- •Содержание
- •Предисловие
- •ЧАСТЬ I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •ГЛАВА 1. Важнейшие понятия и законы химии
- •§1.1. Основные понятия химии
- •§ 1.2. Основные стехиометрические законы химии
- •§ 1.3. Атомно-молекулярная теория
- •§ 1.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Развитие представлений о сложном строении атома
- •§ 2.2. Модели строения атома
- •§ 2.3. Квантовые числа электронов
- •§ 2.4. Электронные конфигурации атомов
- •§ 2.5. Ядро атома и радиоактивные превращения
- •§ 2.6. Периодический закон
- •§ 2.7. Задачи с решениями
- •§ 3.1. Природа химической связи
- •§ 3.2. Ковалентная связь
- •§ 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях
- •§ 3.4. Пространственное строение молекул
- •§ 3.7. Межмолекулярные взаимодействия
- •§ 3.8. Агрегатные состояния вещества
- •§ 3.9. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 4. Основные положения физической химии
- •§ 4.2. Химическая кинетика и катализ
- •§ 4.4 Задачи с решениями
- •§5.1. Растворы
- •§ 5.2. Электролиты и электролитическая диссоциация
- •§ 5.3. Ионные уравнения реакций
- •§ 5.4. Задачи с решениями
- •§ 6.1. Основные типы химических реакций
- •§ 6.3. Количественные характеристики ОВР
- •§ 6.4. Электролиз растворов и расплавов электролитов
- •§ 6.5. Задачи с решениями
- •ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •§ 7.1. Классификация простых и сложных веществ
- •§7.2. Оксиды
- •§ 7.3. Основания (гидроксиды металлов)
- •§ 7.4. Кислоты
- •§7.5. Соли
- •§ 7.6. Гидролиз солей
- •§ 7.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 8. Подгруппа галогенов
- •§8.1. Общая характеристика галогенов
- •§ 8.2. Химические свойства и получение галогенов
- •§ 8.4. Кислородсодержащие кислоты галогенов
- •§ 8.5. Задачи с решениями
- •§9.1. Общее рассмотрение
- •§ 9.2. Химические свойства водорода
- •§ 9.3. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 10. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 10.2 Химические свойства кислорода
- •§ 10.4 Сероводород. Сульфиды
- •§ 10.5 Оксид серы (IV). Сернистая кислота
- •§10.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 11. Подгруппа азота и фосфора
- •§11.1. Общая характеристика
- •§ 11.2 Химические свойства простых веществ
- •§ 11.3. Водородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.4 Кислородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.5. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 12. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 12.2. Химические свойства углерода и кремния
- •§ 12.3. Кислородные соединения
- •§ 12.4 Карбиды и силициды
- •§ 12.5. Задачи с решениями
- •§ 13.1 Общее рассмотрение
- •§ 13.2 Химические свойства металлов
- •§ 13.3. Соединения s-металлов
- •§ 13.4 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 14. Алюминий
- •§ 14.1 Общее рассмотрение
- •§ 14.2 Соединения алюминия
- •§ 14.3 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 15. Главные переходные металлы
- •§15.1 Общая характеристика
- •§ 15.2. Хром и его соединения
- •§ 15.3 Марганец и его соединения
- •§ 15.4 Железо и его соединения
- •§ 15.6 Серебро и его соединения
- •§ 15.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 16. Основные понятия органической химии
- •§16.1. Структурная теория
- •§ 16.2. Классификация органических соединений
- •§ 16.4. Изомерия органических соединений
- •§ 16.6. Классификация органических реакций
- •§ 16.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 17. Предельные углеводороды
- •§17.1. Алканы
- •§ 17.2. Циклоалканы
- •§ 17.3. Задачи с решениями
- •§ 18.1. Алкены
- •ГЛАВА 19. Алкины
- •ГЛАВА 20. Ароматические углеводороды
- •ГЛАВА 21 Гидроксильные соединения
- •§ 21.2. Многоатомные спирты
- •§21.3. Фенол
- •§21.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 22. Карбонильные соединения
- •ГЛАВА 23. Карбоновые кислоты и их производные
- •§23.1. Карбоновые кислоты
- •§23.2. Функциональные производные карбоновых кислот
- •§23.3. Жиры
- •§23.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 24. Углеводы
- •§24.1. Моносахариды
- •§24.2. Сахароза
- •§24.3. Полисахариды
- •§24.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 25. Амины. Аминокислоты
- •§25.1. Амины
- •§25.2. Аминокислоты
- •§25.3. Белки
- •§25.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 26. Нуклеиновые кислоты
Полученное соединение называют дипептидом. Если продукт
реакции содержит три остатка аминокислоты, то он будет
называться трипептидом. Вещества, построенные из многих
остатков аминокислот, называются полипептидами.
