- •Методы решения и сборник контрольных задач по химии Рекомендовано редакционно-издательским советом ОрелГту в качестве учебного пособия Орел 2009
- •Содержание
- •Введение
- •Оформление контрольной работы
- •Раздел 1. Строение атома и периодическая система элементов Менделеева
- •1.1. Теоретическая часть
- •1.2. Примеры решения задач.
- •1.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 2. Химическая связь и строение молекул
- •2.1. Теоретическая часть
- •2.2. Примеры решения задач
- •2.3. Задачи для самостоятельного решения.
- •Раздел 3. Тепловые эффекты химических реакций
- •3.1. Теоретическая часть
- •3.1.1. Первый закон термодинамики
- •1. Изотермический процесс.
- •2. Изохорный процесс.
- •3. Изобарный процесс.
- •3.1.2. Термохимические расчеты
- •3.1.3. Закон Гесса.
- •3.2. Примеры решения задач
- •3.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 4. Свободная энергия Гиббса и направление химических реакций
- •4.1. Теоретическая часть
- •4.1.1. Энтропия
- •4.1.2. Критерии направления процессов в закрытых системах
- •4.2. Примеры решения задач
- •4.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 5. Равновесие в химических системах
- •5.1. Теоретическая часть
- •5.1.1. Степень полноты химической реакции
- •5.1.2. Признаки равновесия
- •5.1.3. Принцип Ле Шателье - Брауна
- •5.2. Примеры решения задач
- •5.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 6. Химическая кинетика
- •6.1. Теоретическая часть
- •6.1.1. Скорость химической реакции
- •6.1.2. Закон действующих масс
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •6.1.4. Влияние катализатора на скорость реакции
- •6.1.5. Реакции 1-го, 2-го, 3-го порядков.
- •6.2. Примеры решения задач
- •6.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 7. Растворы. Концентрация растворов
- •7.1. Теоретическая часть
- •7.2. Примеры решения задач
- •7.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 8. Коллигативные свойства растворов
- •8.1. Теоретическая часть
- •8.2. Примеры решения задач
- •8.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 9. Водородный показатель растворов и гидролиз солей
- •9.1. Теоретическая часть
- •9.1.1. Электролитическая диссоциация и водородный показатель растворов
- •9.1.2. Гидролиз
- •9.2. Примеры решения задач
- •9.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 10. Жесткость воды и методы ее устранения
- •10.1. Теоретическая часть
- •10.2. Примеры решения задач
- •10.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 11. Окислительно-восстановительные реакции
- •11.1. Теоретическая часть
- •11.1.1. Определения
- •11.1.2. Правила расчета степени окисления (со)
- •11.1.3. Классификация овр
- •11.1.4. Методы составления уравнений овр
- •11.1.5. Действие кислот на металлы
- •11.2. Примеры решения задач
- •11.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 12. Электрохимические процессы
- •12.1. Теоретическая часть
- •12.1.1. Электрохимическая цепь
- •12.1.2. Уравнение Нернста
- •12.1.3. Электролиз
- •12.1.4. Законы Фарадея
- •12.2. Примеры решения задач
- •12.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 13. Коррозия
- •13.1. Теоретическая часть
- •13.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •13.1.2. Скорость коррозии
- •13.1.3. Защита от коррозии
- •13.2. Примеры решения задач
- •13.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 14. Полимерные материалы в технике
- •14.1. Теоретическая часть
- •14.1.1. Классификация полимеров
- •14.1.2. Основные характеристики макромолекул
- •14.1.3. Полимеризация и поликонденсация
- •14.1.4. Пластмассы
- •14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Литература
- •Приложение а Оформление титульного листа
- •Приложение б Электроотрицательности атомов элементов по л. Полингу
- •Приложение в Стандартные энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для некоторых веществ
- •Приложение г Плотность растворов
- •Приложение д Стандартные электродные потенциалы
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Методы решения и сборник контрольных задач по химии
- •302030, Г. Орел, ул. Московская, 65.
Приложение д Стандартные электродные потенциалы
Таблица П.Д.1.
Стандартные электродные потенциалы Е° некоторых металлов (ряд напряжений)
|
Электрод |
Е°, В |
Электрод |
Е°, В |
|
Li+/L |
–3,045 |
Cd2+/Cd |
–0,403 |
|
Rb+/Rb |
–2,925 |
Co2+/Co |
–0,277 |
|
K+/K |
–2,924 |
Ni2+/Ni |
–0,25 |
|
Cs+/Cs |
–2,923 |
Sn2+/Sn |
–0,136 |
|
Ва2+/Ва |
–2,90 |
Pb2+/Pb |
–0,126 |
|
Са2+/Са |
–2,87 |
Fe3+/Fe |
–0,037 |
|
Na+/Na |
–2,714 |
2H+/H2 |
–0,000 |
|
Mg2+/Mg |
–2,37 |
Sb3+/Sb |
+0,20 |
|
Al3+/А1 |
–1,70 |
Bi3+/Bi |
+0,215 |
|
Ti2+/Ti |
–1,603 |
Cu2+/Cu |
+0,34 |
|
Zr4+/Zr |
–1,58 |
Cu+/Cu |
+0,52 |
|
Mn2+/Mn |
–1,18 |
Hg22+/2Hg |
+0,79 |
|
V2+/V |
–1,18 |
Ag+/Ag |
+0,80 |
|
Cr3+/Cr |
–0,913 |
Hg2+/Hg |
+0,85 |
|
Zn2+/Zn |
–0,763 |
Pt2+/Pt |
+ 1,19 |
|
Cr3+/Cr |
–0,74 |
Au3+/Au |
+ 1,50 |
|
Fe2+/Fe |
–0,44 |
Au+/Au |
+ 1,70 |
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Ti, Al, Mn, Cr, Zn, V, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb; H2; Bi, Cu, Pt, Ag, Hg, Pd, Au.
Учебное издание
Куценко Станислав Алексеевич
Цымай Дмитрий Валериевич
Фроленков Константин Юрьевич
Методы решения и сборник контрольных задач по химии
Учебное пособие
Редактор И.А. Хлюпина
Технический редактор
Орловский государственный технический университет
Лицензия ИД №00670 от 05.01.2000 г.
Подписано к печати . .2009г. Формат 60х84 1/16
Печать офсетная. Уч. –изд. л. 10,6. Усл. печ. л. 9,6 Тираж 200 экз.
Заказ № 66.
Отпечатано с готового оригинал-макета
на полиграфической базе Орел ГТУ
302030, Г. Орел, ул. Московская, 65.
© орелГТУ, 2009