- •Аналитикалық, физикалық және коллоидтық химия пәні бойынша
- •Астана 2010 мазмұны
- •1 Бөлім. Физикалық химия
- •2 Бөлім. Аналитикалық химия
- •3 Бөлім. Коллоидтық химия
- •Аналитикалық, физикалық және коллоидтық химия пәнін оқытудың әдістемелік нұсқаулары
- •Глоссарий
- •Зертханалық жұмыстарды орындаудың әдістемелік нұсқаулары
- •Химиялық зертханада жұмыс істегенде қолданатын сақтық шаралары
- •Реактивтерді пайдалану ережелері
- •Таразы және таразыда өлшеу
- •Химиялық ыдыстардың түрлерімен танысу
- •1. Оқытушы туралы мәлімет:
- •6.1 Дәрістік сабақтардың тізбесі
- •6.2 Зертханалық сабақтардың тізбесі
- •7. «Аналитикалық, физикалық және коллоидтық химия» пәні бойынша сөж орындау және тапсыру кестесі
- •8. Әдебиеттер тізімі
- •8.1. Негізгі әдебиет
- •8.2. Қосымша әдебиет
- •9. Курс саясаты
- •10. Білімді бағалау ақпараты
- •11. Бағалау саясаты Емтиханда білімін бағалау сызба нұсқасы
- •Студенттердің білімін бағалау шкаласы
- •Әдістемелік қамтамасыз етілу картасы
- •1 Бөлім. Физикалық химия Химиялық термодинамика және кинетика
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Калий гидроксидінің сумен әрекеттесу реакциясының жылу эффектісі
- •3 Тәжірибе. Бейтараптану реакциясының жылу эффектісін анықтау
- •4 Тәжірибе. Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігі
- •5 Тәжірибе. Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі
- •6 Тәжірибе. Сутегі пероксидінің каталитикалық айырылуы
- •7 Тәжірибе. Қайтымды реакцияның химиялық тепе-теңдігінің ығысуы
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Сыну көрсеткіші арқылы ерітіндінің концентрациясын анықтау.
- •Электролит ерітінділері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Криоскопиялық әдіс (Раульдің 3-ші заңы)
- •2 Тәжірибе. Эбулиоскопиялық әдіс (Раульдің 2-ші заңы)
- •3 Тәжірибе. Электролиттің диссоциациялануына еріткіштің әсері
- •4 Тәжірибе. Диссоциациялану процесінің тепе-теңдігінің ығысуы
- •5 Тәжірибе. Бейэлектролиттердің және электролиттердің электроөткізгіштіктері.
- •Судың иондық көбейтіндісі. Буферлік ерітінділер
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •4 Тәжірибе. Буферлік жүйелер
- •Электрохимиялық процестер
- •Салыстырмалы электродтар
- •Индикаторлық электродтар
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Тотығу-тотықсыздану реакциялары
- •2 Тәжірибе. Даниэльдің электрохимиялық элементі
- •3 Тәжірибе. Концентрлі гальваникалық элементтер
- •Фотохимиялық реакциялар
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтар
- •1 Тәжірибе. Фотореакцияның жылдамдығына жарықтың әсері
- •2 Тәжірибе. Тионинның фотохимиялық тотықсыздануы
- •Беттік құбылыстар. Сорбция процестері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •Хроматографиялық анализ
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Топырақтың адсорбциялық және ионалмастырғыш қасиеттері
- •3 Тәжірибе. Темір, мыс және кобальт иондарын бағаналық хроматография және қағаздағы хроматография арқылы ажырату
- •5 Тәжірибе. Ав-17 анионитпен суды Сl- -ионынан тазарту
- •2 Бөлім. Аналитикалық химия Аналитикалық химия. Талдау әдістері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •Сапалық анализ негіздері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Маңызды катиондарға арналған сапалық реакциялары
- •2 Тәжірибе. Маңызды аниондарға арналған сапалық реакциялары
- •1. Карбонат анионын анықтау
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1,5368 Г құрамында 0,2262гбар
- •100Г құрамында х г бар
- •Титриметриялық анализ
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1 Тәжірибе. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісі
- •2 Тәжірибесі. Комплекcонометриялық титрлеу
- •3 Тәжірибе. Редоксиметрия титрлеу әдісі
- •3 Бөлім. Коллоидтық химия Коллоидтық жүйелер
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1. Тәжірибе. Коллоидтық жүйелерді алу
- •2. Тәжірибе. Коллоидтық бөлшектерінің заряд таңбасын анықтау
- •3. Тәжірибе. Пептизация құбылысы
- •4. Тәжірибе. Диализ құбылысы
- •5. Тәжірибе. Коллоидтық жүйелердің электр қасиеттері
- •Коллоидтық жүйелердің тұрақтылығы
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1. Тәжірибе. Коллоидтық ерітінділердің коагуляция құбылысы
- •2. Тәжірибе. Ақуыз ерітіндісінің коагуляциясы
- •3. Тәжірибе. Өзара коагуляция құбылысы
- •Жоғары молекулалық қосылыстары, олардың ерітінділері
- •Тақырып бойынша бақылау сұрақтары
- •1. Тәжірибе. Жмқ алу жолдары
- •2 Тәжірибе. Жоғары молекулалық қосылыстардың ісінуі
- •3. Тәжірибе. Жоғары молекулалық қосылыстардың ерітінділерін алу
- •4. Тәжірибе. Тұзсыздану процесі
- •Студенттердің өзіндік жұмысына арналған есептер мен тапсырмалар
- •Берілген реакция теңдеуі бойынша келесі тапсырмаларды орындаңыз:
- •1 Аралық бақылауға дайындық сұрақтары
- •1 Аралық бақылаудың нұсқасы
- •2 Аралық бақылауға дайындық сұрақтары
- •2 Аралық бақылаудың нұсқасы
- •Емтиханға дайындық сұрақтары
- •Қорытынды бақылаудың тест сұрақтарының жиынтығы
- •Реферат дайындау әдістемелік нұсқасы
- •Реферат такырыптары
1. Тәжірибе. Коллоидтық ерітінділердің коагуляция құбылысы
Жұмыстың мақсаты: темір (III) гидроксиді золіннің коагуляция табалдырығын анықтау
Реактивтер және құрал-жабдықтар: темір (III) хлоридінің 2%-ті ерітіндісі, дистелденген су, пробиркалар, спирт шамы
Жұмыс барысы:
Алдымен темір (III) хлоридінің ерітіндісінен темір гидроксидінің зольін дайындап, оны диализ әдісімен тазалап алыңыз. Енді үш пробиркаға 5мл-ден (5*10-6 м3) темір гидроксидінің коллоидтық ерітіндісін құйыңыз.
