11 himpopel p u
.pdfП. П. Попель, Л. С. Крикля
Синтетичні
високомолекулярні органічні сполуки
Роль хімії в житті суспільства
Періодична система хімічних елемент
Періоди |
1 |
а |
II |
а |
III |
Ь а |
IV |
Ь а |
V |
|
1 |
Н |
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Гідроген |
1 , 0 0 7 9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Водень |
|
Із1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
и |
|
|
з |
Ве |
|
4 |
В |
5 |
0 |
|
6 |
N |
|
14,то |
|||
|
ЛІТІЙ |
|
|
6 , 9 4 1 |
Берилій |
|
9,012 |
Бор |
1 0 , 8 1 |
Карбон |
1 2 , 0 1 1 |
Нітроген |
||||||
|
[НЄІ251 |
|
|
ІНе]2з2 |
|
|
[Не]2з2 2р1 |
Вуглець |
[Не]2з2 2р2 |
Азот |
|
[Не)25 |
||||||
3 |
N8 |
|
|
11 |
|
|
12 |
А! |
13 |
ЗІ |
|
14 |
Р |
|
1! |
|
||
|
Натрій |
|
2 2 , 9 9 0 |
Магній |
|
2 4 , 3 0 5 |
АЛЮМІНІЙ 2 6 , 9 8 2 |
Силіцій |
2 8 , 0 8 6 |
Фосфор |
30.9 |
|
||||||
|
[НеіЗз1 |
|
|
[№]352 |
|
|
[Ме]3з23р1 |
[Не]3з2 3р2 |
[№]Зз2 Зр3 |
|||||||||
|
К |
|
|
19 Са |
|
20 |
21 |
8с |
22 |
ТІ |
23 |
|
^ |
|
||||
|
Калій |
|
3 9 , 0 9 8 Кальцій |
|
4 0 , 0 8 |
4 4 , 9 5 6 |
Скандій |
4 7 , 8 7 |
|
Титан |
5 0 , 9 4 1 |
Ванад |
||||||
4 |
[АГІ431 |
|
|
[Аг]4з2 |
|
|
|
[Аг]3с11452 |
[АГ]ЗС124Б2 |
[Аг]Зсі34з2 |
|
|||||||
2 9 |
|
|
Си ЗО |
|
2п |
Оа |
зі |
Ое |
32 |
Аз |
з; |
|||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
6 3 , 5 4 6 |
Купрум |
65,41 |
|
Цинк |
Галій |
6 9 , 7 2 |
Германій |
7 2 6 4 |
Арсен |
74, Й |
|||||||
|
[Аг]ЗЙ10451 |
|
МІДЬ |
[Аг)3(і10452 |
|
|
[Аг]3А104524р1 |
[Аг]3сі104з24р2 |
[АГ]ЗЙ104524О: |
|
||||||||
|
РЬ |
|
37 |
5г |
|
38 |
39 |
У |
40 |
2г |
41 |
|
N1 |
|||||
|
Рубідій |
|
8 5 , 4 6 8 |
Стронцій |
|
8 7 , 6 2 |
8 8 , 9 0 6 |
Ітрій |
91,22 |
Цирконій |
92,906 |
Ніоб |
||||||
5 |
[КгЗбз1 |
|
|
[Кг]5з2 |
|
|
|
[Кг]4£І15$2 |
[Кг]4гі2552 |
[КГ]4Й4551 |
||||||||
47 |
|
|
А§ 48 |
|
ОСІ |
ІП |
49 |
5п |
50 |
БЬ |
5: |
|
||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
1 0 7 , 8 6 8 |
А р г е н т у м |
1 1 2 , 4 1 |
Кадмій |
Індій |
1 1 4 , 8 2 |
Станум |
1 1 8 , 7 1 |
Стибій |
121." |
|
|||||||
|
[Кг14а105з1 Срібло |
[Кг]4(і105з2 |
|
|
[Кг]4с11°5525р1 |
Олово [Кг]4сі1 с 5з2 5р2 |
(Кг]4сІ105з25р! |
|
||||||||||
|
Сз |
|
|
55 Ва |
|
56 |
57 |
І_а* |
72 |
Нї |
73 |
|
Тс |
|||||
|
Цезій |
|
1 3 2 , 9 1 |
Барій |
із7,зз |
1 3 8 , 9 0 5 |
Лантан |
1 7 8 , 4 9 |
Гафній |
180,948 |
Т а н т а |
|||||||
6 |
[Хеібз1 |
|
|
[Хе]632 |
|
|
|
[ Х Е І Б А ^ Б З 2 |
[Хе]4(, "5й2 6з2 |
[Хе]4Г145сІ3б5; |
||||||||
79 |
|
|
Аи 80 |
|
Н£ |
ТІ |
81 |
РЬ |
82 |
Ві |
|
8: |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
1 9 6 , 9 6 7 |
|
