- •Рабочая тетрадь
- •По аналитической химии
- •Студента (тки) 1 курса факультета пищевых технологий
- •Дневной формы обучения
- •Часть II количественный анализ
- •1. Титриметрия (объемный анализ).
- •Вопросы для самоподготовки.
- •1.1. Метод нейтрализации Вопросы для самоподготовки.
- •Задачи.
- •Лабораторная работа № 1 “Установка титра приготовленного раствора нCl по буре”
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 2 "Определение карбонатной жесткости воды."
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 3 "Установка титра приготовленного раствора NаОн по стандартизированному (установленному) раствору hCl"
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 4 "Определение кислотности молока".
- •Методика определения
- •1.2. Комплексонометрия
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №5 "Установка титра раствора трилона б"
- •Методика определения
- •1) Рассчитаем практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора трилона б, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).
- •Лабораторная работа № 6 "Определение общей жесткости воды".
- •Методика определения
- •1. Водопроводная вода.
- •2. Кипяченая вода.
- •1.3. Оксидиметрия Вопросы для самоподготовки.
- •1.3.1. Перманганатометрия Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №7 "Установка титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте"
- •Методика определения
- •1.3.2. Иодометрия
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №8 "Установка титра раствора тиосульфата натрия по бихромату калия"
- •Методика определения
- •Лабораторная работа №9 "Иодометрическое определение содержания меди (II) в растворе задачи"
- •Задача №_____ Методика определения
- •2. Гравиметрия (весовой анализ) Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №1
- •5. Расчет экспериментального значения массовой доли алюминия в образце соли
- •3. Физико-химические методы анализа
- •3.1. Потенциометрия Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №1 потенциометрическое титрование
- •3.2. Оптические методы анализа Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №2
- •Приготовление стандартного раствора.
- •Стандартные окислительные потенциалы φº298 некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах по отношению к нормальному электроду.
- •Значения произведений растворимости для некоторых труднорастворимых соединений при 25 °с
- •Литература
1.1. Метод нейтрализации Вопросы для самоподготовки.
1. Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации?
2. Какие вещества определяют методом нейтрализации?
3. Как фиксируется точка эквивалентности в методе нейтрализации?
4. Какие индикаторы применяют в кислотно-основном титровании?
5. Что собой представляют индикаторы в методе нейтрализации?
6. Что такое область перехода индикатора?
7. Кривые титрования метода нейтрализации.
8. Чем руководствуются при выборе индикатора в методе нейтрализации?
9. Какой индикатор следует применять при титровании раствора NaOH соляной кислотой? А если наоборот - соляную кислоту раствором NaOH? Почему?
10. Какой индикатор следует применить при титровании щавелевой кислоты едким натром?
11. Какой индикатор следует применить при титровании соляной кислотой тетрабората натрия?
Задачи.
Определить молярную концентрацию эквивалентов NaOH в растворе, ТNaOH и ТNaOH/НСl, если на титрование 10 мл его пошло 11,2 мл раствора НСl с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,1 моль/л. Какой лучше применить индикатор? Почему?
При титровании с метиловым оранжевым на 50 мл раствора Na2CO3, полученного растворением его навески 0,5000 г в мерной колбе емкостью 200 мл, расходуется 24 мл раствора H2SО4 . Вычислить молярную концентрацию эквивалентов H2SО4 в растворе серной кислоты и ее титр по карбонату натрия.
Сколько граммов НЗРО4 содержится в данном растворе, если при титровании его с фенолфталеином затрачивается 25 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов NaOH 0,2 моль/л?
Определите титр и молярную концентрацию эквивалентов в растворе щавелевой кислоты (Н2С2О4·2Н2О), если ее навеску 0,63 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовали 18,31 мл раствора NаОН.
Определить молярную концентрацию эквивалентов NаОН в растворе и его титр по Н2С2О4∙2Н2О.
Определите титр и молярную концентрацию эквивалентов в растворе щавелевой кислоты (Н2С2О4·2Н2О), если ее навеску 0,63г растворили в мерной колбе на 100мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовали 18,31мл раствора NаОН. Определить молярную концентрацию эквивалентов NаОН в растворе и его титр по Н2С2О4.
Сколько граммов серной кислоты содержится в образце, если на его титрование пошло 15 мл раствора щелочи с молярной концентрацией NaOН равной 0,1 моль/л. Какой индикатор следует применить при титровании в данном случае? Почему?
7. Определить молярную концентрацию КОН в растворе, если на титрование 8 мл его расходуется 10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов НСl равной 0,1 моль/л. Определить титр НСl по Са(ОН)2.
На титрование раствора содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора НСl , ТНСl/NаОН=0,07862г/мл. Вычислить массовую долю КОН в образце.
Лабораторная работа № 1 “Установка титра приготовленного раствора нCl по буре”
Установочным раствором для определения титра соляной кислоты служит стандартный (приготовленный) раствор тетрабората натрия (бура) Na2B4O7∙10H2O:
Na2B4O7∙10H2O + 2HCl = 2NaCl +4H3BO3 +5H2O
Рассчитайте концентрацию раствора буры, полученного при растворении _________г тетрабората натрия Na2B4O7∙10H2O в мерной колбе емкостью 2л.. Определите значение поправочного коэффициента.