- •Конспект лекций*
- •Ведущий лектор:
- •1.1. Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева.
- •2. Основные сведения по теории строения атома.
- •Экспериментально квантование энергии атомов обнаруживаегся в их
- •3. Квантово-механическая модель атома водорода.
- •4. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Атомные орбитали.
- •5. Принципы формирования электронной структуры атомов.
- •Соответственно принципу минимальной энергии и правилам Клечковского заполнение энергетических подуровней происходит в следующем порядке :
- •6. Периодическая система д.И. Менделеева как естественная классификация элементов по электронному строению.
- •6.1. Периодическая система д.И. Менделеева и электронная структура.
- •6.2. Структура периодической системы химических элементов.
- •Лекция 2. Химическая связь
- •1. Основные типы и характеристики химической связи
- •Энергия химической связи (кДж/моль) - это количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи или затрачиваемое на ее разрыв.
- •2. Ионная связь
- •Метод валентных связей рассматривает молекулу как систему из суммы отдельных связей. Такое представление не характеризует химическую реакционную способность молекул с большим числом связей.
- •Сигма - связь (-) -это связь, образованная перекрыванием атомных орбиталей по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов.
- •Например, вследствие sp- гибридизации орбиталей атома углерода многие соединения (сн4, cCl4) имеют форму тетраэдра:
- •4. Металлическая связь
- •5. Основные виды межмолекулярного взаимодействия.
- •6. Донорно-акцепторное взаимодействие
- •7. Водородная связь.
- •Раздел 2. Основные закономерности протекания химических процессов.
- •1.Основные понятия термодинамики.
- •2. Внутренняя энергия и энтальпия системы. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции.
- •3. Факторы, определяющие глубину и направленность химических реакций. Понятие об энтропии и энергии Гиббса. Второй и третий законы термодинамики.
- •При нормальных температурах и незначительном изменении s:
- •4. Термодинамические представления о равновесном состоянии.
- •Химическая кинетика
- •Химическое и адсорбционное равновесие
- •Лекция 5. Растворы.
- •3. Водные растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты. Активность. Свойства растворов электролитов.
- •4. Ионные реакции в растворах. Условия одностороннего протекания реакций обмена.
- •5. Произведение растворимости. Механизм накипеобразования.
- •Осадок кристаллизация раствор
- •6. Водородный показатель среды, его роль в технологических операциях на флоте. Гидролиз солей.
- •Лекция 6. Электрохимические процессы
- •1. Понятие об электродном потенциале
- •Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом.
- •2. Гальванические элементы
- •3. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов
- •Пример 2 Уравнение
- •Электролиз. Законы фарадея
- •1) Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, большим, чем у водорода, почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла.
- •2. Химическая и электрохимическая коррозия. Виды коррозии, встречающиеся в судовой практике.
- •Коллоидные растворы.
- •Общие свойства металлов
- •Разбавленная азотная кислота восстанавливается малоактивными
- •Алканы.
- •Непредельные углеводороды.
- •Нафтены ( циклопарафины ).
- •Ароматические углеводороды.
- •Список рекомендуемой литературы
Алканы.
Алканы (метановые углеводороды, СnН2n+2) представляют собой газообразные, жидкие или твердые вещества. Газообразные соединения содержат в цепи от 1 до 4 атомов углерода и входят в состав попутных и природных газов (метан, этан, пропан, бутан,изобутан).
Соединения, содержащее от 5 до 15 атомов углерода, представляют собой жидкие вещества. Начиная с гексодекана (С16Н34), нормальные алканы являются твердыми веществами, которые при обычной температуре могут находиться в растворенном или кристаллическом состоянии в нефти и в высококипящих фракциях при её перегонке.
Распределяются алканы по фракциям нефти неравномерно. Они концентрируются главным образом в нефтяных газах и низкокипящих фракциях (бензине, керосине). В масляных высококипящих фракциях их содержание резко падает.
Алканы при обычных температурах вследствие насыщенности и малополярного характера связей химически инертны, не вступают в реакции присоединения, не реагируют с щелочами и кислотами. При сравнительно высоких температурах алканы вступают в реакции замещения атома водорода на атомы галогена, нитро- и сульфогруппу:
СН4+С12 СН3С1+НС1;
NO2
СН3 - СН - СН3 + НО - ΝΟ2 СН3 - С - СН3 + H2O
CH3 СН3
При высокой температуре алканы окисляются, при этом могут идти:
а) реакции полного окисления (сгорания) до углекислого газа и воды, что происходит, например, в двигателях внутреннего сгорания.
б) реакции неполного окисления, что широко используется в химической технологии, т.к. с их помощью получают спирты, альдегиды, кислоты и другие продукты неполного окисления. В реакциях термического разложения (крекинг) происходит расщепление алканов на углеводороды с меньшей молекулярной массой, обычно на олефин и низший алкан.
Непредельные углеводороды.
Непредельные углеводороды в нефтях практически отсутствуют, но они входят в состав всех продуктов, получаемых в результате термокаталитической переработки фракций не4)ти. Непредельные углеводороды отличаются высокой реакционной способностью. В продуктах крекинга содержатся, в основном, непредельные углеводороды с открытой цепью и одной двойной связью (алкены); в меньших количествах присутствуют циклоолефины и диены.
Химические свойства алкенов определяются наличием в молекуле двойной связи, представляющей собой сочетание σ и π-связей ( Sp2гибридизация ). Поскольку σ-связь более прочна, чем π-связь, последняя легко переходит в σ-связь путем присоединения по месту двойной связи двух атомов или атомных групп. Таким образом, для алканов наиболее характерными являются реакции присоединения и полимеризации (с образованием высокомолекулярных углеводородов).
При определенных условиях алкены присоединяют молекулы галогенов, галогеноводородов, воды и др. Например, реакция присоединения брома служит качественной реакцией на непредельные углеводороды:
CH2 = CH2 + Вг2 CH2Br - СН2Вг
Если углеводород построен несимметрично, то присоединение реагентов идет по правилу Морковникова В., согласно которому атом водорода ( или другие катионы ) присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода
R - CH+ = CH2- + HCl R - СН - СН3
С1
Непредельные углеводороды легко окисляются. Например, изменение розовой окраски раствора КМп04 является качественной реакцией на двойную связь
3R-CH - CH-R+4H2O+2KMnO4 ЗР-СН-СН-R+2МпO2+2КОН
ОН ОН
Окисление олефинов приводит к образованию различных продуктов: окисей, гликолей, альдегидов, кетонов, кислот в зависимости от условий реакций и применяемых окислителей. Например:
CrO3
СН3 - СН = СН - СН2 - СН3СН3СООН + СН3 - CH - СООН
CrO3 СН3
СН3 - С = СН - СН3 С = О + СН3 - СООН
СН3 СН3 Эти реакции широко используются для определения строения исходных олефинов. В практике большое практическое значение для получения высокооктановых компонентов бензинов имеет реакция алкилирования.
Например:
СН3 СН3 СН3
СН3 - СН + СН3- СН = СН - СН3 СН3 -С - СН - СН3 - СН3
СН3 СН3
Высокая реакционная способность олефинов приводит к химической нестабильности всех продуктов, в которых они присутствуют, например, в топливах и смазочных маслах, что существенно ухудшает их эксплуатационные свойства.