Реакції фосфат-іонів

1. Дія магнезіальної суміші

Магнезіальна суміш (суміш МgСl₂, NН₄Сl, NН₃^.Н₂О) осаджує білий кристалічний осад подвійної солі амоній магній фосфату:

НРО₄^2– + Мg²⁺ + NН₃^.Н₂O  МgNH₄РО₄ + Н₂О.

Осад розчиняється в ацетатній та мінеральних кислотах.

При осадженні фосфату осад може утворюватись не одразу, а випадати з часом. Щоб прискорити процес утворення осаду, треба потерти скляною паличкою внутрішню стінку пробірки.

Дослід. До 4-5 крапель розчину магній хлориду додайте 2-3 краплі розчину амоніаку. Осад магній гідроксиду, який випадає, розчиніть, додаючи у пробірку розчин амоній хлориду. До утвореної магнезіальної суміші додайте 4-5 крапель розчину динатрій гідрогенфосфату. Потріть скляною паличкою. Що спостерігається? Розділіть осад на дві пробірки і перевірте його розчинність у кислотах: а) ацетатній; б) нітратній.

2. Дія молібденової рідини

Молібденова рідина (розчин амоній молібдату (VI) (NН₄)₂МоО₄ і нітратної кислоти) утворює з аніонами РО₄^3– жовтий кристалічний осад (NH₄)₃[Р(Мo₃O₁₀)₄]:

РO₄^3– + 3NH₄⁺ + 12МоО₄^2– + 24H⁺  (NН₄)₃[Р(Мo₃О₁₀)₄] + 12Н₂O.

Реакцію проводять при рН<1, помірному нагріванні. НСl і аніони-відновники (SО₃^2–, S^2– та інші) заважають проведенню цієї реакції, оскільки відновлюють йон МоО₄^2– до молібденової сині (суміш сполук молібдену різних ступенів окиснення). Для видалення відновників необхідно прокип’ятити 2-3 краплі досліджуваного розчину з 1-2 краплями концентрованої НNO₃, після чого провести реакцію на РО₄^3– -іон.

Дослід. У пробірку налийте 4-5 крапель амоній молібдату і 4-5 крапель концентрованої нітратної кислоти. До суміші додайте 2-3 краплі розчину натрій фосфату, перемішайте і нагрійте на водяній бані до 40-50°С. Що спостерігається?

Реакції силікат-іонів

Лише силікати лужних металів розчиняються у воді, решта солей силікатних кислот у воді не розчиняється. Якщо розчинні у воді силікати обробити мінеральними кислотами (Н₂SО₄, НСl), то випадають в осад силікатні кислоти. Відомо кілька таких кислот: метасилікатна Н₂SiO₃, ортосилікатна H₄SіO₄, полісилікатні кислоти загальної формули хSiO₂^.уН₂О (Н₂Si₂О₅, H₂Si₃О₇). Силікатні кислоти дуже слабкі. Наприклад, для ортосилікатної кислоти константи дисоціації такі: К_a1 = 1,38^.10^–10, К_a2 = 7,9^.10^–14.

1. Дія мінеральних кислот

Розведені мінеральні кислоти виділяють з концентрованих розчинів силікатів драглистий осад силікатних кислот, який при повільному доливанні мінеральної кислоти повністю застигає і не виливається з пробірки. При швидкому доливанні мінеральних кислот до розведених розчинів силікатів, силікатні кислоти утворюють колоїдний розчин і не випадають в осад тривалий час.

Дослід. Налийте в пробірку 3-4 краплі розчину натрій силікату, потім повільно краплями додавайте розчин хлоридної кислоти до утворення білого драглистого осаду (гелю). Якщо осад на холоді не утворюється, то розчин необхідно нагріти на водяній бані. Запишіть рівняння реакції.