Аурум |
2 0 0 , 5 9 Меркурій |
Талій |
2 0 4 , 3 8 |
Плюмбум |
2 0 7 , 2 |
Вісмут |
208 56 |
|
|||||||
|
...всі^бз1 Золото |
[Хе]4Г1 4 5й1 0 6з2 |
Ртуть |
|
[Хе]4ї145<(106 32 6р1 |
Свинець |
...6з2 6р2 |
[Хе]4ґ14 5сі1 0 Б5: £: |
|
|||||||||
7 |
Рг |
|
87 Ра |
|
88 |
89 |
Ас** |
104 |
РТ |
105 |
йЬ |
|||||||
|
Францій |
|
[223] |
Радій |
|
[226] |
[227] |
Актиній |
[261] Резерфордій |
[262] |
|
Дубь V |
||||||
|
[Кп]7з1 |
|
|
[Кп]7з2 |
|
|
|
[Нп]6с11752 |
[Рп]5ї14 6сі2 7з2 |
[ЙП]5Ї146Й375" |
||||||||
Вищі оксиди |
Е2О |
£ 0 |
|
|
|
Е 2 О З |
|
ІЕОГ" |
Е2 Об |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
з Гідрогеном |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ЕН4 |
ЕНз |
||||
Леткі сполуки |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
•Лантаноїди |
58 |
Се 59 |
Рг |
60 |
N6 61 |
Р т 62 |
5 т 63 |
Еи 64 |
Сс |
|||||||||
1 4 0 , 1 2 |
д ^ а 1 |
1 4 0 , 9 0 8 41*5(1° |
1 4 4 , 2 4 |
|
|
[145] |
4Г55а° 1 5 0 , 4 |
4Ї°5<І° |
1 5 1 , 9 6 |
4^5<і0 |
1 5 7 , 2 5 4Г5О |
|||||||
|
Церій |
Празеодим |
|
Неодим |
Прометій |
Самарій |
Європій |
Гадолін і |
||||||||||
**Актиноїди |
90 |
ТҐІ |
91 |
Ра 92 |
|
У 93 |
Мр 94 |
Ри 95 |
А т 96 |
СГГ. |
||||||||
2 3 2 , 0 3 8 |
6К2 |
|
[231] |
Б^бсі1 |
2 3 8 , 0 2 9 |
Б^бсі1 |
[237] |
БГ'бсі1 [244] |
5^6(1° |
[243] |
5*Тба° |
[247] |
5 ' 6 С ' |
|||||
|
Торій |
Протактиній |
|
|
Уран |
Нептуній |
Плутоній |
Америцій |
|
Ккх>й |
||||||||
• 5-ЄЛЄМЄНТИ |
|
• |
Р"елементи |
|
|
«/-елементи |
• *ЄЛЄМЄ-" |
пі в Д. І. Менделєєва (короткий варіант)
Групи
VI |
ь з |
Ь |
а |
VIII |
(Н)Не 2
|
|
|
|
|
|
|
ГЄЛІЙ |
4 , 0 0 2 6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
О |
|
8 |
|
|
|
|
і з 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Р |
|
9 N6 |
10 |
|
|
|
|
|
|
||||
. 0 X 7 Оксиген |
15,999 |
Флуор |
18,998 |
Н Є 0 Н |
2 0 , 1 8 0 |
|
|
|
|
|
|
||||
|
КИСЄНЬ |
[Не]2з22р' |
Фтор |
[Не]2з2 2р5 |
|
[Не]2з2 2р6 |
|
|
|
|
|
|
|||
15 5 |
16 СІ |
17 Аг |
18 |
|
|
|
|
|
|
||||||
3.974 Сульфур |
32,06 |
Хлор |
35,453 |
АрГОН |
3 9 , 9 4 8 |
|
|
|
|
|
|
||||
|
Сірка [№;з52зр4 |
[Ме]3з23р5 |
|
|
[Ме]3523р6 |
|
|
|
|
|
|
||||
V 24 |
СГ 25 |
МП 26 |
Ре 27 |
|
СО 28 |
|
N1 |
||||||||
адій |
5 1 , 9 9 6 |
ХрОМ |
54,938 |
Манган |
5 5 , 8 4 5 |
Ферум |
58,933 Кобальт |
58,69 |
Нікель |
||||||
|
[ДГ]3(І5451 |
|
[АГ]ЗСІ5452 |
|
[Аг]3й64в2 |
Залізо |
[Аг]3йт4з2 |
[Аг]3а84з2 |
|
||||||
3 3 |
$е |
34 ВГ |
35 Кг |
36 |
|
|
|
|
|
|
|||||
1 . 9 2 2 |
СЄЛЄН |
7 8 , 9 6 |
Б р О М |
7 9 , 9 0 4 Криптон |
83,80 |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
[Аг]3(і104524р5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ІЬ 42 |
