- •Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Рецензент:
- •А) изготовление простого фильтра;
- •Лабораторная работа № 18 Тема: методы очистки и выделения органических соединений. Перекристаллизация
- •18.1 Теоретическая часть
- •18.2 Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 19 Тема: методы очистки и выделения органических соединений. Сублимация
- •19.1 Теоретическая часть
- •19.2. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 20 Тема: методы очистки и выделения органических соединений. Перегонка
- •20.1 Теоретическая часть
- •20.2. Экспериментальная часть
- •20.3. Отчет о работах №18-20
- •20.4. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 21 Тема: качественный элементный анализ органических соединений
- •21.1 Теоретическая часть
- •21.2 Экспериментальная часть
- •21.2.1 Обнаружение углерода пробой на обугливание (тяга !).
- •21.2.2 Обнаружение углерода и водорода окислением вещества оксидом меди (II).
- •21.2.3 Проба Бейльштейна на галогены.
- •21.2.4 Обнаружение галогенов действием натрия на спиртовой раствор органического вещества.
- •21.3 Отчет о работе
- •22.1.2 Химические свойства
- •22.2 Экспериментальная часть
- •22.2.3 Бромирование предельных углеводородов
- •22.3. Отчет о работе
- •22.4. Контрольные вопросы
- •22.5. Индивидуальное задание
- •23.1.2 Химические свойства
- •5. Окисление перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде приводит к образованию гликолей.
- •Реакция часто применяется для определения положения двойной связи в молекуле, так как по образующимся карбонильным соединениям можно представить себе и строение исходного алкена.
- •23.2 Экспериментальная часть
- •23.2.1 Получение этилена и его горение
- •23.2.2 Присоединение к этилену брома
- •23.2.3 Отношение этилена к окислителям
- •23.2.4 Бромирование непредельных углеводородов
- •23.3 Отчет о работе
- •23.4. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 24 Тема: алкины
- •24.1 Теоретическая часть
- •24.1.1 Методы получения
- •24.1.2 Химические свойства
- •А. Реакции присоединения
- •5. Присоединение спиртов. В присутствии едкого кали под давлением ацетилен присоединяет спирты с образованием алкилвиниловых эфиров:
- •24.2 Экспериментальная часть
- •24.3 Отчет о работе
- •24.4. Контрольные вопросы
- •24.5. Индивидуальное задание
- •1. Получение бензола из ацетилена:
- •3. Из ароматических соединений:
- •4. Гомологи бензола получают из галогенпроизводных реакцией Вюрца-Фиттига:
- •25.1.2 Химические свойства
- •25.2 Экспериментальная часть
- •25.2.1 Окисление ароматических углеводородов
- •25.2.2 Бромирование ароматических углеводородов
- •25. 2.3. Алкилирование бензола.
- •25.3 Отчет о работе
- •25.4. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №26 Тема: спирты и фенолы
- •26.1Теоретическая часть
- •26.1.1 Методы получения спиртов
- •26.1.2 Химические свойства спиртов
- •1. Взаимодействие с щелочными металлами:
- •26.1.3 Методы получения фенолов
- •26.1.4 Химические свойства
- •26.2 Экспериментальная часть
- •26.2.1 Обнаружение воды в спирте и обезвоживание спирта
- •26.2.2 Свойства изоамилового спирта
- •26.2.3 Отношение спиртов к индикаторам
- •26.2.4 Окисление этилового спирта окисью меди
- •26.2.5 Растворение фенола в воде
- •26.2.6 Получение фенолята натрия
- •26.2.7 Получение трибромфенола
- •26.3. Отчет о работе
- •26.4. Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №27 Тема: альдегиды и кетоны
- •27.1 Теоретическая часть
- •27.1.1 Методы получения
- •3. В технике альдегиды получают прямым присоединением со и н2 к олефинам:
- •27.1.2 Химические свойства альдегидов и кетонов
- •4. Присоединение спиртов:
- •6. Взаимодействие с аммиаком:
