Тема: Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов

Актуальность темы. Осмос и осмотическое давление играют важную роль в процессе регуляции биологических процессов. Осмотическое давление плазмы крови человека характеризуется постоянством и равно 7,7. атм. Поэтому в организме осмотическое давление является важным фактором, определяющим распределение воды и питательных веществ между органами и тканями. Вместе с тем «осмотическую» концентрацию позволяет рассчитывать криометрический метод, которую невозможно определить другими методами. Расчет осмотического давления используют также при изготовлении лекарственных препаратов для интравенозного введения, глазных капель.

Более того, изучение данной темы необходимо для понимания многих других патологических процессов: нарушение водного и ионного баланса, патология клетки, патофизиологии системы крови, в том числе общие механизмы протекания воспалительных процессов в полости рта.Воспаление приводит к местному повышению осмотического давления, выделению в очаг воспаления большого количества жидкости из окружающих тканей и образованию экссудата. Поэтому в медицинской практике часто используют гипертонические растворы или марлевые повязки, смоченные гипертоническим раствором, который в соответствии с закономерностями осмоса всасывает жидкость в себя, что способствует очищению раны от гноя или устранению отека. Иногда для этих же целей используютили его концентрированные водные растворы, которые гипертоничны относительно живых тканей. На этом основано их дезинфицирующее действие, т.к. они способствуют плазмолизу микроорганизмов.

Для возмещения больших потерь крови и при сильном обезвоживании внутривенно вводят физиологические растворы, изотоничные крови. Таким образом, все выше указанные факты данного раздела указывает на ведущее место химии в практике врачей всего профиля, особенно для стоматологов.

Цель темы: Овладение навыками решения типовых задач на определение свойств растворов в зависимости от их концентрации и освоение криоскопические, эбуллиоскопические и осмотические методы для определения молярной массы растворенного вещества.

Исходный уровень. Студент должен знать:

Основные учебно-целевые вопросы:

1. Вода как универсальный биологический растворитель.

2. Коллигативные свойства растворов (определение, виды).

2.1. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.

2.2. Гипо–, гипер– и изотонические растворы, их значение для медицины.

2.3.Закон Вант-Гоффа (формулировка), уравнение для неэлектролитов и электролитов.

2.4. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа, его связь со степенью диссоциации.

2.5.Осмолярная и осмоляльная концентрация в практической медицине.

2.6. Биологическое значение осмоса: изоосмия, гемолиз, плазмолиз, тургор, онкотическое и осмотическое давление крови.

2.7. Закон Рауля и его следствия: понижение и повышение температуры (криометрия и эбулиометрия).

Учебная карта темы.

1. Практическая часть:

1.1. Примеры решение ситуационных задач.

1.2. Вопросы и ситуационные задачи для закрепления материала.

1.3. Контрольные вопросы.

2. Экспериментальная часть (лабораторная работа).

3. Контроль усвоения темы (тесты текущего уровня).