- •Химико-аналитический контроль промышленных и продовольственных товаров
- •Содержание
- •Введение
- •Часть 1 Методические указания к проведению
- •Раздел 1. Введение
- •1.1 Практическое занятие № 1 Виды и объекты химико-аналитического контроля в различных отраслях промышленности
- •1.2 Практическое занятие № 2 Система контроля на предприятиях различных отраслей промышленности
- •Раздел 2. Отбор и подготовка проб товаров к анализу
- •2.1 Практическое занятие № 3
- •Отбор проб промышленных и продовольственных товаров
- •2 Мешка
- •2.2 Практическое занятие № 4 Подготовка проб промышленных и продовольственных товаров к анализу
- •Раздел 3. Основы химико-аналитического контроля товаров
- •3.1 Практическое занятие № 5
- •Определение количественного состава анализируемой пробы
- •3.2 Практическое занятие № 6 Определение концентрации определяемого вещества методом градуировочного графика
- •Раздел 4. Гравиметрические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •4.1 Практическое занятие № 7 Требования к проведению гравиметрического анализа
- •4.2 Практическое занятие № 8 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении гравиметрического метода анализа
- •Раздел 5. Титриметрические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •5.1 Практическое занятие № 9 Расчет кривых титрования
- •5.2 Практическое занятие № 10 Характеристики титриметрических методов анализа
- •5.3 Практическое занятие № 11 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении титриметрических методов анализа
- •Раздел 6. Электрохимические методы анализа и их применение для контроля качества товаров
- •6.1 Практическое занятие № 12 Электрохимические методы анализа. Сущность и кинетика электрохимических процессов. Характеристика измерительных систем
- •6.2 Практическое занятие № 13 Вольтамперометрический анализ и особенности его применения для контроля качества и безопасности промышленных и продовольственных товаров
- •6.3 Практическое занятие № 14 Определение количественного состава анализируемой пробы при применении потенциометрического титрования
- •6.4 Практическое занятие № 15
- •Потенциометрический анализ и особенности его применения
- •Для контроля качества и безопасности промышленных
- •И продовольственных товаров
- •Раздел 7. Современные вопросы химико-аналитического контроля
- •7.1 Практическое занятие № 17 Выбор методики анализа для решения конкретной аналитической задачи
- •Часть 2 контроль знаний
- •Раздел 8 Контрольные вопросы
- •8.1 Общие вопросы химико-аналитического контроля
- •8.2 Гравиметрические методы анализа
- •8.3 Титриметрические методы анализа
- •8.4 Электрохимические методы анализа
- •Раздел 9. Содержание контрольных работ
- •9.1 Контрольные задания по теме «Обработка результатов измерений»
- •9.2 Контрольные задания по теме «Гравиметрические методы анализа»
- •9.3 Контрольные задания по теме «Титриметрические методы анализа»
- •9.4 Контрольные задания по теме «Электрохимические методы анализа»
- •9.5 Теоретические вопросы для контрольных работ, выполняемых студентами заочной формы обучения
- •Раздел 10 Оформление контрольных работ
- •Приложение б Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 3
- •Приложение в Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 4
- •Приложение г Данные для выполнения индивидуальных заданий на практичеcком занятии № 6
- •Приложение д Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 7
- •Приложение е Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 10
- •Приложение ж
- •Приложение и
- •Перечень вопросов для проведения тестовой работы
- •На практическом занятии № 12
- •Приложение к Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 13
- •Приложение л Перечень вопросов для проведения тестовой работы на практическом занятии № 15
- •Приложение м Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 15
- •Приложение н Перечень тнпа для выполнения группового задания на практическом занятии № 16
- •Приложение п Перечень тнпа для выполнения индивидуального задания на практическом занятии № 17
- •Приложение р Рекомендуемая литература
- •Приложение с Справочные данные
- •220006. Минск, Свердлова, 13а.
- •220006 Минск, Свердлова, 13.
9.2 Контрольные задания по теме «Гравиметрические методы анализа»
1. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – Na, гравиметрическая форма – NaZn(UO2)3(C2H3O2)9·6H2O.
2. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – FeSO4, гравиметрическая форма – Fe(C6H5O2N2)3(купферонат).
3. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – H3PO4, гравиметрическая форма –Mg2P2O7.
4. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – P2O5, гравиметрическая форма – (C9H7N)2H3PO4·12MoO3(хинолин молибдофосфат).
5. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – P2O5, гравиметрическая форма – (NH4)3PO4·12MoO3.
6. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – Pb3O4, гравиметрическая форма – PbSO4.
7. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – Fe3O4, гравиметрическая форма –Fe2O3.
8. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – N, гравиметрическая форма – (NH4)2PtCl6.
9. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество –Cuo, гравиметрическая форма – CuSCN.
10. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор), если определяемое вещество – K2O, гравиметрическая форма – K2PtCl6.
11.Какую массу вещества, содержащего около 20,0 %NaClи 30,0 %KCl, следует взять для получения 0,5 гAgCl?
12. Какую массу вещества, содержащего 1,0 % K2SO4и3,0 %KCl, следует взять для получения 0,2 госадкаKClO4?
13. Какую массу технического хлорида бария, содержащего около 97,0 % BaCl2·2H2O,следует взять для получения 0,3 г BaSO4?
14. Какой объем 0,5 MNa2HPO4потребуется для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из 0,5 г сплава, содержащего 90,0 % Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?
15. Какой объем раствора NH3 с массовой долей 2,0 % потребуется для осаждения железа из 0,2 г руды, содержащей 20,0 % Fe2O3, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?
16. Какой объем раствора NH3 с массовой долей 5,0 % потребуется для осаждения полуторных оксидов из навески силикатной породы массой 1,5 г, содержащей 6,0 % Fe2O3и 14,0 %Al2O3, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?
17. Какой объем раствора (NH4)2C2O4·H2O смассовой долей 3,5 % (ρ = 1,0 г/см3) потребуется для осаждения оксалата кальция из навески апатита 3Ca3(PO4)2·CaF2массой 0,15 г при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?
18. Какой объем 0,1MBaCl2потребуется для осаждения серы в видеBaSO4из навески каменного угля массой 2,0 г, содержащей около 4,0%S, если осадитель добавлен в стехиометрическом соотношении?
19. Какой объем хлороводородной кислоты (ρ = 1,17 г/см3) потребуется для осаждения серебра в видеAgClиз 2,0 г сплава, содержащего 22,0 %Ag, при использовании полуторного количества осадителя?
20. Какой объем 0,1 MAgNO3потребуется для осаждения хлора из 1,0 г смеси, содержащей одинаковые массы (г)BaCl2·2H2O и NaCl, если осадитель добавляется в полуторном количестве?
21. Вычислить массовую долю (%) FeOв образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 гFe2O3. Вычислить массовую долю (%)FeSO4·7H2O,в исследуемом образце.
22. Из навески технического сульфида натрия массой 0,3 г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим.
23. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадкаBaSO4равна 0,04213 г. Вычислить концентрацию (мг/л)SO42-в пробе.
24. Из навески криолита массой 0,4525 г. получили 0,0809 г Al2O3. Вычислить массовую долю (%)Na3AlF6в криолите.
25. Вычислить массовую долю (%)Coв сплаве, если из навески образца массой 0,21 г после осаждения кобальта α-нитрозо-β-нафтолом получили прокаленный осадокCo3O4массой 0,1012 г.
26. Из навески апатито-нефелиновой руды массой 0,1 г, содержащей в основе кристаллический апатит 3Ca3(PO4)2∙CaF2, получили 0,9017 г осадка (NH4)3PO4·12MoO3.Вычислить массовую долю (%) 3Ca3(PO4)2∙CaF2иP2O5в руде.
27. Из навески суперфосфата массой 0,5302 г, содержащего 14,5 % влаги, получили 0,324 г прокаленного осадка Mg2P2O7. Вычислить массовую долю (%) P2O5 во влажном и абсолютно сухом суперфосфате.
28. Из навески фосфорита массой 0,2350г получили 0,2711 гCaSO4и 0,1693 гMg2P2O7. Вычислить массовую долю (%)CaOиP2O5в фосфорите. Пересчитать результаты анализа на абсолютно сухое вещество, если фосфорит содержит 5,42 % влаги.
29. Навеску удобрения массой 2,634 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили до 250,0 мл. В 50,0 мл этого раствора осадилиMgNH4PO4 и прокалили осадок доMg2P2O7, масса которого оказалась равной 0,3062 г. Вычислить массовую долю (%)P2O5 во влажном и абсолютно сухом удобрении, если содержание влаги в образце 8,5 %.
30. Навеску сильвинита массой 5,0 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Из 10,0 мл этого раствора получили 0,1948 г тетрафенилбората калия KB(C6H5)4. Вычислить массовую долю (%)KClво влажном и абсолютно сухом сильвините, если содержание влаги в образце 2,5 %.