегидрирование спиртов (Реакция С. В. Лебедева).
Реакция впервые осуществлена в 1932г русским ученым С. В. Лебедевым. Процесс протекает при 450оС, на катализаторе Al2O3–ZnO.
кат. O O
C H3 – CH2OH CH3 – C CH3 – CH – CH2 – C
-2H H OH H
этанол этаналь 3-гидроксоэтаналь
CH3 – CH – CH2 – CH2OH CH2 = CH – CH = CH2
OH
бутандиол-1,3 бутадиен-1,3
Е) Синтез А. Е. Фаворского (на основе ацетилена и ацетона).
O ~40o OH H2
CH3 – C – CH3 + H – C C – H CH3 – C – C CH
ацетон ацетилен
H HO
CH2 – C – CH = CH2 CH2 = C – CH = CH2
CH3 -H2O CH3
2-метил бутадиен–1,3 (изопрен)