1.3.1. Перманганатометрия Вопросы для самоподготовки.

1. В чем состоит сущность перманганатометрии?

2. Почему не нужен индикатор при перманганатометрических определениях?

3. Навеску технического железного купороса в 5,770 г растворили и довели объем раствора водой до 250мл. На титрование 25,0 мл полученного раствора пошло в среднем 19,5 мл раствора KMnO₄ с титром 0,003100 г/мл. Вычислите массовую долю FеSO₄ в техническом продукте.

4. Почему перманганатометрическое титрование целесообразно проводить в кислой среде? Вычислить окислительный потенциал перманганата при СMnO₄^‾ = СMn²⁺ и молярной концентрации ионов водорода равной 10^-5 моль/л.

5. Сколько миллилитров раствора КМnО₄ с молярной концентрацией эквивалентов 0,1054 моль/л израсходуется на титрование 0,1600 г (NН₄)₂С₂О₄·Н₂О, растворенных в 25,00 мл воды? Изменится ли расход раствора КМnО₄ для титрования навески, если растворить ее в другом объеме воды?

6. Найти ω% Fе (II) в растворе соли Мора, если на титрование 1г соли затрачивается 22 мл 0,1 н раствора КМnО₄.

7. Найти ω% (Fе) в образце, если 0,9938г его растворено в кислоте и раствор доведен в мерной колбе до 200мл. На титрование Fе(II) из 50мл этого раствора затрачивается 20,5мл раствора перманганата калия с титром по железу 0,005851 г/мл.

8. Для анализа взята навеска породы массой 0,5 г с содержанием железа 69,96%. После растворения навески в кислотах, полученный раствор разбавлен в мерной колбе до 250 мл. Какой объем 0,1 н раствора перманганата калия требуется на титрование ионов железа, восстановленных до Fе(II) из 100 мл этого раствора?

9. Найти ω% железа в руде. Навеску массой 2г растворили в кислотах и раствор разбавили водой в мерной колбе до 200 мл. На титрование Fе(II) из 50 мл этого раствора затрачивается 22 мл 0,1 н раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом К=1,022.

10. Найти ω% Н₂С₂О₄∙2Н₂О в образце, если его навеска массой 2 г растворена в воде и доведена в мерной колбе до 300мл. На титрование 25 мл этого раствора затрачено 24мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,1 моль/л.

Лабораторная работа №7 "Установка титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте"

В основе определения лежит следующая реакция:

KMnO₄ + Н₂С₂О₄ + Н₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + CO₂

Запишите уравнения полуреакций данного окислительно-восстановительного процесса, определите значения фактора эквивалентности для окислителя и восстановителя и расставьте коэффициенты.

Рассчитайте концентрацию раствора щавелевой кислоты, полученного при растворении _________г Н₂С₂O₄∙2H₂O в мерной колбе емкостью 2л.. Определите значение поправочного коэффициента.

Методика определения

В колбу для титрования отмерить пипеткой 10 мл приготовленного 0,05 н раствора щавелевой кислоты, прилить 10 мл 2н. раствора Н₂SO₄, отмренного мерной пробиркой и нагреть до 70-80^OС (доводить до кипения нельзя, так как при этом щавелевая кислота разлагается). Горячий раствор титруют раствором КМnO₄. Первые капли КМnO₄ обесцвечиваются медленно, поэтому при титровании нельзя прибавлять следующую каплю до тех пор, пока не исчезла окраска от предыдущей.

По мере образования Мn²⁺ реакция идет быстрее, и обесцвечивание происходит мгновенно. Это объясняется каталитическим действием Мn²⁺.

Титрование заканчивают после появления розовой окраски, не исчезающей в течение одной минуты.

Точное титрование повторяют еще 2-3 раза. Из 3-х сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее.

Данные эксперимента:

К H₂C₂O₄ =______

N H₂C₂O₄ =________моль/л

V H₂C₂O₄ =______мл

V₁ KMnO₄ =______мл

V₂ KMnO₄ =______мл V_ср. KMnO₄ =_______мл

V₃ KMnO₄ =______мл

Обработка результатов

1) Рассчитать практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора перманганата калия, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).

2) Рассчитать поправочный коэффициент 0,05 н раствора перманганата калия.