Разбавленная азотная кислота восстанавливается малоактивными

металлами до соединений азота N⁺²(NO) , активными металлами может

быть восстановлена до N⁺¹2O и N⁰2; достаточно разбавленная кислота

восстанавливается до соединений азота N^-3(NH4NO3) по следующим схемам:

Сu+НNОзСu(NОз)2+NO+H2O

Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2+H2O Са + НNОз Са(NОз)2 + NH4NO3 + H2O

Аu, Pt, Ir, Rh, Nb, Та, W и др. азотная кислота не окисляет. Чистое железо, алюминий и хром на холоду концентрированной НNОз не окисляются, а пассивируются , т.е. на поверхности образуются оксидные пленки.

Следует отметить, что ряд напряжений металлов характеризует восстановительную способность их ионов только в водных растворах.

По величине электродного потенциала можно судить лишь о принципиальной (термодинамической) возможности растворения или осаждения металла, о направлении окислительно-восстановительной реакции.

Однако, ряд напряжений металлов нельзя рассматривать как абсолютную характеристику свойств металлов, действительную во всех случаях и при всех условиях.

СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

С ВАЛЕНТНЫМИ S-ЭЛЕКТРОНАМИ

К типичным металлам относятся s-элементы, расположенные в главных подгруппах I-II групп периодической системы.

Атомы всех щелочных металлов (I группа: Li, Na, K, Rb, Cs) имеют валентную электронную конфигурацию s¹. Радиусы атомов щелочных металлов монотонно возрастают, а потенциалы ионизации убывают в направлении Li – Fr. Щелочные металлы обладают наибольшей реакционной способностью среди всех металлов и никогда не встречаются в природе в металлическом состоянии. Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях +1. Щелочные металлы непосредственно соединяются с кислородом (Э2О), галогенами (ЭГ), серой (Э2S), с водородом (ЭН), водой (ЭОН) и др. Все соединения щелочных металлов ионные.

Слабые металлические связи объясняют низкие температуры плавления и кипения щелочных металлов, их мягкость, ковкость и пластичность.

Важнейшее соединение натрия – хлорид натрия NaCl (поваренная соль) - широко используется в быту и как сырье для получения кальцинированной (Na2CO3), питьевой (NaHCO3) и каустической (NaOH) соды, а также хлора и других продуктов.

Практический интерес представляют пероксиды натрия и калия (Ме2О2), используемые для регенерации кислорода в подводных лодках и в изолирующих противогазах:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

Из общего количества получаемых калийных соединений около 90 % употребляют в качестве удобрений.

Рубидий и цезий используются для изготовления фотоэлементов.

Металлы главной подгруппы II группы - Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra. Ca, Sr, Ba и Ra называют щелочноземельными, т.к. их гидроксиды Ме(ОН)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды МеО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. На внешнем уровне атомов этих элементов – по два спаренных s-электрона, которые при возбуждении атомов разъединяются (s¹p¹), при этом проявляется свойственная для элемента второй группы валентность, равная двум и степень окисления +2.

Для перевода s-электрона в р-подуровень требуется энергия, поэтому щелочноземельные металлы менее активны, чем щелочные металлы, их ионизационные потенциалы выше, радиусы атомов меньше, чем у щелочных металлов, они значительно более тугоплавкие, твердые, менее легкие по сравнению со щелочными металлами.

При комнатной температуре Ве и Mg на воздухе довольно устойчивы, т.к. оксидная пленка, образующаяся на их поверхности, защищает металлы от дальнейшего окисления. Остальные металлы этой группы активно окисляются кислородом воздуха. При высокой температуре все щелочноземельные металлы взаимодействуют с серой, водородом, азотом и др.

Все соединения этих металлов (за исключением некоторых соединений Ве) являются ионными. Все оксиды и гидроксиды этих элементов (за исключением бериллия) обладают основными свойствами.

Бериллий заметно отличается по свойствам от других элементов данной группы, проявляя много неметаллических свойств, например, амфотерный характер гидроксида:

Ве(ОН)2 + 2КОН = К2[Ве(ОН)4]

Ве(ОН)2 + 2НСl = ВеСl2 + 2Н2О

Бериллий используют как добавку при производстве сплавов, в ядерных реакторах; ВеО (tпл° = 2550°С) применяется при производстве огнеупорных материалов.

Магний – важнейшая часть легких сплавов, обладающих хорошими механическими и антикоррозийными свойствами, не магнитных и не искрящих при ударах и трении. Эти сплавы нашли применение в самолетостроении и в производстве наземного транспорта.

