- •Содержание
- •Предисловие
- •ЧАСТЬ I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •ГЛАВА 1. Важнейшие понятия и законы химии
- •§1.1. Основные понятия химии
- •§ 1.2. Основные стехиометрические законы химии
- •§ 1.3. Атомно-молекулярная теория
- •§ 1.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Развитие представлений о сложном строении атома
- •§ 2.2. Модели строения атома
- •§ 2.3. Квантовые числа электронов
- •§ 2.4. Электронные конфигурации атомов
- •§ 2.5. Ядро атома и радиоактивные превращения
- •§ 2.6. Периодический закон
- •§ 2.7. Задачи с решениями
- •§ 3.1. Природа химической связи
- •§ 3.2. Ковалентная связь
- •§ 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях
- •§ 3.4. Пространственное строение молекул
- •§ 3.7. Межмолекулярные взаимодействия
- •§ 3.8. Агрегатные состояния вещества
- •§ 3.9. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 4. Основные положения физической химии
- •§ 4.2. Химическая кинетика и катализ
- •§ 4.4 Задачи с решениями
- •§5.1. Растворы
- •§ 5.2. Электролиты и электролитическая диссоциация
- •§ 5.3. Ионные уравнения реакций
- •§ 5.4. Задачи с решениями
- •§ 6.1. Основные типы химических реакций
- •§ 6.3. Количественные характеристики ОВР
- •§ 6.4. Электролиз растворов и расплавов электролитов
- •§ 6.5. Задачи с решениями
- •ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •§ 7.1. Классификация простых и сложных веществ
- •§7.2. Оксиды
- •§ 7.3. Основания (гидроксиды металлов)
- •§ 7.4. Кислоты
- •§7.5. Соли
- •§ 7.6. Гидролиз солей
- •§ 7.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 8. Подгруппа галогенов
- •§8.1. Общая характеристика галогенов
- •§ 8.2. Химические свойства и получение галогенов
- •§ 8.4. Кислородсодержащие кислоты галогенов
- •§ 8.5. Задачи с решениями
- •§9.1. Общее рассмотрение
- •§ 9.2. Химические свойства водорода
- •§ 9.3. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 10. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 10.2 Химические свойства кислорода
- •§ 10.4 Сероводород. Сульфиды
- •§ 10.5 Оксид серы (IV). Сернистая кислота
- •§10.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 11. Подгруппа азота и фосфора
- •§11.1. Общая характеристика
- •§ 11.2 Химические свойства простых веществ
- •§ 11.3. Водородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.4 Кислородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.5. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 12. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 12.2. Химические свойства углерода и кремния
- •§ 12.3. Кислородные соединения
- •§ 12.4 Карбиды и силициды
- •§ 12.5. Задачи с решениями
- •§ 13.1 Общее рассмотрение
- •§ 13.2 Химические свойства металлов
- •§ 13.3. Соединения s-металлов
- •§ 13.4 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 14. Алюминий
- •§ 14.1 Общее рассмотрение
- •§ 14.2 Соединения алюминия
- •§ 14.3 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 15. Главные переходные металлы
- •§15.1 Общая характеристика
- •§ 15.2. Хром и его соединения
- •§ 15.3 Марганец и его соединения
- •§ 15.4 Железо и его соединения
- •§ 15.6 Серебро и его соединения
- •§ 15.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 16. Основные понятия органической химии
- •§16.1. Структурная теория
- •§ 16.2. Классификация органических соединений
- •§ 16.4. Изомерия органических соединений
- •§ 16.6. Классификация органических реакций
- •§ 16.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 17. Предельные углеводороды
- •§17.1. Алканы
- •§ 17.2. Циклоалканы
- •§ 17.3. Задачи с решениями
- •§ 18.1. Алкены
- •ГЛАВА 19. Алкины
- •ГЛАВА 20. Ароматические углеводороды
- •ГЛАВА 21 Гидроксильные соединения
- •§ 21.2. Многоатомные спирты
- •§21.3. Фенол
- •§21.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 22. Карбонильные соединения
- •ГЛАВА 23. Карбоновые кислоты и их производные
- •§23.1. Карбоновые кислоты
- •§23.2. Функциональные производные карбоновых кислот
- •§23.3. Жиры
- •§23.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 24. Углеводы
- •§24.1. Моносахариды
- •§24.2. Сахароза
- •§24.3. Полисахариды
- •§24.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 25. Амины. Аминокислоты
- •§25.1. Амины
- •§25.2. Аминокислоты
- •§25.3. Белки
- •§25.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 26. Нуклеиновые кислоты
§ 24.2. Сахароза
Наибольшее значение из дисахаридов имеет сахарозе С12Н22О11. Это белое кристаллическое вещество, сладкое на
вкус, хорошо растворимое в воде.
