8. Виявлення аніонів II аналітичної групи

Якщо не виявлені аніони І групи, до 3-4 крапель досліджуваного розчину додайте розчин АgNО₃. Утворення осаду свідчить про наявність аніонів II групи. Наявність певного йона виявляйте його характерною реакцією (див. лабораторну роботу 11).

9. Виявлення аніонів iiі аналітичної групи

Якщо при дії розчинів ВаСl₂ і АgNО₃ осади не випали, то це свідчить про наявність аніонів третьої аналітичної групи. Виявіть характерними реакціями (див. лабораторну роботу 11 п.8.2.3.), який саме аніон III аналітичної групи присутній у розчині сухої речовини, що аналізується.

Аналіз речовини, нерозчинної у воді

Кілька крупинок досліджуваної речовини обробіть 2М розчином НСl і нагрійте. Якщо речовина не розчиняється у розведеній хлоридній кислоті, то її розчиніть у 2М розчині НNО₃, а потім у 2М розчині Н₂SО₄. Потім перевірте її розчинність у концентрованих кислотах (нітратній і хлоридній) при нагріванні. Якщо речовина розчиняється, одержаний розчин обережно випаріть. Сухий залишок розчиніть у 2М розчині НСl, потім розчин нейтралізуйте і аналізуйте за ходом аналізу речовини, розчинної у воді.

Якщо речовина розчиняється у хлоридній кислоті, це означає, що відсутні катіони Рb²⁺, Аg⁺, Нg₂²⁺, якщо розчиняється в сульфатній кислоті – відсутні катіони III групи (Ва²⁺, Sr²⁺, Са²⁺). Виділення газів при розчиненні речовини в кислотах свідчить, що це сіль летких кислот.

Якщо речовина не розчиняється у воді, в кислотах і у “царській водці”, то вона може складатися з галогенідів АgСl, АgI, АgВr, сульфатів барію, кальцію, стронцію, плюмбуму (II).

1. Розчинення плюмбум (п) сульфату РbSо4

До проби речовини додайте надлишок натрій гідроксиду. В одержаному розчині виявіть катіон Рb²⁺ характерними реакціями (див. лабораторну роботу 2).

2. Розчинення аргентум хлориду та броміду АgСl, АgВг

До проби речовини додайте надлишок розчину амоніаку. В одержаному розчині виявіть йони Сl^– , Вr^– (див. лабораторну роботу 11).

3. Розчинення аргентум іодиду АgІ

До проби речовини додайте розчин натрій тіосульфату Na₂S₂О₃. В одержаному розчині перевірте наявність аніона I^– (див. лабораторну роботу 11).

4. Розчинення сульфатів ВаSо4, СаSо4, SrSо4

Сульфати переведіть у карбонати кип'ятінням з концентрованим розчином натрій карбонату, розчиніть у 2М розчині ацетатної кислоти і виявіть йони Ва²⁺, Са²⁺, Sr²⁺ характерними реакціями (див. лабораторну роботу 3).

Список використаної літератури

1. Жаровський Ф.Г., Пилипенко А.Т., П’ятницький І.В. Аналітична хімія.–К.: Вища школа, 1969.

2. Бесков С.Д., Слизковская О.А. Аналитическая химия.,1960.

3. Пономарёв В.Д. Практикум по аналитической химии.–М.: Высшая школа, 1982.

4. Аналитическая химия: учеб. для сред. спец. учеб. заведений/С.К. Пискарёва, К.М. Барашков, К.М. Ольшанова.–2-е изд., перераб. и доп.–М.: Высшая школа, 1994. –384с.

5. Аналитическая химия. Химические методы анализа/Под ред. О.М. Петрухина.–М.: Химия, 1992, 400с.

6. Тредвелл Ф.П., Голл В.Т. Курс аналитической химии. т.1 Качественный анализ./Перевод с английского издания под ред. с дополнениями проф. А.С. Комаровского.–М., 1949, 666с.

7. Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Практическое руководство по качественному полумикроанализу.–М.: Просвещение, 1972.

8. Ушакова Н.Н., Николаева Е.Р., Моросанова С.А. Пособие по аналитической химии. Качественный анализ.–М.: Изд-во Моск. ун-та, 1981, 152с.

9. Ляликов Ю.С., Клячко Ю.А. Теоретические основы современного качественного анализа.–М.: Химия, 1978, 311с.

Нечипуренко П.П., Шенаєва Т.О., Столяренко В.Г. Методичні рекомендації до виконання лабораторних робіт з якісного хімічного аналізу для студентів спеціальності “Хімія з основами інформатики“.–Кривий Ріг, 2007.