MgO – жженая магнезия (tпл° = 2800°С) – применяется для получения огнеупорных материалов (шамот), и для получения магнезиального цемента (смесь MgO и MgCl2), из которого изготавливают легкие звуконепроницаемые строительные детали и конструкции.

Кальций используют в качестве восстановителя оксидов редких металлов, а также для получения твердых сплавов со свинцом.

СаСО3 – карбонат кальция – главная составная часть известняка, мела, мрамора.

СаSO4 – сульфат кальция - широко используется для штукатурных работ (СаSO4 · 0,5Н2О – алебастр).

Са3(РО4)2 – фосфат кальция – основной компонент фосфоритов и апатитов, является сырьем для производства фосфорных удобрений.

СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ С ВАЛЕНТНЫМИ

Р-ЭЛЕКТРОНАМИ

Если свойства s-металлов характеризуются плавным изменением свойств в пределах каждой группы, а свойства d-металлов также плавно изменяются в пределах каждого ряда, то начиная с III А группы наблюдаются резкие изменения свойств элементов в каждой группе от типично металлических к типично неметаллическим. С увеличением числа электронов на внешнем уровне атомов уменьшается восстановительная способность атомов и усиливается их окислительная активность (увеличивается электроотрицательность, сродство к электрону, энергия ионизации элементов). В группах периодической системы сверху вниз у р-элементов усиливаются восстановительные свойства.

Элементы главной подгруппы III группы – алюминий, галлий, индий, таллий - являются р-элементами с электронной структурой внешнего электронного уровня s²р¹. При возбуждении один из s-электронов переходит на р-подуровень. Поэтому для них характерно трехвалентное состояние, а для таллия также и одновалентное. Al, Ga, In, Tl – серебристо-белые, сравнительно мягкие и пластичные металлы, сходные по своим химическим свойствам. На воздухе все они покрываются плотной оксидной пленкой. Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия амфотерны, а оксиды таллия - Tl2О, Tl2О3 – характеризуются только основными свойствами.

Al не растворяется в концентрированной азотной кислоте, Al и In хорошо растворяются в растворе щелочи:

2Al + 6КОН + 6Н2О = 3Н2 + 2К3[Al(ОН)6]

гексагидроксоалюминат калия

Соли алюминия сильных кислот (AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3) в растворе гидролизуются с образованием кислой среды, соли слабых кислот, например, Al2S3, Al2(СO3)3, гидролизуются полностью и в водном растворе не существуют.

Очень широкое применение находят некоторые сплавы алюминия – дюралюминий (дюраль). Из сплава алюминия с магнием (магналия) изготавливают конструкции морских и речных судов, танкеры для перевозки продуктов питания; сплавы алюминия с магнием и кремнием (пеналюминий) применяют в строительстве.

Очень важным является применение алюминия для алитирования – насыщения поверхности стальных или чугунных изделий алюминием.

AlCl3 – хлорид алюминия - является катализатором при переработке нефти и в различных органических синтезах; с помощью Al2(SO4)3 очищают воду от взвешенных частиц и бактерий.

Низкая температура плавления галлия (29,8°С) и высокая температура кипения (2237°С) позволяют применять этот металл для изготовления высокотемпературных термометров и для получения легкоплавких сплавов.

Таллий используют в полупроводниковой технике, из индия изготавливают высококачественные зеркала прожекторов.

Еще менее очевидным становится сходство между элементами в группе IV А (С, Si, Ge, Sn, Pb). Углерод представляет собой неметалл, который почти всегда образует 4 ковалентные связи с другими элементами. Кремний – неметалл, обладающий некоторыми металлическими свойствами, включая серебристый блеск. Германий относится к числу металлоидов, а олово и свинец – металлы. С, Si, Ge образуют соединения преимущественно с ковалентной связью. Оксиды углерода (IV) и кремния (IV) – кислотные оксиды; оксиды германия, олова, свинца – амфотерные.

Олово и свинец – элементы IV группы периодической системы имеют (s²р²) электронную структуру внешнего уровня, проявляют положительные степени окисления +4 и +2. Существует олово в двух модификациях – белое олово и серое, явление превращения белого олова при температурах ниже 14°С в серое получило название оловянной чумы. Свинец – аналог олова, тяжелый металл. Он очень мягок и режется ножом. Олово и свинец с кислородом образуют оксиды МеО и МеО2, свинец может образовывать смешанные оксиды Pb3О4 (сурик) и Pb2О3.

