4.3. Задачи для самостоятельного решения

91. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН₄ (г) = С₂Н₂ (г) + 3Н₂ (г) N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2NH₃ (г) С_графит + O₂ (г) = СO₂ (г) Объясните, почему в этих реакциях > 0; <0; @ 0?

92. Вычислите при какой температуре начнётся диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению РСl₅ (г) = РСl₃ (г) + Сl₂ (г); = + 92,59 кДж/моль.

93. Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению Fe₃O₄ (к) + СО (г) = 3FеО (к) + СО₂ (к); = +34,55 кДж/моль.

94. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению С₂Н₄ (г) + 3O₂ (г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О (ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

95. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению Н₂ (г) + S_ромб = H₂S (г); = -20,15 кДж/моль. Исходя из значений соответствующих веществ определите и для этой реакции.

96. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению СО (г) + ЗН₂ (г) = СН₄ (г) + Н₂O (г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

97. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция наиболее вероятна? Вывод сделайте, вычислив реакций.

98. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из стандартных соответствующих газов, так как с изменением температуры изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательные значения ?

99. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению СO₂ (г) + 4Н₂ (г) = СН₄ (г) + 2Н₂O (ж)

100. Определите реакции, протекающей по уравнению. 4NH₃ (г) + 5O₂ (г) = 4NO (г) + 6Н₂O (г) Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

101. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению СН₄ (г) + СО₂ (г) = 2СО (г) + 2Н₂ (г); = + 247,37 кДж/моль. При какой температуре начнется эта реакция?

102. При какой температуре наступит равновесие системы СО (г) + 2Н₂ (г) = СН₃ОН (ж); = –128,05 кДж/моль.

103. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению NH₃ (г) + НСl (г) = NН₄С1 (к) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

104. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO (г) + О₂(г) « 2NО₂(г)? Ответ мотивируйте, вычислив реакции.

105. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению Н₂(г) + СО₂(г) = СО (г) + Н₂О (ж); = –2,85 кДж/моль. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите этой реакции.

106. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Вычислите для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

107. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С₂Н₂ (г) + ⁵/₂ O₂ (г) = 2СO₂ (г) + Н₂O (ж) Вычислите и и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

108. Восстановление Fе₃О₄ оксидом углерода идет по уравнению Fе₃О₄(к) + СО(г) = 3FеО(к) + СО₂(г). Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе?

109. При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl (г) +O₂ (г) = 2Н₂0 (г) + 2Сl₂ (г); = –114,42 кДж/моль. Что является более сильным окислителем: хлор или кислород в этой системе и при каких температурах?

110. Энтальпии образования оксида и диоксида азота соответственно равны 90,37 кДж/моль и 33,85 кДж/моль. Определите и для реакций получения NO и NO₂ из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях?

111. Определить, при какой температуре начнется реакция восстановления FeO, протекающая по уравнению FeO (к) + СО (г) = Fе (к) + СО₂ (к); = 34,55 кДж/моль.

112. Рассчитать, при какой температуре происходит восстановление оксидов олова (II) и (IV) моноксидом углерода.

113. Реакция горения углерода протекает по уравнению С (к) + O₂ (г) = СO₂ (г) Вычислите и этой реакции.

114. При каких температурах происходит термическое разложение карбонатов кальция и магния? Какой карбонат, кальция или магния, разлагается при более низкой температуре? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.

115. Рассчитать, при какой температуре происходит восстановление оксида марганца (II) моноксидом углерода.

116*. Определить температурный интервал самопроизвольного протекания реакций: N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2NH₃ (г) C (г) + CO₂ (г) = 2CO (г) C (г) + H₂O (г) = CH₄ (г) + CO₂ (г).

117*. Известно наличие диагонального сходства между элементами. Какой из гидроксидов (лития или магния) подвергается разложению при более низкой температуре? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.

118*. Возможно ли восстановление хрома из оксида хрома (III); свинца из оксида свинца (II) водородом? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.

119*. Вычислите и реакций: N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2NH₃ (г) C (г) + CO₂ (г) = 2CO (г) C (г) + H₂O (г) = CH₄ (г) + CO₂ (г).

120*. Вычислите и процессов фазового перехода при плавлении льда и кипении воды.