§ 25.3. Белки
Белки это природные полипептиды с высокими значе¬
ниями молекулярной массы (от 10 ООО до нескольких миллио¬
нов). Белки входят в состав всех живых организмов. Они вы¬
полняют разнообразные биологические функции. Некоторые
белки являются строительным материалом клеток, другие
выполняют транспортные функции и переносят вещества из
одной части организма в другую. Важнейшая роль белков
заключается в том, что они являются катализаторами хими¬
ческих реакций в организме.
Строение. Можно выделить четыре уровня в строении по-
лнпептидной цепи. Первичная структура белка - это специ¬
фическая последовательность аминокислот в полипептидной
цепи. Вторичная структура - это конформация полипеп¬
тидной цепи, т.е. способ скручивания цепи в пространстве за
счет водородных связей между группами NH и СО. Одна из
моделей вторичной структуры закрученная спираль. Тре¬
тичная структура белка - это трехмерная конфигурация за¬
крученной спирали в пространстве, образованная за счет ди-
сульфидных мостиков -S-S- между цисгеиновыми
остатками. Некоторые белки (например, гемоглобин) имеют
четвертичную структуру, которая образуется за счет вза¬
имодействия между разными полипептидными цепями. Физические свойства. По физическим свойствам белки де¬
ляг на два класса: глобулярные белки растворяются в воде
или образуют коллоидные растворы. Фибриллярные белки в
воде нерастворимы.
Химические свойства. Разрушение вторичной и третичной
структуры белка с сохранением первичной структуры назы¬
вается денатурацией. Она происходит при нагревании или
действии растворителей. Денатурация бывает обратимой и
необратимой.
Гидролиз белков - это необратимое разрушение первич¬
ной структуры в кислом или щелочном растворе с образова¬
251
нием аминокислот. Анализируя продукты гидролиза, можно установить количественный состав белков.
Для белков известны несколько качественных реакций.
Все соединения, содержащие пептидную связь, дают фиоле¬
товое окрашивание при действии на них солей меди (II) в
щелочном растворе. Эта реакция называется биуретовой.
Белки, содержащие остатки ароматических аминокислот
(фенилаланина, тирозина) дают желтое окрашивание при
действии концентрированной азотной кислоты. Это - ксан-
топротеиновая реакция,
§ 25.4. Задачи с решениями
Задача 1. Каким образом можно осуществить превраще¬
ния: нитробензол -> анилин -> бромид фениламмония? При¬
ведите уравнения реакций.
Решение. Нитробензол восстанавливается в анилин под
действием различных восстановителей, например сульфида
аммония (реакция Зинина):
C6H5-N02 + 3(NH4)2S |
C6H5-NH2 + 3S + 6NH3 + 2H20. |
Анилин реагирует с сухим бромоводородом с образованием бромида фениламмония:
C6H5-NH2 + НВг |
> [CeH5-NH3JBr. |
Задача 2. Какой объем хлороводорода (н.у.) может про¬
реагировать с 20,0 г смеси, состоящей из диметиламина и
этиламина?
Решение. Амины, содержащиеся в смеси - (СНз)2ЫН и
C2HsNH2 - являются изомерами (общая формула C2H7N), по¬
этому количество прореагировавшего хлороводорода опре¬
деляется только общим количеством аминов и не зависит от
содержания каждого из них в смеси. Общее уравнение реак¬ ций:
C2H7N + HCI = [C2H7NH]CI.
Уобш(аминов) = 20,0/45 = 0,444 моль = v(HCI). F(HCI) =
0,444-22,4 = 9,95 л.
Ответ. 9,95 л HCI.
Задача 3. Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина
пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59
г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали вод¬
252