С водой металлы Sn и Pb практически не реагируют, разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на них; это связано со значительным перенапряжением выделения водорода на металлах. Растворяются металлы в концентрированных кислотах: H2SO4, HNO3, HCl.

Sn + 4H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O

конц.

Pb + 3H2SO4 = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

конц.

Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2 + H2O

β – оловянная кислота

Олово и свинец растворяются в щелочах с образованием гидроксостаннитов К2[Sn(OH)4] и гидроксоплюмбитов К2[Pb(OH)6].

Гидроксиды этих металлов Ме(ОН)2 и Ме(ОН)4 обладают амфотерными свойствами; с увеличением степени окисления металлов нарастают кислотные свойсва у гидроксидов. Известны α- и β-оловянные кислоты Н2SnO3 и ее соли – станнаты Na2SnO3; соли несуществующей в свободном состоянии свинцовой кислоты – плюмбаты.

Соединения двухвалентного олова и свинца - восстановители, четырехвалентные - окислители. Олово и свинец идут на получение сплавов (баббиты, припои и др.).

Олово используют для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания. Наибольшее количество свинца расходуется на изготовление оболочек кабелей и пластин аккумуляторов для защиты от γ-излучений при работе с радиоактивными веществами.

Атомы элементов V А группы (N, P, As, Sb, Bi) имеют на внешнем уровне по пять электронов (s²р³), из которых неспарены три

р-электрона. Такому состоянию отвечает степень окисления -3, например, в гидридах ЭН3. При возбуждении атомов валентных электронов становится 5 в состоянии s¹р³d¹ возбуждения, которому отвечает степень окисления элементов в соединениях +5.

Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления –3, +3 и +5. Для мышьяка и сурьмы наиболее важным является состояние окисления +3. Для висмута оно единственно возможно.

Азот и фосфор – типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены неметаллические и металлические свойства, у висмута преобладают металлические свойства.

Сурьма и висмут при обычных условиях устойчивы к окислению на воздухе, к действию воды, но при нагревании активность их повышается, и они могут реагировать с галогенами. Оксиды сурьмы (III) и висмута (III) амфотерны:

Bi2O3 + 6KOH = 2K3BiO3 + 3H2O

Bi2O3 + 6HCl = 2BiCl3 + 3H2O

Многие соединения этой подгруппы обладают полупроводниковыми свойствами.

В группе VI А (О, S, Se, Te, Po) на внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов (s²р⁴) .

Кислород проявляет валентность равную 2, т.к. во внешнем уровне атома кислорода нет d-подуровня, а остальные элементы данной группы - валентности 2, 4, 6.

Окислительная активность элементов этой группы выражена сильнее, чем у элементов V А группы.

У элементов группы VII А утрачиваются все металлические свойства: все галогены – типичные неметаллы.

Полимеры, применяемые на морском флоте.

Многие полимерные материалы обладают ценными химическими и физическими свойствами и успешно применяются на морском флоте.

В качестве конструкционных материалов на морском флоте применяются как сами полимеры, так и изготовленные на их основе пластмассы.

Основой пластических масс являются высокомолекулярные вещества. Кроме того, пластические массы могут содержать наполнители, пластификаторы, отвердители, инициаторы, ингибиторы, красители, смазывающие вещества и т. д.

Наполнители (древесная мука, ткань, бумага, древесный шпон, асбестовое и стеклянное волокно и др.) придают пластмассе требуемые механические свойства. Благодаря пластификаторам (камфара, диметилфталат и некоторые растворители) устраняется хрупкость материала, облегчается обработка. Смазочные вещества (олеиновая кислота, стеарат кальция) устраняют прилипание материала к пресс-форме при изготовлении изделия. Красители, растворимые в пластмассе, придают ей тот или иной цвет.

Пластмассы трудно растворимы и, если растворяются, то в ограниченном числе растворителей. Некоторые из них почти совсем нерастворимы (например, тефлон). Растворы пластмасс обладают значительной вязкостью.

Лишь немногие из пластмасс, например, капрон, имеют достаточно четкую точку плавления, большинство постепенно переходит из стеклообразного в высокоэластичное и вязкотекучее состояние.

По отношению к нагреванию пластмассы разделяют на термореактивные и термопластичные.