Мо 43 |
ТС 44 |
Ри 45 |
|
РИ 46 |
РСІ |
|||||||||
:>бй |
9 5 . 9 4 МОЛІ6ДЄН |
[98] |
ТЄХНЄЦІЙ |
101,07 |
Рутеній |
1 0 2 , 9 0 5 |
РОДІЙ |
Ю6,4 |
Паладій |
||||||
|
[КГ]4сі5551 |
|
[Кг)4а55з2 |
|
|
|
|
[КГ]4С185З1 |
[Кг]40105з° |
||||||
51 |
Те |
52 |
І |
53 |
Хе |
54 |
|
|
|
|
|
|
|||
|
Телур |
127,60 |
ИОД |
1 2 6 , 9 0 4 |
Ксенон |
131,29 |
|
|
|
|
|
|
|||
|
[Кг]4сІ105з25р4 |
|
[Кг]4сІ1055г5р5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Га 74 |
\А/ 75 |
Ре 76 |
05 77 |
|
ІГ |
78 |
|
РІ |
|||||||
ггал |
183,84 Вольфрам |
1 8 6 , 2 0 7 |
РЄНІЙ |
1 9 0 , 2 |
ОСМІЙ |
1 9 2 , 2 2 |
Іридій |
195,09 |
Платина |
||||||
|
ІХе]4Г"5а*632 |
|
[Хе]4*145сІ5б52 |
|
|
[Хе]4Г145сі6б52 |
[Хе]4Г145сГб52 |
[Хе]4Т145с]9б52 |
|||||||
вз Ро |
84 А1 |
85 Рп |
86 |
|
|
|
|
|
|
||||||
і . 9 8 0 ПОЛОНІЙ |
[ 2 0 9 ] |
Астат |
[2Ю] |
Радон |
[222] |
|
|
|
|
|
|
||||
|
[Хе]4С145сі106326р4 |
[Хе]4?145с110б526р5 |
|
[Хе]4?145гі106з26р6 |
|
|
|
|
|
|
|||||
)Ь |
106 |
5£ 107 |
ВИ |
108 |
Нз 109 |
МІ 110 |
08 |
||||||||
5н й |
[2661 |
Сиборгій [264] |
БорІЙ |
[267] |
Гасій І [268) |
Майтнерій |
Дармштадтій |
||||||||
|
;кпі5т"ба'1752 |
|
[Кп]5("ва3 7з2 |
|
|
ІКп]5{"ба6 7з2 |
[Кп]5<"ба? 7з2 |
[ 2 7 1 ] |
[Вп]5^146сі97з1 |
||||||
|
Е03 |
|
Е2 О? |
|
|
|
|
|
Е 04 |
|
|
|
|||
|
Н2Е |
|
НЕ |
|
|
|
|
|
Тт 70 |
|
|
|
|||
Осі 65 |
ТЬ 66 |
Оу |
67 |
НО 68 |
Ег 69 |
УЬ 71 |
1.11 |
||||||||
|
1 5 8 , 9 2 5 |
4Г95(І0 |
1 6 2 , 5 0 4ї105сІ° |
1 6 4 , 9 3 |
4Г115сі0 |
1 6 7 , 2 6 |
4Т125СІ' |
1 6 8 , 9 3 |
4С135сІ0 |
1 7 3 , 0 4 |
4ї1 4 5а° 1 7 4 , 9 7 |
4ї"5а : |
|||
ліній |
Тербій |
Диспрозій |
Гольмій |
Ербій |
|
Тулій |
|
Ітербій |
Лютецій |
||||||
|
97 |
Вк 98 |
ОТ |
99 |
|
ЕЗ 100 |
Рт 101 |
Мсі 102 |
N0 юз і_г |
||||||
•:о - |
[ 2 4 7 ] |
б ^ б Ч 1 |
[ 2 5 1 ] |
5 ї 1 0 6 й ° |
[ 2 5 2 ] |
5 ї и 6 с І 0 |
[ 2 5 7 ] |
5Г 1 2 6И ( |
[258] |
5Т136сІ0 |
[259] |
5^"бсІІ |
[262] |
5ї"б(і: |
|
Берклій |
Каліфорній |
Ейнштейній |
Фермій |
Менделевій |
Н о б е л і й |
Лоуренсій |
Для /"-елементів наведено лише змінювані частини електронних формул
П. П. Попель, Л. С. Крикля
Підручник |
Щ |
клас |
для загальноосвітніх |
|
Академічний рівень |
навчальних закладів |
|
Рекомендовано
Міністерством освіти і науки України
Київ
Видавничий иент(
2011
УДК 547(075.3) ББК 24.2я721
П57
Рекомендовано Міністерством освіти і науки України
(Наказ Міністерства освіти і науки України від 16.03.2011 р. № 235)
Наукову експертизу здійснив Інститут органічної хімії НАН України
Психолого-педагогічну експертизу здійснив Інститут педагогіки НАПН України
Попель П. П.
