- •Конспект лекций*
- •Ведущий лектор:
- •1.1. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •2. Основные сведения по теории строения атома.
- •Экспериментально квантование энергии атомов обнаруживаегся в их
- •3. Квантово-механическая модель атома водорода.
- •4. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Атомные орбитали.
- •5. Принципы формирования электронной структуры атомов.
- •Соответственно принципу минимальной энергии и правилам Клечковского заполнение энергетических подуровней происходит в следующем порядке :
- •6. Периодическая система д.И. Менделеева как естественная классификация элементов по электронному строению.
- •6.1. Периодическая система д.И. Менделеева и электронная структура.
- •6.2. Структура периодической системы химических элементов.
- •Лекция 2. Химическая связь
- •1. Основные типы и характеристики химической связи
- •Энергия химической связи (кДж/моль) - это количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи или затрачиваемое на ее разрыв.
- •2. Ионная связь
- •Метод валентных связей рассматривает молекулу как систему из суммы отдельных связей. Такое представление не характеризует химическую реакционную способность молекул с большим числом связей.
- •Сигма - связь (-) -это связь, образованная перекрыванием атомных орбиталей по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов.
- •Например, вследствие sp- гибридизации орбиталей атома углерода многие соединения (сн4, cCl4) имеют форму тетраэдра:
- •4. Металлическая связь
- •5. Основные виды межмолекулярного взаимодействия.
- •6. Донорно-акцепторное взаимодействие
- •7. Водородная связь.
- •Раздел 2. Основные закономерности протекания химических процессов.
- •1.Основные понятия термодинамики.
- •2. Внутренняя энергия и энтальпия системы. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции.
- •3. Факторы, определяющие глубину и направленность химических реакций. Понятие об энтропии и энергии Гиббса. Второй и третий законы термодинамики.
- •При нормальных температурах и незначительном изменении s:
- •4. Термодинамические представления о равновесном состоянии.
- •Химическая кинетика
- •Химическое и адсорбционное равновесие
- •Лекция 5. Растворы.
- •3. Водные растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты. Активность. Свойства растворов электролитов.
- •4. Ионные реакции в растворах. Условия одностороннего протекания реакций обмена.
- •5. Произведение растворимости. Механизм накипеобразования.
- •Осадок кристаллизация раствор
- •6. Водородный показатель среды, его роль в технологических операциях на флоте. Гидролиз солей.
- •Лекция 6. Электрохимические процессы
- •1. Понятие об электродном потенциале
- •Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом.
- •2. Гальванические элементы
- •3. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов
- •Пример 2 Уравнение
- •Электролиз. Законы фарадея
- •1) Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, большим, чем у водорода, почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла.
- •2. Химическая и электрохимическая коррозия. Виды коррозии, встречающиеся в судовой практике.
- •Коллоидные растворы.
- •Общие свойства металлов
- •Разбавленная азотная кислота восстанавливается малоактивными
- •Алканы.
- •Непредельные углеводороды.
- •Нафтены ( циклопарафины ).
- •Ароматические углеводороды.
- •Список рекомендуемой литературы
4. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Атомные орбитали.
Состояние электрона в атоме определяется системой квантовых чисел: n - главное квантовое число, 1 - орбитальное квантовое число, ml - магнитное квантовое число, m s - спиновое квантовое число.
Орбиталь описывается с помощью трех квантовых чисел: n, l, ml.
Главное квантовое число n определяет энергетический уровень электрона и размеры электронного облака.
Главное квантовое число принимает значения 1, 2, 3, ... . Фактические значения главного квантового числа n от 1 до 7. Физический смысл главного квантового числа: значение n соответствует номеру периода периодической таблицы Д.И. Менделеева. Максимальное число N электронов на каждом энергетическом уровне: N=2n2. Энергетический уровень (или квантовый слой) это состояние электрона, характеризующееся определенным значением главного квантового числа, т.е. совокупность атомных орбиталей с одинаковым значением n.
Энергетические уровни имеют буквенные обозначения:
K (n=l), L (n=2), M (n=3), N (n=4), O (n=5), P (n=6), Q (n=7), переходы электронов с одного уровня на другой сопровождаются выделением квантов энергии, которые могут проявиться в виде линий спектров. (рис. 2)
Для атома наблюдается основное состояние, т.е. квантовое состояние с наименьшей энергией (n=1), и возбужденные состояния, т.е. квантовые состояния с более высокими уровнями энергии.
Орбитальное квантовое число 1 характеризует форму орбитали, а следовательно, и форму электронного облака.
Допустимые значения числа 1 определяются значением главного квантового числа n. Квантовое число 1 имеет значения: 0, 1, 2, 3, ... (n1).
Орбитальное квантовое число 1 принято обозначать буквами:
орбитальное квантовое число 1 ............................ 0 1 2 3 4 5
обозначения...............................................................s р d f g h
Для каждого значения главного квантового числа орбитальное квантовое число принимает значения, заключенные между 0 и (n 1):
Главное квантовое Орбитальное квантовое Обозначение
число n число l орбитали
(электронного
облака)
1 0 1s
2 0,1 2s, 2p
3 0, 1, 2 3s, 3p,3d
4 0, 1, 2, 3 4s, 4p, 4d, 4f
Таким образом, для электрона первого энергетического уровня (n=1) возможна только одна форма орбитали, для второго энергетического уровня (n=2) возможны две формы орбиталей и т.д.
Энергетические уровни состоят из энергетических подуровней , объединяющих орбитали с одинаковым значением орбитального квантового числа 1.
Согласно квантово-механическим расчетам s-орбитали имеют форму шара, р-орбитали форму гантели, d- и f- орбитали более сложные формы.
Формы электронных облаков s-, р- и d- орбиталей показаны на рис.4
Рис.4 Формы электронных облаков s, р и d орбиталей.
Состояние электрона, характеризующееся одинаковыми значениями квантовых чисел n и 1 т.е. совокупность орбиталей электрона, обладающих одинаковыми значениями квантовых чисел n и 1, называют энергетическим подуровнем.
Магнитное квантовое число ml характеризует пространственное расположение орбитали , а следовательно, и электронного облака: m=0, ±1, ±2, ±3,… ±1.
Число орбиталей
с данным значением 1
1
3
5
7
Орбитальное Магнитное квантовое квантовое число
число ml
0 0
1 1,0,-1
2 2,1,0,-1,-2
3 3,2,1,0,-1,-2,-3
s- состоянию (1=0) отвечает одна орбиталь,р-состоянию(l=1) три, d- состоянию пять, f-состоянию семь и т.д.
Орбитали,обладающие одинаковым значением энергии, но различным образом расположенные в системе координат, называются вырожденными.
Таким образом, р-состояние вырождено трехкратно, по характеру ориентации в пространстве р-орбитали обозначают px, ру, pz; d-состояние пятикратно, а f-состояние семикратно (рис.4).
Итак, атомная орбиталь это состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, т.е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве.
Общее число атомных орбиталей в квантовом слое (энергетическом уровне) равно n2.
Условно атомную орбиталь обозначают в виде квантовой ячейки .
Соответственно, для s-подуровня имеется одна АО , для р-подуровня три АО , для d-подуровня пять АО , f-подуровня семь АО .
Спиновое квантовое число (спин) ms собственный момент количества движения электрона, не связанный с его движением в трехмерном пространстве.
Спин можно представить как веретенообразное вращение электрона вокруг своей оси.
Спиновое квантовое число ms имеет значения +1/2 и -1/2 в зависимости от направления вращения электрона.