1) Рассчитаем практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора трилона б, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).

2) Рассчитаем поправочный коэффициент 0,05 н раствора трилона Б.

Лабораторная работа № 6 "Определение общей жесткости воды".

В основе определения лежат следующие схемы реакций:

1. Me²⁺ + HInd^2- → MeInd^- + Н⁺

голубой винно-красный

2. MeInd^- + Н₂Edta^2- → HInd^2- + H⁺ + MeEdta^2-

винно-красный Тр. Б голубой

Na₂[Н₂Edta] → 2Na⁺ + H₂Edta^2-

Трилон Б

Методика определения

В колбу для титрования отбирают мерной колбой 50 мл анализируемой воды, прибавляют, если нужно, дистиллированную воду до объёма 100 мл, приливают мерной пробиркой 5 мл буферного раствора, 20-30 мг сухой смеси индикатора хром темно-синего, смесь тщательно перемешивают и, энергично встряхивая, медленно титруют раствором трилона Б, до перехода окраски раствора от винно-красной через лиловую и сине-фиолетовую к чисто голубой (синей).

При прибавлении избытка трилона Б окраска больше не меняется, поэтому в качестве эталона (свидетеля) может служить заведомо перетитрованный раствор пробы.

Точное титрование повторяют еще 2-3 раза. Из 3-х сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее.

.

Данные эксперимента:

1. Водопроводная вода.

К _Тр.Б =____

N _Тр.Б =______моль/л

VН₂О =______мл

V_{1 Тр.Б} =______мл

V_{2 Тр.Б} =______мл V_{Ср. Тр.Б} =______мл

V_{3 Тр.Б} =______мл

Обработка результатов:

2. Кипяченая вода.

К _Тр.Б =____

N _Тр.Б =______моль/л

VН₂О =______мл

V_{1 Тр.Б} =______мл

V_{2 Тр.Б} =______мл V_{Ср. Тр.Б} =______мл

V_{3 Тр.Б} =______мл

Обработка результатов:

Воспользовавшись данными лабораторной работы №2, рассчитайте значение постоянной жесткости воды.

моль-экв/л Са²⁺ и Мg²⁺.

1.3. Оксидиметрия Вопросы для самоподготовки.

1. Перечислите и охарактеризуйте окислительно-восстановительные методы объемного анализа.

2. Какие вещества применяются в качестве рабочих растворов в окислительно-восстановительных методах анализа?

3. Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы? Что является причиной перемены их окраски?

4. Как рассчитывают молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей?

5. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом полуреакций, рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя и указать в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие процессы:

   1. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FеSO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fе₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

   2. NaNO₂ + КМnO₄ + Н₂SO₄ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

   3. МnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

   4. Zn + HNO₃ → NH₄NO₃ + Zn(NO₃)₂ + H₂O

   5. KMnO₄ + Na₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + S + H₂O

6. От каких факторов зависит скорость окислительно-восстановительных реакций? Чему равен окислительный потенциал пары Sn⁴⁺/Sn²⁺, если молярная концентрация ионов Sn⁴⁺ равна 0,1 моль/л, а молярная концентрация ионов Sn²⁺ равна 0,001 моль/л.

7. Можно ли: а) действием С1₂ окислить SnCl₂ в SnCl₄: б) дей­ствием РbO₂ в кислой среде окислить Сl^- в Cl₂ ?

8. Какой из ионов Sn²⁺ или Sn⁴⁺ проявляет большие окислительные свойства? Почему? Вычислить окислительный потенциал пары Sn⁴⁺/Sn²⁺ при молярной концентрации ионов Sn⁴⁺ равной 0,1моль/л, а ионов Sn²⁺ - 0,0001моль/л.

9. Указать в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие реакции:

   1. 2NаСl + Fе₂(SО₄)₃― 2FеSО₄+ Сl₂+ Nа₂SО₄

   2. φ_º Сl₂/2Сl^¯ = +1,36В;φ_ºFе³⁺/Fе²⁺ = +0,77В;

3. НСlО + Н₂О₂→ О₂+ НСl + Н₂О

4. φ_º О₂/Н₂О₂ = +0,68В;φ_ºClО^¯/Cl¯ = +1,49В;

5. 2НIО₃+ 5Н₂О₂― 5О₂+ I₂+ 6Н₂О

6. φ_º2IО₃^¯/I₂ = +1,19В;φ_ºО₂/Н₂О₂ = +0,68В;

7. 5H₂O₂ + I₂ → 2НIО₃ + 4H₂O

8. φ_º2IО₃^¯/I₂ = +1,19В;φ_º Н₂О₂ /Н₂О = +1,77В;