Стандартные окислительные потенциалы φº298 некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах по отношению к нормальному электроду.

Окисленная форма (Ох)	Число электронов ОВР nē	Восстановленная форма (Red)	φ^º298, В
1	2	3	4
Li^+	3	Li^0	-3.021
K^+	1	K^0	-2.923
Ba^2+	2	Ba^0	-2.912
Sr^2+	2	Sr^0	-2.890
Ca^2+	2	Ca^0	-2.871
Na^+	1	Na^0	-2.714
Mg^2+	2	Mg^0	-2.371
Ti^2+	2	Ti^0	-1.751
Be^2+	2	Be^0	-1.710
Al^3+	3	Al^0	-1.667
V^2+	2	V^0	-1.500
Mn^2+	2	Mn^0	-1.180
+6Н^+	4	S^0+3Н2О	-0.900
Cr^2+	2	Cr^0	-0.861
2H2O	2	H2 +2OH^-	-0.830
Zn^2+	2	Zn^0	-0.763
AsO+2H2O	2	AsO3^3-+4OH^-	-0.658
S^0	2	S^2-	-0.480
Fe^2+	2	Fe^0	-0.440
H3PO4+5H^+	5	P+4H2O	-0.410
Cd^2+	2	Cd^0	-0.400
Co^2+	2	Co^0	-0.281
Ni^2+	2	Ni^0	-0.250
CrO+4H2O	3	Cr^3++8OH^-	-0.150
Sn^2+	2	Sn^0	-0.136
+2H2O	3	+ 4OH^-	-0.130
CrO+4H2O	3	Cr(OH)3+5OH^-	-0.125
Pb^2+	2	Pb^0	-0.126
2Н^+ (1М)	2	Н^02	+0.000
NO3^‾+ Н2О	2	NO2‾+ 2ОН‾	+0.010
S^0+2Н^+	2	H2S	+0.140
Sn^4+	2	Sn^2+	+0.150
+2H^+	2	+ H2O	+0.170
+4H^+	2	+ 2H2O	+0.176
HgCl2	2	Hg^0 + 2Сl^-	+0.270
+10H^+	8	H2S+4H2O	+0.310
Cu^2+	2	Cu^0	+0.338

Продолжение таблицы 1

Окисленная форма (Ох)	Число электронов ОВР nē	Восстановленная форма (Red)	φ^º298, В
1	2	3	4
+8H^+	6	S^0+4H2O	+0.360
O2+2H2O	4	4OH^-	+0.401
2H^+(10^-7M)	2	H^02	+0.410
I^02	2	2I^-	+0.536
+2H^+	2	+H2O	+0.586
O2+2H^+	2	H2O2	+0.680
Fe^3+	1	Fe^2+	+0.771
+2H^+	1	+ H2O	+0.800
Ag^+	1	Ag^0	+0.801
Hg^2+	2	Hg^0	+0.850
+ 10H^+	8	+ 3H2O	+0.870
+ 2H^+	2	+ H2O	+0.940
+ 4H^+	3	+ H2O	+0.960
+ H^+	1	+ H2O	+0.991
Br^02	2	2Br^-	+1.087
+6H^+	6	+3H2O	+1.090
2+10H^+	8	+5H2O	+1.160
2+12H^+	10	+6H2O	+1.196
2H2O	4	O2+4H^+	+1.228
MnO2+4H^+	2	Mn^2++2H2O	+1.230
2+12H^+	10	+ 6H2O	+1.240
Cr2+14 H^+	6	2Cr+7H2O	+1.333
Cl^02	2	2Cl^-	+1.359
+6Н^+	6	+3H2O	+1.440
СlO^-3+6H^+	6	Сl^-+ 3H2O	+1.450
2HIO+2H^+	2	I^02+ 2H2O	+1.451
2ClO^-3+12H^+	10	Cl^02+ 6H2O	+1.463
PbO2+4H^+	2	Pb^2++2 H2O	+1.455
MnO^-4+8H^+	5	Mn^+2+ 4H2O	+1.510
2BrO^-3+12H^+	10	Br^02+ 6H2O	+1.520
H2O2+2H^+	2	2H2O	+1.770
Co^3+	1	Co^2+	+1.840
S2O	2	2SO	+2.050
F	2	2F^-	+2.870

Таблица 2.