П57 Хімія : підруч. для 11 кл. загальноосвіт. навч. закл. (академічний рівень) / П. П. Попель, Л. С. Крикля. —
К.: ВЦ «Академія», 2011. — 352 с. : іл. І8ВК 978-966-580-361-4
Підручник підготовлено за програмою з хімії для 11 класу загальноосвітніх навчальних закладів (академічний рівень). У ньому розглянуто склад, будову, властивості та застосування органічних сполук, а також матеріал теми «Роль хімії в житті суспільства». Містить практичні роботи, лабораторні досліди, запитання, вправи, задачі, додатковий матеріал для допитливих, а також, узагальнювальні таблиці, словник хімічних термінів, предметний покажчик.
УДК 547(075.3) ББК 24.2я721
І5ВМ 978-966-580-361-4 |
© Попель П. П., Крикля Л. С., 2011 |
© ВЦ «Академія», оригінал-макет, 2011 |
Шановні одинадцятикласники!
У цьому році В И завершуєте вивчення Ш К І Л Ь Н О Г О курсу хімії і і отримаєте цілісне уявлення про цікаву, захоплюючу і потрібну людям хімічну науку.
Вам відомо, що всі хімічні сполуки поділяють на неорганічні та органічні. З неорганічними сполуками, їхнім складом* будовою, властивостями ви ознайомилися на уроках хімії у 8—10 класах. Такі сполуки утворені різними хімічними елементами. На них багатий навколишній світ. Це вода, вуглекислий газ, мінерали, металічні руди, речовини, з яких складаються гірські породи і корисні копалини. Неорганічні сполуки перебувають у розчиненому стані в річках, озерах, морях і океанах; вони існують і в живих організмах.
Органічних сполук значно більше, ніж неорганічних, хоча їх родоначальником є лише один елемент — Карбон. Чому існує такий парадокс — ви зрозуміли в 9 класі.
Карбон — основа живої природи. Його сполуками є білки, жири, вуглеводи. Без них неможливе існування рослин, тварин, людини. Крім атомів Карбону, молекули органічних сполук містять атоми Гідрогену, Оксигену, а білкї* — ще й Нітрогену, Сульфуру. Сполуки, утворені двома елементами — Карбоном і Гідрогеном, є складовими нафти, природного газу.
В 11 класі ви докладно ознайомитесь із багатьма органічними сполуками, зокрема тими, яких немає в природі. Ці сполуки спочатку добули хіміки в лабораторіях, а тепер їх виробляє промисловість у великих обсягах. Найважливішими серед них і полімери і матеріали на їх основі — пластмаси. Вони стали атрибутом сучасного життя і поступово витісняють деревину, природні волокна, метали, скло, кераміку.
Органічні сполуки вивчає галузь хімічної науки, яку називають органічною хімією.
Між органічними і неорганічними сполуками, незважаючи па відмінності, існують взаємозв'язок і можливості взаємоперетворень.
З
Вивчаючи органічну хімію, ви виконуватимете досліди, як окремі, так і об'єднані в практичні роботи. Для них будете використовувати не тільки хімічні реактиви, а й речовини, з якими стикаєтесь у повсякденному житті.
У цьому підручнику, як і в попередніх, найважливіші означення подано кольоровим шрифтом. Нові терміни, слова зі смисловим акцентом, заголовки в параграфах, важливу інформацію виділено курсивом або жирним шрифтом. Опис хімічного експерименту (лабораторні досліди, практичні роботи) виокремлено горизонтальними кольоровими лініями. Допоміжний матеріал помічено зліва кольоровою лінією, а деякі цікаві факти і відомості винесено на поля. Для зручності роботи з підручником запропоновано предметний покажчик. Кожний параграф містить запитання, вправи, задачі різної складності.