Үш бюретканы алып, оларды келесі электролит ерітінділерімен толтырыңыз: а) 1н калий хлоридімен, б) 0,01н натрий сульфатымен, в) 0,001н калий роданидімен.
Темір гидроксидінің золі бар бірінші пробиркаға тамшылатып калий роданитінің ерітіндісін бюреткадан тамыза бастайды да, ерітіндіні жақсылып араластарады. Коагуляцияның басталу белгісі зольдің барлық көлемінде лайлануы болып табылады Мұның себебі зольдің микробөлшектерінің көзге көрінетін макробөлшектерге бірігуімен түсіндіріледі. Электролитті міндетті түрде тамшалатып қосу керек, алдын ала әр бір тамшының көлемін белгілеп өлшеп алады. Содан соң коагуляцияға жұмсалатын электролит ерітіндісінің көлемі анықталады да коагуляция табылдырығы есептелінеді:
CТ – коагуляция табалдырығы (кг-экв/м3),
Nэл – электролит концентрациясы,
Vэл – жұмсалған электролиттің көлемі (м3),
Vзоль – коагуляция үшін алынған зольдің көлемі (5*10-6м3).
Дәл осы әдісімен қалған екі электролитпен зольдің коагуляциясын анықтаңыз. Коагуляцияның жоғарғы табалдырығын төменгісіне бөлу арқылы үш валентті ионның коагуляциялаушы қабілеті бір валентті ионымен салыстырғанда неше есе артық екенін анықтаңыз.
Алынған нәтижелерді төмендегі кестеге салып, жұмыстың қорытындысын жасаңыз:
Зольдің көлемі, Vзоль, м3 |
KCl-мен коагуляция |
Na2SO4-коагуляция |
KCNS-коагуляция | |||
|
Vэл, м3 |
СТ, кг-экв/м3 |
Vэл, м3 |
СТ, кг-экв/м3 |
Vэл, м3 |
СТ, кг-экв/м3 |
|
|
|
|
|
|
2. Тәжірибе. Ақуыз ерітіндісінің коагуляциясы
Жұмыстың мақсаты: ақуыздың электролит ерітінділерімен коагуляциясын қарастыру
Реактивтер және құрал-жабдықтар: екі тауық жұмыртқасы, ерітінділер – 6н СН3СООН, 1% Cu(NO3)2, 1% K2[Fe(CN)6], пробиркалар, көлемі 5мл градуирленген пипеткалар, шыны воронкалар, фильтр қағаздары, проекциялық шамы.
Жұмыс барысы:
Тәжірибені бастамас бұрын альбуминнің ерітіндісін дайындайды. Ол үшін екі жұмыртқаның ақуызын бөлек бөліп алып, оны сегіз есе дистелденген сумен сұйылтады да қатты шайқайды. Глобулиннің түскен тұнбасын филтрлеу арқылы бөліп алады. Альбуминнің алынған мөлдір ерітіндісін 5мл-ден төрт пробиркаға бөледі. Содан соң 1-ші және 4-ші пробиркаларға 0,2мл-ден 6н сірке қышқылынан қосады да пробиркаларды қатты сілкейді. Енді 1-ші және 2-ші пробиркаларға 5 тамшыдан 1%-тік мыс сульфатын, ал 3-ші және 4-ші пробиркаларға 5 тамшыдан 1%-тік калий гексацианоферратын қосады да барлық пробиркаларды қайтадан қатты сілкейді. Енді барлық төрт пробирканы проекциялық шамы арқылы экранға шығарып, әр пробиркада болып жатқан өзгерістерді байқайды.
Тәжірибенің нәтижелері. 2-ші және 3-ші пробиркаларда ақуыздың айқын коагуляциясы басталғаны көрінеді. Ал бірініші және төртінші пробиркаларда альбумин ерітінділері мөлдір болып қалады да өзгермейді.
Түсініктеме. Алынған ерітіндіде альбумин теріс зарядталған, сондықтан ол қосылған мыс (II) иондарының әсерінен коагуляцияланады. Екі зарядталған гексацианоферраттың иондары ақуыздың коагуляциясын тұғызбайды, себебі олардың зарядтары біраттас. Ал ерітіндіні қышқылдандырғанда ақуыз макромолекулалары оң зарядталады, сондықтан олар қосылған гексацианоферраттың екі зарядталған аниондарынан коагуляцияға ұшырайды. Бірақ бұл жағдайда оң зарядталған мыс (II) иондары коагуляцияны тұғызбайды. Нитрат және калий иондары бір валентті иондар болғандықтан, олар барлық жағдайларда ақуыз макромолекулаларының коагуляциясын тұғыза алмайды.