Термореактивными называются такие пластмассы, которые при нагревании в процессе изготовления из них изделий вследствие «сшивания» макромолекул полимера поперечными связями превращаются в нерастворимые, неплавкие материалы. При нагревании до высоких температур термореактивные материалы разлагаются, но не плавятся.

Термопластичными называются материалы, которые при нагревании размягчаются, химически не изменяясь, и вновь затвердевают при охлаждении. В отличие от термореактивных пластмасс термопласты обычно растворимы в таких органических растворителях, как спирт, ацетон, бензол, и в некоторых других.

Свойства пластмасс зависят от свойств их составляющих и, прежде всего, от свойств и строения полимеров. Определить качественный состав полимеров можно физико-химическими способами.

В связи с тем, что большинство пластмасс содержат наполнители, пластификаторы и другие добавки, могут являться смесями полимеров или сополимерами, анализ и распознавание пластических масс является очень сложным процессом. Тем не менее в большинстве случаев по ряду признаков можно отнести пластмассы к определенным категориям. К таким признакам следует отнести внешний вид, цвет, твердость, температуру размягчения, растворимость в тех или иных растворителях. Важным способом распознавания пластмасс является нагревание или сжигание в пламени спиртовки и изучение выделяющихся при этом продуктов. Из термопластичных полимеров широко применяют полиметилметакрилат, полистирол, полиэтилен, винипласт, полиизобутилен, капрон, фторопласт-4 (политетрафторэтилен); из термореактивных - фенопласты, получаемые на основе фенолформальдегидной смолы; аминопласты, получаемые на основе мочевиноформальдегидной смолы; полиэфирные, эпоксидные и кремнийорганические полимеры.

Получение синтетических полимеров осуществляется в результате реакций полимеризации и поликонденсации.

Полимеризацией называют процесс присоединения друг к другу большого числа одинаковых мономерных молекул с образованием молекул высокомолекулярного вещества.

Полимеризация является межмолекулярной реакцией присоединения и не сопровождается выделением каких-либо побочных продуктов. Мономер и продукт его полимеризации имеют один и тот же элементарный состав.

Полимеризация протекает путем насыщения главных валентностей исходных мономерных молекул в результате разрыва в них двойных или тройных связей (>С=С<; >С=О; -N=C<; -C=С-; -С≡N) или раскрытия цикла, например в трехчленных циклических окисях и аминах:

>С-С< >С-С<

\/ \/

C N

/\ 

Полимеризация может протекать по двум направлениям. Ступенчатая полимеризация происходит путем последовательного, ступенчатого образования, димера, тримера и т.д., что обусловлено перемещением атома водорода на каждой стадии процесса, например:

R



R - СН=СН2 + R-CH=CН2 R-СH2 –СН2 -С=СН2 и т.д.

По типу ступенчатой полимеризации происходит образование многих синтетических полимеров - параформальдегида, полиэтиленоксида и др. Ступенчатое течение процесса полимеризации обуславливает в большинстве случаев образование полимеров со сравнительно невысокой молекулярной массой.

Цепная полимеризация протекает с раскрытием двойных связей и присоединением молекул друг к другу, например:

R-CH=CH2 +CH=CН2  CH-CH2 -CН-CН2 - и т.д.

  

R R R

Энергия, необходимая для перехода молекулы в активное состояние, получается ею в результате воздействия световых лучей, электрического разряда, применения инициаторов (различные перекиси) и катализаторов.

При цепной полимеризации рост цепи полимера до предельной в данных условиях величины происходит очень быстро - почти мгновенно. Поэтому неуклонное повышение вязкости полимера обязано лишь увеличению концентрации мономера в полимере.

Путем цепной реакции полимеризации получается большинство важных синтетических полимеров - полиэтилен, полиизобутилен, полистирол, винилиты, акриловые смолы и др.

Однако, в реакциях цепной полимеризации можно вводить также молекулы двух различных, но подобных по структуре веществ. Такая совместная полимеризация, называемая сополимеризацией, нашла большое применение в технике, так как позволяет получать сополимеры, обладающие новыми ценными свойствами. Сополимер бутадиена (75%) и стирола (25%), а также сополимер бутадиена (60-75%) и акрилонитрила (25-40%) представляет собой синтетические каучуки – буна-S и, соответственно, буна-N; сополимер изобутилена (95%) и дивинила (5%) - бутил-каучук - способен к вулканизации, тогда как полимер изобутилена не вулканизируется; сополимеры хлористого винила и хлористого винилидена представляют собой легко прессующиеся пластичные материалы для получения изделий, отличающихся высокой механической прочностью и устойчивостью к действию химических реагентов.