Вдумливо і наполегливо працюйте з підручником, не залишайте без уваги жодного запитання, що може виникнути до викладеного матеріалу.
Дотримуйтесь усіх рекомендацій, наведених у попередніх підручниках із хімії, щодо правил роботи і безпеки в хімічному кабінеті, а також вимог до проведення дослідів.
Сподіваємося, що ця книга зміцнить ваш інтерес до хімії й допоможе досягти нових успіхів у навчанні.
Автори
4
Основи
органічної хімії
Органічна хімія — одна із найважливіших галузей хімічної науки. Предмет її досліджень становлять органічні речовини — сполуки Карбону. Вони містяться в усіх живих організмах, входять до складу нафти, природного газу, багатьох полімерних матеріалів і волокон, барвників, є основними компонентами більшості ліків. Органічні речовини широко використовує людина для своїх потреб.
В 11 класі ви отримаєте нові відомості про органічні сполуки, навчитеся складати їхні хімічні формули і назви, зрозумієте механізми реакцій за участю цих сполук, зможете передбачати продукти реакцій.
1
А розділ
Теорія будови органічних сполук
Цей розділ містить матеріал про класифікацію органічних речовин і типи хімічного зв'язку, які в них реалізуються. Ви ознайомитесь із основними положеннями теорії будови органічних речовин, передумовами її створення, сучасними напрямами розвитку.
5
1 Органічні сполуки
Матеріал параграфа допоможе вам:
повторити склад і деякі властивості органічних сполук; пригадати причини численності органічних речовин;
дізнатися про класифікацію органічних сполук.
Органічні сполуки. Вам відомо, що органічні речовини, на відміну від неорганічних, утворені лише кількома елементами. Одним із них є Карбон. Крім його атомів, у молекулах майже всіх органічних сполук наявні атоми Гідрогену. Молекули багатьох органічних сполук містять ще й атоми Оксигену, Нітрогену, галогенів, а деяких — атоми Сульфуру, Фосфору.
Ви також знаєте, що майже всі органічні речовини мають молекулярну будову. Для них характерні невисокі температури плавлення і кипіння. Більшість органічних сполук погано розчиняється у воді або не розчиняється в ній, а при нагріванні вони загоряються або розкладаються.
Численність органічних сполук. На сьогодні зареєстровано понад 20 мільйонів органічних сполук. їх виділяють із живих організмів, синтезують у хімічних лабораторіях, виробляють на заводах. Розмаїття органічних сполук значною мірою зумовлене здатністю атомів Карбону * виявляти досить високу валентність (її зна-
чення дорівнює чотирьом); » утворювати прості (одинарні) та кратні
(подвійні, |
потрійні) ковалентні зв'язки |
( - С - , = С - , |
=С=, =С-); |
• сполучатися один з одним у ланцюги різної і і І І
будови — нерозгалужені ( - С - С - С - С - ), роз-
I І і і ї ї галужені (-С-С-С-С-), замкнені ( - С - С - ) .
-с- |
-с-с- |
I |
І І |
Замкнений ланцюг називають циклом. Серед органічних речовин найбільше вугле-
воднів1 — сполук Карбону з Гідрогеном. Назви органічних сполук. Частина органіч-
них речовин має тривіальні назви, наприклад лимонна, щавлева, оцтова кислоти, ацетон, гліцерин тощо. За такою назвою не можна записати хімічну формулу речовини. У XX ст. було запропоновано кілька варіантів складання хімічних назв органічних сполук. Найширшого використання набула систематична номенклатура2. Її розроблено Міжнародним союзом чистої та прикладної хімії ГОРАС (Іпіегпаііопаї Цпіоп о? Ригє ап<3 АррИесі СЬепіівігу). Згідно з нею кожна органічна сполука повинна мати назву (систематичну), яка вказує на склад і будову її молекули. Із правилами та рекомендаціями щодо складання систематичних назв органічних сполук ви ознайомитесь на уроках хімії та під час роботи з підручником. За такою назвою кожен із вас зможе вивести хімічну формулу сполуки.
Класифікація органічних сполук. Зрозуміти світ органічних сполук допомагає їх класифікація. Два способи класифікації проілюстровано схемами 1 і 2.
Молекули насичених органічних сполук містять лише прості зв'язки між атомами Карбону, молекули ненасичених сполук, — крім простих зв'язків, подвійні, потрійні зв'язки. Із найважливішими органічними сполуками цих двох типів ви ознайомились у 9 класі.
1 Назва походить від старих назв елементів — «вуглець» і «водень». Термін походить від латинського слова тютепсіаіига — система