2.3. Задачи для самостоятельного решения.

31. Какая из химических связей H–I, H–P, H–S, H–Cl, H–Br является наиболее полярной? Укажите в каждой паре наиболее электроотрицательный элемент.

32. Укажите химические соединения с полярными ковалентными связями: NO, N₂H₄, C₂H₄, F₂. Какие из представленных молекул полярны?

33. Укажите химические соединения с неполярными ковалентными связями: HCl, J₂, CO, H₂. Какие из представленных молекул полярны?

34. Укажите химические соединения с полярными ковалентными связями: H₂S, CF₄, MgO, N₂. Какие из представленных молекул неполярны?

35. Укажите химические соединения с неполярными ковалентными связями: AgJ, N₂, H₂Se. Какие из представленных молекул полярны?

36. Укажите химические соединения с полярными ковалентными связями: HBr, CaC₂, PH₃. Какие из представленных молекул полярны?

37. Укажите химические соединения с полярными ковалентными связями: J₂, C₂H₆, N₂O₅. Какие из представленных молекул неполярны?

38. Укажите химические соединения с полярными ковалентными связями: NH₃, CaF₂, SO₂. Какие из представленных молекул неполярны?

39. Укажите химические соединения с неполярными ковалентными связями: SF₆, BeO, CO₂. Какие из представленных молекул полярны?

40. Определите тип химической связи в соединениях: SiF₄, PCl₃, Cl₂O. Какие из представленных молекул полярны?

41. В ряду LiF NaF, KF полярность ковалентной связи увеличивается или уменьшается?

42. В ряду BeO, MgO, CaO полярность ковалентной связи увеличивается или уменьшается?

43. В ряду SiH₄, PH₃, H₂S полярность ковалентной связи увеличивается или уменьшается?

44. В ряду B₂, BF₃, CF₄, OF₂ полярность ковалентной связи увеличивается или уменьшается?

45. Из элементов, приведенных ниже, выберите те, которые могут быть донорами электронной пары, и те, которые могут быть её акцепторами при образовании донорно-акцепторной связи: B, Cl, N, S. Ответ мотивируйте исходя из строения атомов данных элементов.

46. Какие из перечисленных ниже веществ в жидком состоянии ассоциированы за счет образования водородной связи: Н₂S, H₂O, HJ? Как это сказывается на их свойствах?

47. Какие из перечисленных ниже веществ в жидком состоянии ассоциированы за счет образования водородной связи: NH₃, HF, CH₄? Как это сказывается на их свойствах?

48. Какие из следующих соединений являются ионными соединениями: H₂, KCl, NH₃, CaBr₂?

49. Какие из следующих соединений являются ионными соединениями: CH₄, O₂, H₂O, N₂, NaCl?

50. Как изменяется полярность связей в ряду молекул: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te? Почему?

51. Как изменяется полярность химической связи в следующем ряду: HF, HCl, HBr, HI?

52. Назовите типы химической связи в соединениях: HF, NaCl, H₂, HCl.

53. Определите тип химической связи в соединениях: CsF, S₈, Cu, H₂O, C (графит).

54. Определите тип химической связи в соединениях: CaO, NaI, N₂.

55. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

56*. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

57*. Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О₂ в методе молекулярных орбиталей.

58*. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F₂ в методе молекулярных орбиталей. Сколько электронов находится на связующих и разрыхляющих орбиталях?

59*. Сколько связывающих и разрыхляющих электронов в молекулах H₂, Ne₂? Какая из молекул не существует? Почему?

60*. Сколько валентных электронов имеет атом углерода в возбужденном и невозбужденном состояниях?