Большой интерес представляют также следующие типы сополимеров, имеющие важное практическое значение - блок-сополимеры и привитые сополимеры.

Полимеризация может происходить самопроизвольно, но, как правило, этот процесс проводится в присутствии катализаторов (щелочных и щелочноземельных металлов, меди, железа, хлорида цинка, хлорида алюминия, хлоридов олова и меди, фтористого бора, оксидов кремния, алюминия, меди, металлорганических соединений, активированного угля и др.) или инициаторов (перекисей и гидроперекисей органических и минеральных кислот).

Принципиальная схема цепного процесса полимеризации:

1. M1 →M*2 образование активного центра, инициирование цепи:

М ₁^* +М ₁→М ₂^*

2.М ₂^* +М ₁→М ₃^* рост цепи

М ^*_n-1+М ₁→М ^*_n

3. Мn^* → Mn обрыв цепи,

где M1 - молекула мономера; M₁* - активный центр; М₂*, М₃*, M_n-1*, М_n* - радикалы; М_n - молекула полимера.

Активными центрами реакции цепной полимеризации могут быть свободные радикалы - электронейтральные частицы, имеющие свободный электрон, например, образующийся при термическом распаде органической перекиси

R-CO-O

 → 2R-CO-O

R-СО-O

или ионы.

В зависимости от характера активных центров различают радикальную или ионную полимеризацию.

Конденсацией называется процесс образования нового соединения из двух или большего числа молекул исходных веществ, сопровождающихся отщеплением некоторых простых молекул - водорода, кислорода, азота, галоида, галоидоводорода, солей галоидоводородной кислоты, воды, аммиака, спирта, кислоты и др.

Конденсация, применяемая для получения высокомолекулярных соединений, называется поликонденсацией.

Процессы конденсации и поликонденсации возможны лишь в том случае, когда исходные вещества содержат реакционноспособные группы.

В реакцию поликонденсации могут вступать как одинаковые молекулы, содержащие две различные функциональные группы, например, аминокислоты, оксикислоты и др. (гомополиконденсация), так и различные по составу молекулы (гетерополиконденсация),

Если соответственные реакционноспособные группы содержатся в одной и той же молекуле, то возможна также внутримолекулярная конденсация с замыканием цикла.

Скорость поликонденсации зависит от условий ее проведения -температуры, скорости удаления отщепляющихся молекул воды, солей галоидоводородных кислот и др., поэтому, как правило, реакция проводится при нагревании, иногда в присутствии катализаторов. Рост цепи - ступенчатый: растущая цепь последовательно реагирует с молекулами исходных веществ. Вследствие этого реакции поликонденсации протекают довольно медленно, без выделения тепла и требуют нагревания. На любой ступени процесса продукты поликонденсации представляют собой полидисперсную смесь цепей различной величины.

Длина цепей поликонденсата зависит от того, насколько полно удаляются из реакционной массы отщепляющиеся молекулы воды, солей галоидоводородных кислот и др. Если они не удаляются, то наступает равновесное состояние и рост цепи прекращается. Теоретически считается возможным образование бесконечно длинных цепей. Ниже приводится несколько типов реакций поликонденсации:

- Получение сложных полиэфиров.

При поликонденсации многоосновных кислот с многоосновными спиртами получаются высокомолекулярные сложные полиэфиры, известные под названием алкидных смол.

xНООС(СН₂)_n СООН + хНО(СН₂)_m ОН →(2х - 1)Н₂O +

+ НО [- ОС(СН₂)_n COO(СН₂)_mO-]_xН

Из полиэфиров дикарбоновых кислот и многоатомных спиртов получают различные пленки, а также пластмассы; многие из них нашли применение в производстве лаков.

-Получение полиамидов.

Полиамиды синтезируют из диаминов и двухосновных кислот. Полиамиды, образующиеся при поликонденсации алифатических диаминов (от этилен - до декаметилендиамина) с алифатическими двухосновными кислотами (от щавелевой до себациновой), обладают очень ценными свойствами образовывать пленки и правильные нити. При соответствующей обработке получают весьма прочные и эластичные нити и пленки, не боящиеся воды. Полиамиды этого типа называются «найлон». Для производства найлона служат адипиновая кислота и гексаметилендиамин, которые легко получаются следующими реакциями:

Нагреванием адипиновой кислоты с гексаметилендиаминамином в автоклаве получают найлон:

nНООС(СН₂)₄СООН +nH₂N(CH₂)₆NH₂ → 2_nH₂O +

+ [-CO-(СН₂)₄-СО-NH-(CH₂)₆-NH-]_n

-Получение фенолформальдегидных смол.

