13.2. Примеры решения задач

Пример 1.

Толщина химического реактора, изготовленного из толстой стали в течение месяца уменьшилась на 0,02 мм. Определить удельную величину коррозии. Плотность стали составляет 7,85 г/см³

Решение.

В соответствии с формулами (13.1) и (13.2) удельная скорость коррозии материала химического реактора составит:

Для решения задач данного раздела следует использовать теоретические положения, приведенные в разделах 11 и 12, а так же справочные данные из приложения Д.

13.3. Задачи для самостоятельного решения

361. Какое покрытие железа, оловянное или цинковое устойчиво к атмосферной коррозии при нарушении цельности покрытия? Выводы подтвердите цифровыми данными.

362. Какое покрытие кобальта, оловянное или цинковое, устойчиво к атмосферной коррозии при нарушении цельности покрытия? Выводы подтвердите цифровыми данными.

363. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении цельности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

364. Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

365. Приведите пример протекторной защиты никеля в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

366. Приведите пример протекторной защиты цинка в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

367. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Чем это можно объяснить? Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

368. Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия меди. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

369. Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

370. Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия свинца. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

371. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

372. Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

373. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

374. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях.

375. Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях.

376. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

377. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

378. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку стальной проволоки на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

379. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты никеля в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

380. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

381. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

382. Две кадмиевые пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.

383. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

384. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если цельность слоя нарушена? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

385. Какие металлы можно использовать для катодного и анодного покрытий для изделий из хрома?

386*. Какие металлы можно использовать для катодного и анодного покрытий для изделий из кадмия?

387*. Какие металлы можно использовать для катодного и анодного покрытий для изделий из свинца?

388*. Как протекает атмосферная коррозия кадмия, покрытого слоем никеля, если цельность слоя нарушена? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

389*. Как протекает атмосферная коррозия меди, покрытой слоем олова, если цельность слоя нарушена? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

390*. Как протекает атмосферная коррозия свинца, покрытого слоем никеля, если цельность слоя нарушена? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?