1.3. Контрольные вопросы

1. В чем заключается основная причина диссоциации? Как зависит способность электролитов к диссоциации от вида химической связи?

2. Какие вещества называют электролитами? По какому принципу их разделяют на сильные и слабые электролиты?

3. Что такое константа диссоциации? Чем она отличается от степени диссоциации и от чего зависит?

4. Что называют активной концентрацией или активностью? В каком соотношении она находится с аналитической концентрацией?

5. Что называют ионной силой раствора, и чем она определяется? Как изменяется ее значение с увеличением числа различных ионов, присутствующих в растворе, с увеличением заряда и концентрации каждого иона?

6. Почему в результате гидролиза изменяются кислотно-основные свойства среды? Как ее можно определить?

7. Дистиллированная вода в открытых сосудах со временем показывает слабокислую среду (рН=6). Как объяснить это явление?

2. Экспериментальная часть

Лабораторная работа. Факторы, влияющие на гидролиз веществ

Цель работы. Экспериментально определить влияние различных нижеуказанных факторов на степень гидролиза солей и доказать его ступенчатый характер, а также определить природу конечного продукта гидролиза.

Оборудование: набор пробирок в штативе, спиртовки, спички, держатели для пробирок.

Реактивы: растворы – хлорида, ацетата, сульфита и карбоната натрия; сульфата алюминия; карбоната аммония; хлорида висмута; фенолфталеина; концентрированная соляная кислота; дистиллированная вода; универсальная индикаторная бумага.

Опыт №1. Определение характера среды при гидролизе солей с помощью универсальной индикаторной бумаги

Ход работы:

1. В 5 чисто вымытые пробирки налейте по 2-3 мл растворы, указанных в нижеследующей таблице. Опустите в эти растворы полоски универсальной индикаторной бумаги, полученные окраски сравните с цветной шкалой и с рН дистиллированной воды.

2. Результаты внесите в таблицу № 4.1.

Таблица 4.1

Реакция среды при гидролизе солей

№№	Испытуемая соль	Реакция среды	рН раствора
1.	дист.
2.
3.
4.
5.

3. Выводы. Какие соли подвергаются гидролизу? Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Почему при гидролизе карбоната натрия не выделяется ? Объясните, чем обусловлена реакция среды в каждом случае.

Опыт №2. Влияние температуры на степень гидролиза

Ход работы:

1. Налейте в пробирку 2-3 мл 1 М раствора ацетата натрия, добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Нагрейте раствор почти до кипения и наблюдайте появление розовой окраски. Охладите пробирку в холодной воде под краном и наблюдайте уменьшение интенсивности окрашивания.

2. Выводы. Составьте уравнения гидролиза соли и объясните с позиций принципа Ле Шателье наблюдаемое явление, зная, что фенолфталеин служат индикатором на гидроксид- ион.

Опыт №3. Влияние разбавления и увеличения концентрации ионов на равновесие гидролиза висмута (III) хлорида

Ход работы:

1. В пробирку внесите 2-3 капли раствора хлорида висмута (III) и постепенно по каплям прибавляйте воду до выпадения белого осадка хлорида оксовисмута. Этот осадок образуется на второй ступени гидролиза из основной соливследствие отщепления воды. При подкислении концентрированной соляной кислотой осадок растворяется. Для этого по каплям к осадку прилейте.

2. Выводы. Объясните влияние разбавления раствора и добавления соляной кислоты с точки зрения принципа Ле Шателье. Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах.

Опыт №4. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза

Ход работы:

1. Налейте в пробирки по 1-2 мл 1 М раствора сульфита и карбоната натрия. В каждую пробирку добавьте по одной капле фенолфталеина.

2. Выводы. Почему окраска фенолфталеина в этих растворах различна? Объясните наблюдаемое явление, сравнив константы диссоциации угольной и сернистойкислот. Напишите уравнение гидролиза сульфита натрия.

Опыт №5. Полный (необратимый) гидролиз

Ход работы:

1. Внесите в пробирку 6-8 капель сульфата алюминия и столько же карбоната натрия . Отметьте выделение пузырькови выпадение осадка гидроксида алюминия .

2. Выводы. Почему не получилось карбоната алюминия? Какие соли подверглись полному гидролизу? Объясните, почему смешиваемые вещества усиливают гидролиз друг друга?

3. Контроль усвоения темы (тесты для самоконтроля уровня текущих знаний).

Образец теста

1.  При экспериментальном определении электролитного состава ротовой жидкости установлено содержание белков моль/л, поэтому тип данного электролита в медицине расценивают, как _____.

