- •Рабочая тетрадь
- •По аналитической химии
- •Студента (тки) 1 курса факультета пищевых технологий
- •Дневной формы обучения
- •Часть II количественный анализ
- •1. Титриметрия (объемный анализ).
- •Вопросы для самоподготовки.
- •1.1. Метод нейтрализации Вопросы для самоподготовки.
- •Задачи.
- •Лабораторная работа № 1 “Установка титра приготовленного раствора нCl по буре”
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 2 "Определение карбонатной жесткости воды."
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 3 "Установка титра приготовленного раствора NаОн по стандартизированному (установленному) раствору hCl"
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 4 "Определение кислотности молока".
- •Методика определения
- •1.2. Комплексонометрия
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №5 "Установка титра раствора трилона б"
- •Методика определения
- •1) Рассчитаем практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора трилона б, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).
- •Лабораторная работа № 6 "Определение общей жесткости воды".
- •Методика определения
- •1. Водопроводная вода.
- •2. Кипяченая вода.
- •1.3. Оксидиметрия Вопросы для самоподготовки.
- •1.3.1. Перманганатометрия Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №7 "Установка титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте"
- •Методика определения
- •1.3.2. Иодометрия
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №8 "Установка титра раствора тиосульфата натрия по бихромату калия"
- •Методика определения
- •Лабораторная работа №9 "Иодометрическое определение содержания меди (II) в растворе задачи"
- •Задача №_____ Методика определения
- •2. Гравиметрия (весовой анализ) Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №1
- •5. Расчет экспериментального значения массовой доли алюминия в образце соли
- •3. Физико-химические методы анализа
- •3.1. Потенциометрия Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №1 потенциометрическое титрование
- •3.2. Оптические методы анализа Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №2
- •Приготовление стандартного раствора.
- •Стандартные окислительные потенциалы φº298 некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах по отношению к нормальному электроду.
- •Значения произведений растворимости для некоторых труднорастворимых соединений при 25 °с
- •Литература
Значения произведений растворимости для некоторых труднорастворимых соединений при 25 °с
Соединение |
ПР |
Соединение |
ПР |
AgBr |
5,0∙10-13 |
K[BF4] |
2,0∙10-3 |
AgCl |
1,7∙10-10 |
K2[PtCl6] |
3∙10-5 |
Agl |
8,3∙10-17 |
K3[A1F6] |
1,6∙10-9 |
Ag2CrO4 |
4,0∙10-12 |
MgCО3 |
2∙10-4 |
Ag2SО4 |
1,2∙10-5 |
MgNH4PO4 |
2,5∙10-13 |
Ag3PО4 |
1,3∙10-20 |
Ni(OH)2 |
2∙10-15 |
BaCO3 |
4,0∙10-10 |
NiS |
1∙10-24 |
BaC2O4 |
1,1∙10-7 |
PbCO3 |
7,5∙10-14 |
BaCrO4 |
1,2∙10-10 |
PbCl2 |
1,7∙10-5 |
BaF2 |
1,1∙10-6 |
PbI2 |
1,1∙10-9 |
BaSO3 |
8,0∙10-7 |
Pb(OH)2 |
5∙10-16 |
BaSО4 |
1,1∙10-10 |
PbS |
2,5∙10-27 |
CaCO3 |
3,8∙10-9 |
PbSО4 |
l,6∙10-8 |
CaC2O4 |
2,3∙10-9 |
SrCO3 |
1,1∙10-10 |
CaCrO4 |
7,1∙10-4 |
SrC2O4 |
1,6∙10-7 |
CaF2 |
4,0- 10-11 |
SrCrO4 |
3,6∙10-5 |
Ca(OH)2 |
5,4∙10-6 |
SrF2 |
2,5∙10-9 |
CaSO4 |
6,1∙10-5 |
Sr(OH)2 |
3,2∙10-4 |
CdS |
1,6∙10-28 |
SrSO4 |
3,2∙10-7 |
CoS |
4,0∙10-21 |
T1C1 |
1,7∙10-4 |
Cu(OH)2 |
5,0∙10-19 |
Т12СrО4 |
9,8∙10-13 |
CuS |
4,0∙10-38 |
T12SО4 |
4∙10-3 |
FeS |
5,0∙10-18 |
ZnCО3 |
1,45∙10-11 |
FeSe |
1,0∙10-26 |
Zn(OH)2 |
4,3∙10-17 |
HgS |
1,6∙10-52 |
ZnS |
2,5∙10-22 |
Литература
Цитович И.К. Курс аналитической химии. М: Высшая школа 1985.
Алексеев В.Н. Качественный анализ. М. Химия. 1975.
Пономарев В.Д. Аналитическая химия (в двух частях). Ч.1. Теоретические основы. Качественный анализ, - М.: Высшая школа, 1982.
Пономарев В.Д. Аналитическая химия (в двух частях), ч.2.Количественный анализ. – М.: Высшая школа, 1982.
Васильев В.П. Аналитическая химия. (в двух частях), ч.1. Гравиметрический и титриметрический методы анализа. – М.: Высшая школа, 1989.
Васильев В.П. Аналитическая химия.(в двух частях), ч.2. Физико-химические методы анализа. - М.: Высшая школа, 1989.
Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972.