- •7. Образование оксимов с гидроксиламином:
- •27.2 Экспериментальная часть
- •27.2.1 Открытие альдегидов с фуксинсернистой кислотой (Реакция Шиффа)
- •27.2.2 Цветная реакция на ацетон с нитропруссидом натрия (Проба Легаля)
- •27.2.3 Окисление формальдегида аммиачным раствором оксида серебра (реакция Толленса)
- •27.2.4 Окисление формальдегида гидроксидом меди (II) в щелочной среде
- •27.3. Отчет о работе
- •27.4. Контрольные вопросы
- •27.5. Индивидуальное задание лабораторная работа №28 Тема: карбоновые кислоты
- •28.1 Теоретическая часть
- •28.1.3 Химические свойства
- •28.2 Экспериментальная часть
- •28.2.1 Растворимость карбоновых кислот в воде и органических растворителях
- •28.2.2 Получение и свойства муравьиной кислоты
- •28.2.3 Получение и свойства уксусной кислоты
- •28.2.4.Реакции олеиновой и сорбиновой кислот с бромной водой
- •28.2.5.Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия
- •28.3. Отчет о работе
- •28.4. Контрольные вопросы
- •28.5. Индивидуальное задание
- •29.2 Экспериментальная часть
- •29.2.1. Гидролиз мыла
- •29.2.2. Выделение высших жирных кислот из мыла
- •29.2.3. Образование нерастворимых солей высших жирных кислот
- •29.2.4. Взаимодействие растительного масла с водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера)
- •29.2.5. Омыление жира спиртовым раствором гидроксида натрия
- •29.2.6. Определение кислотного числа, числа омыления и эфирного числа (выполняется в порядке нирс)
- •29.3.Отчет о работе
- •29.4.Вопросы для контроля знаний
- •29.5. Индивидуальное задание
- •30.1.2. Свойства и реакционная способность
- •30.1.3.Применение
- •30.3. Экспериментальная часть
- •30.4. Контрольные вопросы
- •30.5. Индивидуальное задание лабораторная работа №31 Тема:качественные реакции на функциональные группы
- •31.1. Теоретическая часть
- •Простые эфиры – легколетучие жидкости (низшие) с характерным запахом. Качественной реакцией на простые эфиры является реакция с иодистоводородной кислотой:
- •31.2.Экспериментальная часть
- •31.2.1. Содержание задания
- •31.2.2.Ход анализа органических соединений
- •1. Предварительные испытания
- •31.2.3.Проведение некоторых качественныхреакций
- •31.3.Типовые экспериментальные задачи
- •Лабораторная работа №32 Тема:идентификация полимерных материалов
- •32.1.Теоретическая часть
- •32.2.Экспериментальная часть
- •31.3.Отчет о работе
- •Содержание
- •Лукашов Сергей Викторович
19.2. Экспериментальная часть
Оборудование и реактивы: фильтровальная бумага, стеклянные палочки, электроплитка, фарфоровые чашки, воронки, прибор для определения температуры плавления, загрязненная бензойная кислота.
19.2.1.Очистка бензойной кислоты возгонкой. Около 1 г загрязненной бензойной кислоты помещают в маленькую фарфоровую чашку и накрывают перевернутой стеклянной воронкой (рис.5).Отводную трубку воронки закрывают куском ваты. Между чашкой и воронкой помещают фильтровальную бумагу Чашку слабо нагревают, не допуская плавления вещества. Между чашкой и воронкой помещают фильтровальную бумагу с небольшими отверстиями во многих местах для пропускания паров.
Рисунок 5– Приспособление для возгонки
Это делают для того, чтобы кристаллы вещества, образовавшиеся на холодной поверхности воронки, не падали опять на возгоняемое вещество. Воронку охлаждают, прикладывая к наружной поверхности смоченный в воде кусок ткани.
Фарфоровую чашку с веществом медленно и осторожно нагревают на плитке. Необходимо помнить, что даже небольшой перегрев может привести к термическому разложению очищаемого вещества.
Для лучшей конденсации паров вещества на внешнюю поверхность воронки кладут мокрый лист фильтровальной бумаги или оборачивают ее мокрой ватой или мокрым куском ткани.
