Методика определения

Приготовленный раствор HCl наливают в бюретку. В колбу для титрования емкостью 100 мл отмеривают пипеткой 10 мл 0,1н раствора буры, приливают 1-2 капли раствора метилового оранжевого (индикатор) и титруют из бюретки раствором HCl до изменения желтой окраски раствора в оранжевую, не исчезающую при взбалтывании.

Точное титрование повторяют еще 2-3 раза. Из 3-х сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее.

Данные эксперимента:

К Na₂B₄O₇ =________

N Na₂B₄O₇ = ________моль/л

V Na₂B₄O₇ = _______мл

V₁ HCl =______мл

V₂ HCl = ______мл V_Cp_. HCl =_______мл

V₃ HCl =______мл

Обработка результатов:

1) Рассчитаем практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора соляной кислоты, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).

2) Рассчитаем поправочный коэффициент 0,1 н раствора соляной кислоты.

Лабораторная работа № 2 "Определение карбонатной жесткости воды."

Жесткость воды обусловлена присутствием растворенных солей кальция и магния. Различают два вида жесткости: карбонатную и некарбонатную.

Карбонатная (временная) жесткостьзависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Она почти полностью устраняется при длительном кипячении. При этом гидрокарбонат кальция разлагается и осаждается карбонат кальция:

Гидрокарбонат магния при этом также разлагается, но образующийся карбонат магния заметно растворяется в воде ( 0,1 г в 1л).

Некарбонатная (постоянная) жесткостьобусловлена присутствием хлоридов и сульфатов кальция и магния, которые при кипячении остаются в растворе.

По существующим стандартам жесткость воды определяется в миллимоль эквивалентах растворенных солей кальция и магния в 1 л воды, (ммоль/л).

Методика определения

В основе определения лежат реакции:

Для определения отбирают мерной колбой 100 мл исследуемой воды, добавляют 2-3 капли метилового оранжевого и титруют 0,1н. раствором HCl до изменения окраcки индикатора от желтого до оранжевого цвета. Точное титрование повторяют еще 2-3 раза. Из 3-х сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее.

Данные эксперимента:

КHCl =______

NHCl = ______моль/л

VH₂O =______мл