- •Рабочая тетрадь
- •По аналитической химии
- •Студента (тки) 1 курса факультета пищевых технологий
- •Дневной формы обучения
- •Часть II количественный анализ
- •1. Титриметрия (объемный анализ).
- •Вопросы для самоподготовки.
- •1.1. Метод нейтрализации Вопросы для самоподготовки.
- •Задачи.
- •Лабораторная работа № 1 “Установка титра приготовленного раствора нCl по буре”
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 2 "Определение карбонатной жесткости воды."
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 3 "Установка титра приготовленного раствора NаОн по стандартизированному (установленному) раствору hCl"
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 4 "Определение кислотности молока".
- •Методика определения
- •1.2. Комплексонометрия
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №5 "Установка титра раствора трилона б"
- •Методика определения
- •1) Рассчитаем практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора трилона б, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).
- •Лабораторная работа № 6 "Определение общей жесткости воды".
- •Методика определения
- •1. Водопроводная вода.
- •2. Кипяченая вода.
- •1.3. Оксидиметрия Вопросы для самоподготовки.
- •1.3.1. Перманганатометрия Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №7 "Установка титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте"
- •Методика определения
- •1.3.2. Иодометрия
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №8 "Установка титра раствора тиосульфата натрия по бихромату калия"
- •Методика определения
- •Лабораторная работа №9 "Иодометрическое определение содержания меди (II) в растворе задачи"
- •Задача №_____ Методика определения
- •2. Гравиметрия (весовой анализ) Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №1
- •5. Расчет экспериментального значения массовой доли алюминия в образце соли
- •3. Физико-химические методы анализа
- •3.1. Потенциометрия Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №1 потенциометрическое титрование
- •3.2. Оптические методы анализа Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №2
- •Приготовление стандартного раствора.
- •Стандартные окислительные потенциалы φº298 некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах по отношению к нормальному электроду.
- •Значения произведений растворимости для некоторых труднорастворимых соединений при 25 °с
- •Литература
3.2. Оптические методы анализа Вопросы для самоподготовки.
Сущность фотометрического метода анализа. Какое уравнение лежит в основе этого метода?
Закон, лежащий в основе фотометрических определений. Причины отклонения от основного закона светопоглощения.
Что такое молярный коэффициент поглощения? Приведите формулу закона Бугера-Ламберта-Бера.
Молярный и удельный коэффициенты светопоглощения.
Приведите формулу для расчета концентрации вещества в растворе, если известны: оптическая плотность раствора, молярный коэффициент поглощения и длина кюветы.
В чем заключается отличие спектрофотометрии от фотоколориметрии?
На каких свойствах растворов основан метод фотоколориметрии. Какие приборы используют в фотоколориметрии?
В каких координатах строится калибровочная кривая при определении концентрации меди на ФЭКе?
Какие методы применяются для расчета концентрации веществ в фотометрии?
Определить концентрацию меди в растворе, если оптическая плотность эталонного раствора равна 0,35 при концентрации меди 2 мг/л, а оптическая плотность исследуемого раствора равна 0,4.
Лабораторная работа №2
″Фотоколориметрическое определение содержания меди в медном купоросе″
Метод основан на измерении оптической плотности раствора аммиаката меди, имеющего сине-фиолетовую окраску. Аммиакат меди образуется при взаимодействии катионов меди с аммиаком:
Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
сине-фиолетовая окраска
Реактивы:
Раствор аммиака, разбавленный водой 1:3.
Стандартный раствор катионов Cu2+, содержащий в 1мл раствора 1мг катионов Cu2+.
Приготовление стандартного раствора.
Навеску химически чистого сульфата меди (медного купороса) CuSO4∙5H2O массой 3,927 г переносят в мерную колбу емкостью 1 литр, растворяют в половинном объеме колбы водой, приливают 5 мл концентрированной серной кислоты (ρ=1,944 г/мл) , доводят водой до метки и тщательно перемешивают.
Методика определения
1. Приготовление эталонных растворов. Для приготовления эталонных растворов берут шесть мерных колб емкостью 50 мл и в каждую из них пипеткой вносят соответственно по 3, 5, 10, 15, 20 и 25 мл стандартного раствора катионов меди. В каждую колбу прибавляют по 10 мл раствора аммиака, доводят объем жидкости в колбах до метки и тщательно перемешивают. Через 10 минут растворы готовы к фотоколориметрическим измерениям.
2. Выбор светофильтра. Измеряют оптическую плотность раствора средней концентрации (15 мг/мл), используя светофильтры с разной длинной волны, соответствующей максимуму светопропускания. Для дальнейшей работы берется светофильтр при использовании, которого было получено максимальное значение оптической плотности (D).
Таблица 1
Зависимость оптической плотности раствора от длины волны светофильтра
Длина волны (Нм), соответствующая максимуму светопропускания |
Чувствительность ФЭКа
|
Оптическая плотность, D |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод:
3. Построение калибровочного графика. Измеряют оптические плотности эталонных растворов катиона меди, начиная с раствора, имеющего минимальную концентрацию катионов меди и заканчивая раствором с максимальной концентрацией. При этом используют выбранные светофильтр. Данные вносят в таблицу 2.
Таблица 2.
Данные оптической плотности для построения калибровочного графика
№ колбы |
, мг/мл |
Оптическая плотность раствора, D | ||
1 |
2 |
среднее | ||
3 |
3 |
|
|
|
5 |
5 |
|
|
|
10 |
10 |
|
|
|
15 |
15 |
|
|
|
20 |
20 |
|
|
|
25 |
25 |
|
|
|
По данным концентрации и оптической плотности эталонных растворов на миллиметровой бумаге строят калибровочный график, откладывая по оси абсцисс концентрацию катионов меди (в мг/мл), а по оси ординат оптическую плотность раствора.
4. Определение содержания меди в медном купоросе. Навеску медного купороса массой ≈1г (mн=_________г) растворяют дистиллированной водой в мерной колбе на 250 мл, добавив при этом 4 мл серной кислоты (1:2), доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Для фотоколориметрирования из полученного раствора отбирают пипеткой от 5-ти до 15-ти мл раствора в мерную колбу на 50 мл. К задаче, полученной в мерной колбе на 50 мл (№ колбы ) проводят те же операции с добавлением тех же количеств аммиака, что и при приготовлении эталонных растворов и фотоколориметрируют через 10 минут.
Данные фотоколориметрирования:
Оптическая плотность раствора D__________.
Определение массы меди в анализируемом растворе (mСu2+), перенесенного в мерную колбу объемом 50 мл, () производят по ранее построенному калибровочному графику, используя значение оптической плотности этого раствора.
Практическое содержание меди в медном купоросе рассчитывают по формуле
,
Где: – определенная по калибровочному графику, массаCu2+ в объеме Vп исследуемого раствора, отмеренного пипеткой, мг/50мл;
mн. – масса навески медного купороса, _________г. (взять у преподавателя)
--------------------
Теоретическое содержание меди в медном купоросе рассчитывают по формуле:
=------------------
Расчет относительной ошибки определения производят по формуле:
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1.