2. Гравиметрия (весовой анализ) Вопросы для самоподготовки.

1. Классификация методов гравиметрического анализа.

2. Методы отгонки. Техника выполнения прямой и косвенной отгонки.

3. Сформулировать условия образования насыщенных, ненасыщенных растворов и образования осадков.

4. Перечислить основные операции гравиметрического анализа методом осаждения.

5. Метод осаждения. Расчет массы навески.

6. Как проводится выбор растворителя в гравиметрии?

7. Выбор величины навески исследуемого вещества в методе осаждения.

8. Какие основные требования предъявляются к осадителю в гравиметрии?

9. Почему в методе осаждения раствор осадителя берётся в полуторном объеме?

10. Что такое осаждаемая форма? Какие требования предъявляют к ней в весовом анализе?

11. Условия осаждения кристаллического осадка.

12. Какие процессы происходят с кристаллическими осадками при созревании? Почему это созревание выгодно для анализа?

13. В каких условиях ведут осаждение аморфных осадков?

14. Перечислите кратко условия, которые необходимо соблюдать при осаждении аморфного осадка?

15. С какой целью проводят промывание осадков? Как проводится выбор промывной жидкости.

16. Как проводится промывание осадков декантацией?

17. Требования к гравиметрической форме определяемых веществ.

18. Расчет гравиметрического фактора.

19. Что такое произведение растворимости?

20. Сформулировать условия существования насыщенных, ненасыщенных и пересыщенных растворов. Привести пример.

21. Каковы основные условия растворения осадков. Приведите примеры.

22. Исходя из правил произведения растворимости, сформулируйте условие образования осадков.

Задачи

1. Вывести уравнение произведения растворимости СаСО₃ и вычислить числовую величину ПРСаСО₃, зная, что растворимость СаСО₃ равна 0,0069г/л.

2. По произведению растворимости Рb₃(РО₄)₂, равному 1,5·10^-32 вычислить растворимость этой соли в граммах на литр, а также найти концентрации ионов Рb²⁺ и РО₄^3- в ее насыщенном растворе.

3. Выяснить путем вычисления, образуется ли осадок РbСl₂ при смешивании 0,05М раствора Рb(NО₃)₂ с равным объемом: а) 0,05 М раствора НСl; б) 0,5 М раствора НСl.

4. Вычислить произведение растворимости хромата серебра Аg₂СrО₄, зная, что в 100мл насыщенного раствора его содержится 0,002156г.

5. Чему равен фактор пересчета при вычислении А1₂(SО₄)₃, если его гравиметрическаяформа А1₂О₃?

6. Чему равен фактор пересчета при вычислении количества Са₃(РО₄)₂, если весовая форма СаО.

7. Рассчитать навеску технического железного купороса, содержащего около 90% FeSО₄·7H₂0, для анализа на содержание % FeSО₄·7H₂О, если осаждаемая форма Fe(OH)₃?

8. Растворена навеска 0,5012 г технической соли Мора. Раствор осажден избытком аммиака. Промытый осадок гидроксида железа (Ш) прокален до постоянной массы и взвешен. Масса Fe₂O₃ оказалась 0,0968 г. Вычислить процентное содержание (NH₄)₂Fe(SO₄)₂^. 6H₂O в образце.

9. Из навески мрамора 1,8710 г получен осадок 0,0827 г Mg₂Р₂О_7. Вычислить процентное содержание магния в образце.

10. Какой объем раствора АgNО₃ с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,1моль/л потребуется для полного осаждения иона Сl¯ из 25 мл раствора NаСl с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,15 моль/л?

11. Какой объем H₂SО₄ с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,1 моль/л потребуется, чтобы растворить 1г карбоната магния, содержащего 90% MgCО₃?

12. Из навески цемента массой 1,5000 г получили 0,2105 г Mg₂P₂O₇. Вычислить массовую долю (%) MgO в цементе.

13. При какой величине рН начнется осаждение гидроксида цинка из 0,1М раствора его соли, если ПРZn(ОН)₂ = 7,1·10^-18. (Ответ: 5,9).

14. Навеска 0,4000 г алюмокалиевых квасцов растворена в воде, осаждена солью бария. Выпавший осадок промыт, прокален, взвешен. Масса его оказалась 0,3880 г. Вычислить процентное содержание KAl(SO₄)₂∙12H₂O в образце.