5.3. Задачи для самостоятельного решения

121. Каким образом сместится равновесие реакции при повышении температуры, при дополнительном введении , при дополнительном введении , при понижении давления?

122. Каким образом сместится равновесие реакции при повышении температуры, при дополнительном введении , при дополнительном введении , при повышении давления?

123. Каким образом сместится равновесие реакции при повышении температуры, при дополнительном введении , при дополнительном введении , при понижении давления?

124. Каким образом сместится равновесие реакции при повышении температуры, при дополнительном введении , при повышении давления?

125. В гомогенной системе 2NO +O₂ = 2NO₂ равновесные концентрации веществ составили [NO] = 0,2 моль/л, [O₂]= 0,4 моль/л, [NO₂]= 0,1 моль/л. Исходная концентрация: [NO₂]₀= 0. Чему равна исходная концентрация кислорода (моль/л)?

126. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО _(г) + Н₂О _(г) = СО_{2 (г)} + Н_2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ [СО] = 0,004 моль/л; [H₂О] = 0,064 моль/л; [СО₂] = 0,016 моль/л; [H₂] = 0,016 моль/л.

127. Равновесие гомогенной системы 4НСl _(г) + O_{2 (г)} = 2Н₂O _(г) + 2Сl_{2 (г)} установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н₂О] = 0,14 моль/л; [Сl₂] = 0,14 моль/л; [НСl] = 0,20 моль/л; [О₂] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.

128. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С _(т)+ Н₂О _(г) = СО _(г) + Н_{2 (г)}. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

129. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО_{2 (г)} + С _(т) = 2СО _(г). Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

130. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} = 2NH_{3 (г)} и не смещается равновесие системы N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2NO _(г)? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

131. Исходные концентрации NO и С1₂ в гомогенной системе 2NO _(г) + С1_{2 (г)} = 2NOCl _(г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.

132. Исходные концентрации NO и С1₂ в гомогенной системе 2NO _(г) + С1_{2 (г)} = 2NOCl _(г) составляют соответственно 0,8 и 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 30 % NO.

133. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН_{4 (г)} + СО_{2 (г)} = 2СО _(г) + 2Н_{2 (г)} +Q. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода?

134. Константа равновесия гомогенной системы СО _(г) + Н₂О _(г) = СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО] = 0,10 моль/л; [H₂О] = 0,40 моль/л.

135. Константа равновесия гомогенной системы N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)} = 2NH_{3 (г)} при температуре. 400 °С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.

136. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO _(г) + О_{2 (г)} = 2NO_{2 (г)} установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [O₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂.

137. В системе А + В = С, , где А, В и С — газы, установилось равновесие. Какое влияние на равновесное количество вещества С в единице объема системы окажут: а) увеличение давления; б) увеличение количества вещества А в системе; в) повышение температуры?

138. Реакция протекает по уравнению: 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2SO_{3 (ж)}, = -284,2 кДж. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

139. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе: SO_{2 (г)} + CI_{2 (г)} = SO₂CI_{2 (г)}.

140. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах: а) А + В = 2С, = 50 кДж б) 2D + Е = 2F, = – 80 кДж

141. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция СаСО_{3 (к)} = СаО _(к) + СО_{2 (г)}, = 178 кДж сместить в сторону продуктов разложения?

142. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях: а) N₂O_{4 (г)} = 2NO_{2 (г)} б) 2NO _(г) + O_{2 (г)} = 2NO_{2 (г)} в) ЗFe₂O_{3 (к)} + СO _(г) = 2 Fe₃O_{4 (к)} + СO_{2 (г)}

143. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах: а) А + В = 2С, = -100 кДж б) 2D + Е = 2F, = 20 кДж

144. Как повлияет увеличение давления на равновесие реакций: Н_{2 (г)} + Вг_{2 (г)} = 2НВг _(г); CO_(г) + Cl_{2 (г)} =COCl_{2 (г)}.

145. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в следующих системах (все вещества газы): а) А + В = 2С; б) D + Е = 3F.

146*. Реакция протекает по уравнению: 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2SO_{3 (ж)}, = -284,2 кДж. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (IV)?

147*. В системе протекает реакция: S _(к)+O_{2 (г)}=SO_{2 (г)}. Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в системе присутствовало 1 моль S и 2 моль O₂.

148*. В системе протекает реакция: CO _(г)+0,5O_{2 (г)}=CO_{2 (г)}. Определить равновесный состав системы при температуре 1000 К, если до реакции в системе присутствовало 0,5 моль CO и 2 моль O₂.

149*. В системе протекает реакция: N_{2 (г)} +O_{2 (г)} = 2NO _(г). Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в системе присутствовало 2 моль N₂ и 2 моль O₂.

150*. В системе протекает реакция: CH_{4 (г)}+CO_{2 (г)}=2CO _(г)+2H_{2 (г)}. Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в системе присутствовало 2 моль N₂ и 2 моль O₂.