- •С.А. Сергеева, в.Е. Рябинин Практикум по химии
- •Рекомендовано
- •Оглавление
- •Введение
- •Общие вопросы выполнения лабораторных работ
- •1.1. Правила работы в химической лаборатории
- •Правила оказания первой помощи пострадавшим в химической лаборатории
- •1.3. Правила ведения лабораторного журнала
- •Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Основы титриметрического анализа. Метод нейтрализации
- •1.Основные правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и правила ведения лабораторного журнала.
- •2.Растворы (определение, классификация).
- •3.Титриметрический метод анализа (понятие и виды).
- •4. Метод кислотно-основного титрования (определение, основное уравнение).
- •1. Практическая часть
- •1.3. Контрольные вопросы и задачи
- •2. Экспериментальная часть
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •I. Информационный раздел
- •Концентрация кодеина и морфина в моче у 3-х испытуемых
- •II. Аналитический раздел
- •Тема: Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •1. Вода как универсальный биологический растворитель.
- •2. Коллигативные свойства растворов (определение, виды).
- •1. Практическая часть
- •Суточный баланс воды в организме взрослого человека
- •Состав растворов Рингера –Локка и Тироде для теплокровных животных
- •II. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля
- •2.1.Давление насыщенного пара растворителя
- •1.3. Контрольные задачи
- •2. Экспериментальная часть
- •Криоскопическим методом
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •Тема: Протолитические равновесия и процессы. Водородный показатель. Гидролиз
- •1. Электролиты сильные и слабые.
- •3.Гидролиз (определение, причина и следствие, смещение равновесия гидролиза).
- •1. Практическая часть
- •1.3. Контрольные вопросы
- •2. Экспериментальная часть
- •Реакция среды при гидролизе солей
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •Тема: Буферные системы, классификация и механизм действия
- •1. Практическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Ацетатного буферного раствора по кислоте и щелочи
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия.
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Содержание газов в артериальной и венозной крови, л/1 л крови
- •Парциальное давление и напряжение газов, кПа (мм рт. Ст.)
- •Проверка ёмкости мерной посуды
- •Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
- •Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
- •Ионное произведение воды при температуре от до:
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при
- •Характеристика важнейших индикаторов
- •Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
- •Расчет в растворах кислот и оснований
- •Состав смешанной слюны человека
- •Список литературы Основная литература
- •Дополнительная литература
1. Практическая часть
1.1.Ситуационные задачи (№№ с 1 по 4) с алгоритмами их решений, эталонами ответов и с комментариями.
Задачи на закон Вант-Гоффа и Рауля
Краткое теоретическое обоснование
Свойства разбавленных растворов, зависящие только от концентрации частиц в растворе, но не зависящие от природы растворов, называют коллигативными.
Коллигативными свойствами разбавленных растворов являются:
осмотическое давление;
понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с давлением насыщенного пара растворителя над чистым растворителем;
повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя;
понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.
Осмос, осмотическое давление и осмотические явления в биологических системах
Осмос – процесс односторонней диффузии растворителя сквозь полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией к раствору с большей концентрацией. Чем выше концентрация раствора, тем резче выражен осмос. Полупроницаемая мембрана – это тонкая пленка (≈6-10 нм), проницаемая для растворителя и непроницаемая для растворенного вещества. Примерами полупроницаемых мембран могут быть перегородки животного или растительного происхождения.
Давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем (для крови это вода), отделенным от него полупроницаемой перегородкой, называют осмотическим давлением.
Распределение воды и некоторые факторы ее регуляции
В организме вода находится в двух водных пространствах: внутриклеточном (2/3 общей воды) и внеклеточном (1/3). Внеклеточное пространство состоит из двух водных секторов: внутрисосудистого (плазма крови - 4-5% массы тела) и интерстициального (15% массы тела). Вся вода организма обновляется примерно через месяц, а внеклеточное водное пространство за неделю. В условиях патологии возникает третье водное пространство (плевральное, брюшное и др.).
Регуляция водного баланса поддерживает постоянство общего объема жидкости в организме между водными пространствами и секретами организма. Факторы регуляции: осмотическое, онкотическое, гидростатическое давления, проницаемость и транспорт через гистогематические барьеры, нейроэндокринная регуляция деятельности органов выделения, питьевое поведение и жажда.
Осмотическое давление крови человека довольно постоянно и при температуре 310 К () составляет 740-780 кПа (7,4-7,8 атм.). Осмотическое давление крови зависит в основном от растворенных в ней низкомолекулярных соединений (глюкозы, мочевины – неэлектролиты), главным образом солей (электролиты ). Около 60% этого давления создается. Продукты переваривания белков, жиров и углеводов, всасывающиеся в кровь и лимфу, а также низкомолекулярные продукты клеточного метаболизма могут изменять осмотическое давление в небольших пределах.Постоянство осмотического давления в крови регулируется выделением паров воды при дыхании, работой почек, выделением пота и т.д. (таблица 3.1).
Таблица №3.1