- •С.А. Сергеева, в.Е. Рябинин Практикум по химии
- •Рекомендовано
- •Оглавление
- •Введение
- •Общие вопросы выполнения лабораторных работ
- •1.1. Правила работы в химической лаборатории
- •Правила оказания первой помощи пострадавшим в химической лаборатории
- •1.3. Правила ведения лабораторного журнала
- •Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Основы титриметрического анализа. Метод нейтрализации
- •1.Основные правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и правила ведения лабораторного журнала.
- •2.Растворы (определение, классификация).
- •3.Титриметрический метод анализа (понятие и виды).
- •4. Метод кислотно-основного титрования (определение, основное уравнение).
- •1. Практическая часть
- •1.3. Контрольные вопросы и задачи
- •2. Экспериментальная часть
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •I. Информационный раздел
- •Концентрация кодеина и морфина в моче у 3-х испытуемых
- •II. Аналитический раздел
- •Тема: Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •1. Вода как универсальный биологический растворитель.
- •2. Коллигативные свойства растворов (определение, виды).
- •1. Практическая часть
- •Суточный баланс воды в организме взрослого человека
- •Состав растворов Рингера –Локка и Тироде для теплокровных животных
- •II. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля
- •2.1.Давление насыщенного пара растворителя
- •1.3. Контрольные задачи
- •2. Экспериментальная часть
- •Криоскопическим методом
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •Тема: Протолитические равновесия и процессы. Водородный показатель. Гидролиз
- •1. Электролиты сильные и слабые.
- •3.Гидролиз (определение, причина и следствие, смещение равновесия гидролиза).
- •1. Практическая часть
- •1.3. Контрольные вопросы
- •2. Экспериментальная часть
- •Реакция среды при гидролизе солей
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •Тема: Буферные системы, классификация и механизм действия
- •1. Практическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Ацетатного буферного раствора по кислоте и щелочи
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия.
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Содержание газов в артериальной и венозной крови, л/1 л крови
- •Парциальное давление и напряжение газов, кПа (мм рт. Ст.)
- •Проверка ёмкости мерной посуды
- •Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
- •Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
- •Ионное произведение воды при температуре от до:
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при
- •Характеристика важнейших индикаторов
- •Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
- •Расчет в растворах кислот и оснований
- •Состав смешанной слюны человека
- •Список литературы Основная литература
- •Дополнительная литература
Экспериментальные данные и результаты измерений
Растворитель |
Растворенное вещество |
Результаты взвешивания |
Температура кристаллизации |
Понижение температуры кристаллизации | ||||||||
m р-ля, г |
m в-ва, г |
чистый растворитель |
раствор | |||||||||
T1 |
T2 |
T3 |
T1 |
T2 |
T3 | |||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Выводы. В чем причина понижения точки замерзания и повышения точки кипения раствора по сравнению с чистым растворителем? Определите относительную ошибку измерения , узнав у преподавателя истинную молярную массу растворенного вещества.
Контроль усвоения темы (тесты для самоконтроля уровня текущих знаний).
Образец теста
У больного наблюдается образование отека, т.е. накопление жидкости в межтканевом пространстве и такое состояние водного баланса для последующего выбора курса лечения в медицине оценивают, как ______.
1) положительный
2) отрицательный
3) физиологичный
4) нулевой
Факторами возникновения осмоса в живой клетке являются _____.
1) несмешивающиеся жидкости, разделенные полупроницаемой мембраной
2) растворы с одинаковой концентрацией, разделенные полупроницаемой мембраной
3) растворы с разной молярной концентрацией, разделенные полупроницаемой мембраной
4) растворы с разными несмешивающимися растворителями
3. Нижеуказанный раствор _____ изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCl.
1) любого соединения, имеющего такую же концентрацию частиц, как и 0,9% NaCI
2) любого соединения, имеющий концентрацию 0,9%
3) NaCI-любой концентрации
4) NaCI с осмотическим давлением до 260-300 кПа
4. При помещении клетки в гипотонический раствор NaCl преимущественное направление диффузии наблюдается тогда, когда _____.
1) NaCI диффундирует из клетки
2) H2O диффундирует из клетки
3) NaCI диффундирует в клетку
4) H2O диффундирует в клетку
5. Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCl концентрации _____.
1) 0,1% р-р
2) 10% р-р
3) 0,9% р-р
4) 0,5% р-р
6. Явление гемолиза эритроцитов будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCI определенной концентрации _____.
1) 10 %
2) 5 %
3) 0,9 %
4) 0,1 %
7. Формула π=CRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применима _____.
1) только к растворам неэлектролитов
2) к любым растворам
3) только к растворам электролитов
4) к растворам слабых электролитов
8. Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводится изотонический коэффициент и тот фактор, который определяет величину данного коэффициента – это _____.
1) молекулярная масса вещества
2) природа растворителя
3) степень диссоциации растворенного вещества
4) осмотическое давление
9. Раствор с наибольшим осмотическим давлением является _____.
1) 0,1 М
2) 0,1 М белка
3) 0,1 М
4) 0,1 М
10. Гипертонические растворы солей и применяются в качестве слабительных средств и для расчета осмотического давления для данных солей справедливо выражение _____.
1)
2)
3)
4)
11. Если увеличить концентрацию физиологического раствора NaCI (0,9%), то температура кипения соли в нем ______.
1) в начале повысится, а потом понизится
2) не изменится
3) повысится или понизится в зависимости от природы растворителя
4) повысится
12. Наибольшее давление водного раствора пара будет наблюдаться над раствором, в 1 литре которого растворено ______ граммов глюкозы.
1) 90
2) 60
3) 30
4) 10