Строение. Молекула сахарозы состоит из двух циклов: шестичленного (остатка глюкозы) и пятичленного (остатка
фруктозы), соединенных за счет гликозидного гидроксила
глюкозы.
Химические свойства. При гидролизе сахарозы в кислой среде связь между двумя циклами разрывается, и образуются
глюкоза и фруктоза (см. задачу 1):
|
нV |
|
С12Н22О11 + НгО |
> СбН12Об + СбН^Од. |
|
|
глюкоза |
фруктоза |
|
|
Сахароза реагирует с гидроксидом кальция с образовани¬
ем сахарата кальция. Эта реакция похожа на взаимодействие
многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).
Сахароза не реагирует с аммиачным раствором оксида
серебра, поэтому ее называют невосстанавливающим диса¬
харидом.
§ 24.3. Полисахариды
Молекулы полисахаридов можно рассматривать как про¬ дукт поликондонсации моносахаридов. Общая формула по¬
лисахаридов (CBHioOs)n.
Крахмал
Крахмал представляет собой белый порошок, нераство¬ римый в холодной воде и образующий коллоидный раствор в
горячей воде.
Строение. Крахмал природный полимер. Его молекулы состоят из линейных и разветвленных цепей, содержащих
остатки а-глюкозы. В линейных цепях молекулы а-глюкозы
связаны друг с другом через первый и четвертый атомы угле¬ рода. Фрагмент линейной структуры крахмала выглядит сле¬
дующим образом:
243
сн2он
Химические свойства. При нагревании в кислой среде крахмал гидролизуется с разрывом связей между остатками
а-глюкозы. При этом образуется ряд промежуточных про¬ дуктов. Конечным продуктом гидролиза является глюкоза:
HV
(C6Hio05)n + пН20 |
> пСбН^Об. |
Крахмал дает интенсивное синее окрашивание с иодом -
это качественная реакция на крахмал и на иод.
Целлюлоза
Целлюлоза ^клетчатка) основное вещество раститель¬
ных клеток. Она представляет собой твердое волокнистое
вещество, нерастворимое в воде, но растворимое в аммиач¬
ном растворе гидроксида меди (II) (реактиве Швейцера).
Строение. Целлюлоза природный полимер. В отличие от
крахмала, ее молекулы состоят только из линейных цепей,
содержащих остатки р-глюкозы, которые связаны через пер¬
вый и четвертый углеродные атомы. Фрагмент линейной
ч:груктуры целлюлозы выглядит следующим образом:
Химические свойства. Гидролиз целлюлозы происходит
при нагревании в кислой среде. Конечным продуктом гидро¬
лиза является глюкоза:
244
Для целлюлозы характерны реакции образования слож¬
ных эфиров. Каждое структурное звено молекулы целлюлозы
содержит по три группы ОН, которые могут реагировать с
азотной и уксусной кислотой:
(С6Н702(0Н)з)п + 3nHN03 |
> (С6Н702(0М02)з)п + ЗпН20. |
|
(СвН702(0Н)з)п + ЗпСНзСООН |
> (С6Н702(0С0СНз)з)п + |
|
|
|
+ Зп Н20, |
Гринитрат целлюлозы (пироксилин) взрывчатое вещество,
на его основе готовят бездымный порох. Из триацетата цел¬
люлозы изготавливают лаки, кинопленку и ацетатное во¬
локно.
§ 24.4. Задачи с решениями
Задача 1. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: сахароза -> глюкоза -» глюконовая кислота?
Решение. Сахароза гидролизуется при нагревании в под¬
кисленном растворе: |
t, н* |
|
|
|
|
С12Н22О11 НгО |
> с6н12о6 + с6н12о6. |
|
сахароза |
глюкоза |
фруктоза |
Глюкоза окисляется свежеосажденным гидроксидом меди (II)
с образованием глюконовой кислоты (С6Н12О7):
СН20Н-(СН0Н)4-СН=0 + 2Си(0Н)2
СН2ОН-(СНОН)4-СООН + Cu2Oi + 2Н20.
Задача 2. Полученное из глюкозы соединение СзНвОз в
реакции с натрием образует соединение состава СзН4№гОз, с
карбонатом кальция СеНюСа06, с этанолом в присутствии
серной кислоты - С5Н10О3. Назовите это соединение и напи¬
шите уравнения реакций.
Решение. При молочнокислом брожении из глюкозы по¬
лучается молочная (2-гидроксипропановая) кислота:
С6Н1206 |
> 2СН3-СН(ОН)-СООН. |
В реакции молочной кислоты с натрием участвуют и гидро¬
ксильная, и карбоксильная группы:
СН3-СН(ОН)- COOH+2Na >CH3-CH(ONa)-COONa+H2T.
245