Бензойная кислота конденсируется на внутренней стороне воронки в виде красивых пластинчатых игл. Очищенную бензойную кислоту собирают в емкость для чистого продукта.
19.2.2.Определение температуры плавления твердого вещества. Температура плавления (т.е. температура, отвечающая равновесию между жидкой и твердой фазами) является очень важной характеристикой (константой) твердого вещества; по ней можно идентифицировать органическое соединение, т. е. установить его тождество с одним из уже известных веществ. По температуре плавления вещества можно также судить о его чистоте: пониженная по сравнению с указанной в литературе и не резкая температура плавления указывает на наличие в веществе примесей.
Обычно чистое вещество плавится в пределах 0,5-1°С, даже если при плавлении происходит частичное разложение. Однако, например, углеводы, соли кислот и аминов, а также аминокислоты часто плавятся (с разложением) в более широком интервале температур. Некоторые вещества разлагаются, обугливаются, или улетучиваются, не плавясь; в этих случаях иногда определяют температуру плавления в запаянном капилляре или же определяют температуру разложения.
Вещество, температуру плавления которого хотят определить, следует хорошо высушить и тонко измельчить. Небольшое количество вещества забирают открытым концом капилляра и затем осторожным постукиванием перемещают в запаянный его конец. Для уплотнения порошка можно применять оттянутую стеклянную палочку или чистую тонкую проволоку. Можно также уплотнить порошок, резко постукивая капилляр о стеклянную поверхность. Операцию повторяют до тех пор, пока в капилляре не образуется столбик порошка высотой 3-5 мм.
Капилляр с веществом укрепляют на термометре посредством колечка, спирали из мягкой медной проволоки; отрезанного от резиновой трубки, или столбик вещества должен находиться на уровне середины резервуара термометра
Рисунок 6– Установка для определения температуры плавления
Термометр с капилляром (одним или несколькими) укрепляют в чистой сухой пробирке с помощью пробки, имеющей вырез против его шкалы (рис.6). При этом термометр не должен прикасаться к стенкам пробирки, а его резервуар должен находиться на 0,5-1 см выше дна пробирки.
Пробирку с термометром укрепляют вертикально в лапке штатива и подводят под нее на кольце с сеткой стаканчик (или колбочку) с жидкостью. Уровень жидкости должен быть выше верха резервуара термометра в пробирке, а пробирка должна отстоять от дна стакана (колбы) не меньше чем на 0,5-1 см (рис.6). Вместо того чтобы закреплять пробирку с термометром в лапке штатива, можно вставлять ее (на пробке с вырезом) непосредственно в горло колбочки с нагреваемой жидкостью; удобно также применять пробирку с расширением или боковыми выступами, препятствующими ее полному погружению в горло колбочки.
Собранный прибор медленно нагревают на сетке маленьким пламенем горелки, часто помешивая жидкость (мешалкой либо самой пробиркой с термометром), и внимательно следят за повышением температуры и состоянием столбика вещества в капилляре. Работу проводят при хорошем освещении.
При работе с неизвестным веществом температуру повышают со скоростью 10-12°С в минуту и первоначально получают не вполне точные результаты. Затем повторяют опыт, предварительно охладив прибор, причем нагревание вначале можно вести быстрее, но за 10-20°С до ожидаемой температуры следует резко замедлить нагревание до 1-3 °С в минуту.
Наблюдая за веществом в капилляре, отмечают и записывают все его изменения - перемену окраски, разложение, слипание, спекание, намокание и т. п. Когда столбик вещества начинает заметно сжиматься и мокнуть, горелку удаляют. Началом плавления считают появление первой жидкой капли в капилляре, а окончанием - исчезновение последних кристалликов.
По выше описанной методике проводят определение трех образцов бензойной кислоты, очищенной разными способами. Сравнивают экспериментально полученные значения температур плавления образцов бензойной кислоты с литературными данными (температура плавления бензойной кислоты -122оС), делают соответствующие выводы, результаты заносят в таблицу