1)  сильный

2)  слабый

3)  слабый

4)  полиэлектролит

2.  Степень диссоциации и концентрации ионовв 0,01 М растворе молочной кислоты //, которая была предназначена для проведения биохимических исследований составили _____ % и _____ в моль/л соответственно.

1)  и

2)  и

3)  и

4)  и

3.  Активность иона цинка в растворах с массовой долей сульфата цинка 0,1%; 0.25% (г/мл), предназначенный в качестве глазных капель как антисептическое средство составляют _____ и _____ моль/л.

1)  0,006 и 0,0048

2)  0,003 и 0,0045

3)  0,05 0,045

4)  0,06 и 0,048

4. С целью моделирования физиологических процессов, которые происходят в слюне, необходимо приготовить раствор натрия хлорида с величиной ионной силы 0,15 моль/л, учитывая при этом, что молярная концентрация данного раствора составила _____ моль/л.

1)  0,015

2)  0,03

3)  0,15

4)  1,5

5. Если концентрация моль/л (=), то концентрация гидроксид- ионов при температуре 20^оС составляет _____в моль/л.

1) 

2) 

3) 

4) 

6. Величина рН раствора с концентрацией 0,1 моль/л равна _____.

1)  4

2)  3

3)  2,5

4)  0,7

7. Нижеуказанное выражение _____ по результатам эксперимента позволяет рассчитать концентрацию - ионов, при условии, если в лаборатории методом рН- потенциометрии установлена концентрация ионов в водном растворе альбуминов.

1) 

2) 

3) 

4) 

8. C целью определения функционирования околоушной слюнной железы, методом ацидиметрии, в образце жидкости данной секреции выявлена концентрация = моль/л, но, учитывая при этом тот факт, что рН определяет физико-химические свойства коллоидных структур в слюне, то рекомендуют найти эту величину, которая составила _____.

1)  5

2)  7

3)  9

4)  12

9. При клиническом анализе у больного в образце крови рН составил 7,2. и такое кислотно-основное состояние крови в медицине для выбора курса лечения оценивают, как _____.

1)  ацидоз

2)  алкалоз

3)  гипоксия

4)  физиологическое

10. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на _____.

1)  желтый

2)  оранжевый

3)  синий

4)  малиновый (розовый)

11. Метиловый оранжевый в кислой среде _____.

1)  бесцветный

2)  розовый

3)  желтый

4)  оранжевый

12. Метиловый оранжевый в щелочной среде _____.

1)  розовый

2)  бесцветный

3)  оранжевый

4)  желтый

13. Следствием гидролиза является _____.

1)  разбавление раствора

2)  изменение активной концентрации ионов соли

3)  образование слабого электролита (электролитов)

4)  накопление ионов илив растворе

14. Основную соль (гидроксосоль) при гидролизе образует _____.

1)  Na₂CO₃

2)  AgNO₃

3)  AICI₃

4)  K₃PO₄

15. Кислую соль при гидролизе образует _____.

1)  Cr₂(SO₄)₃

2)  ZnCl₂

3)  Na₂SO₄

4)  K₂S

16. Восстановите левую часть ионного уравнения гидролиза _____ + _____ ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺.

1)  Al³⁺ +2НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

2)  AlOH²⁺ + НОH ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

3)  Al³⁺ + OH⁻ +НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

4)  Al²⁺ +2НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺ :

17. При сливании растворов CrCl₃ и K₂S идет ______.

1)  первая ступень гидролиза с образованием CrOHS и KHS

2)  обменная реакция с образованием Cr₂S₃ и KCl

3)  взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(OH)₃ и H₂S

4)  окислительно-восстановительная реакция

18. При сливании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ идет _____.

1)  обменная реакция с образованием Al₂(CO₃) ₃ и Na₂SO₄

2)  взаимное усиление гидролиза с образование Al(OH)₃, CO₂ и Na₂SO₄

3)  окислительно-восстановительная реакция

4)  первая ступень гидролиза солей с образованием AlOHSO₄ и NaHCO₃

18. Степень гидролиза Na₃PO₄ уменьшается при добавлении ______.

1)  HCl

2)  CO₂

3)  NaCl

4)  NaOH

19. Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при _____.

1)  уменьшение температуры

2)  увеличение температуры

3)  добавление NaOH

4)  увеличение концентрации раствора

20. Степень гидролизавозрастает при _____

1)  добавлении Na₂CO₃

2)  уменьшении температуры

3)  добавлении HCl

3)  увеличение концентрации раствора

21. Уравнение для расчета соли, образованной сильной одноосновной кислотой и слабым однокислотным основанием – это _____.

1) 

2) 

3) 

4) 

22. Уравнение:справедливо для гидролиза соли _____.

1) 

2) 

3) 

4) .