Из конденсационных смол первое место в современной технике по распространенности, тоннажу и значению занимают фенолформальдегидные смолы. Пластмассы, изготовляемые на их основе в промышленности, называют фенопластами, бакелитами, карболитами.

Фенолформальдегидные смолы получаются при поликонденсации фенолов (фенол, крезолы, ксиленолы) или их производных с формальдегидом.

Для ускорения реакции взаимодействия фенола с формальдегидом применяют катализаторы, обычно кислоты и щелочи. В обоих случаях реакции идут с большими скоростями, но приводят к образованию различных типов смол: термореактивных или термопластичных.

На характер получаемых фенолформальдегидных смол сильно влияет соотношение между исходными продуктами: изменяя соотношение между фенолами и формальдегидом, можно получить либо термопластичные, либо термореактивные смолы.

Реакция взаимодействия фенолов с формальдегидом представляет собой сложный химический процесс, протекающий в несколько стадий с образованием ряда промежуточных продуктов, химическая природа которых в настоящее время строго не установлена. Однако, выяснено, что в начальной стадии процесса в результате присоединения молекулы формальдегида к молекуле фенола образуется орто- и пара-оксибензиловые спирты:

Образовавшиеся многоатомные фенолоспирты способны с легкостью образовывать пространственные полимеры. Следует отметить, что скорости процессов конденсации очень сильно зависят от среды, в которой они протекают - кислотной или щелочной.

В кислой среде фенолоспирты быстро конденсируются друг с другом с образованием линейных полимерных молекул. В щелочной среде фенолоспирты сравнительно устойчивы, дальнейшая реакция их может протекать лишь при высоких температурах.

И так, в кислой среде при соотношении фенола к формальдегиду не менее 1:1 образуются термопластичные (постоянно плавкие и растворимые) смолы. Их называют новолачными смолами или новолаками. Название они получили такое потому, что успешно заменили дефицитную смолу шеллак, которая ранее широко использовалась в электротехнической промышленности для приготовления лаков. Суммарная реакция образования новолачной смолы протекает по схеме:

nH2O

Новолачные смолы представляют собой смесь макромолекул с молекулярными массами от 200 до 1200. В зависимости от молекулярной массы новолака значение n может изменяться от 4 до 8.

Если конденсацию проводят в щелочной среде при избытке формальдегида, то получают термореактивные (резольные) смолы, содержащие свободные метилольные группы:

В начальной стадии поликонденсации, когда молекулярная масса равна 70, 100, резольные смолы легко плавятся и растворимы в органических растворителях, например, в этиловом спирте. При растворении резолов образуются так называемые бакелитовые лаки , клеи (например , клей БФ). При дальнейшей поликонденсации (например, при повышении температуры в процессе прессования) резолы превращаются в неплавкие и нерастворимые резиты, имеющие трехмерное сетчатое строение:

Исследование строения резитов представляет чрезвычайно трудную задачу, так как они не плавятся и не растворяются.

УГЛЕВОДОРОДЫ НЕФТИ.

Нефть является естественным жидким топливом. Главными элементами, из которых состоят все компоненты нефти, являются углерод ( 83 - 87%) и водород ( 11,5 - 14%). Наряду с углеродом и водородом во всех нефтях присутствует сера, азот и кислород, суммарное содержание которых составляет обычно 2 - 6%.

В соответствии с элементарным составом основная масса нефти представлена углеводородами различных классов; алканами; циклоалканами (в основном, производными циклопентана и циклогексана); ароматическими, а также смешанными ( парафино - нафтено -ароматическими). Помимо углеводородов в нефтях присутствуют также их производные: сернистые, кислородные, азотистые соединения и смолисто - асфальтовые вещества.

Многообразие органических соединений объясняется способностью атомов углерода соединяться друг с другом в длинные цепочки и замкнутые циклы. При образовании химических связей может происходить Sp³ - , Sp² - или Sp -гибридизация атомных орбиталей углерода

S

		P
			

При Sp³ - гибридизации возникают 4 равноценные орбитали и каждый атом углерода образует 4 ковалентные связи с другими атомами углерода и с атомами водорода. В результате образуются насыщенные углеводороды (алканы ), у которых все валентности атомов углерода насыщены.