- •С.А. Сергеева, в.Е. Рябинин Практикум по химии
- •Рекомендовано
- •Оглавление
- •Введение
- •Общие вопросы выполнения лабораторных работ
- •1.1. Правила работы в химической лаборатории
- •Правила оказания первой помощи пострадавшим в химической лаборатории
- •1.3. Правила ведения лабораторного журнала
- •Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Основы титриметрического анализа. Метод нейтрализации
- •1.Основные правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и правила ведения лабораторного журнала.
- •2.Растворы (определение, классификация).
- •3.Титриметрический метод анализа (понятие и виды).
- •4. Метод кислотно-основного титрования (определение, основное уравнение).
- •1. Практическая часть
- •1.3. Контрольные вопросы и задачи
- •2. Экспериментальная часть
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •I. Информационный раздел
- •Концентрация кодеина и морфина в моче у 3-х испытуемых
- •II. Аналитический раздел
- •Тема: Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •1. Вода как универсальный биологический растворитель.
- •2. Коллигативные свойства растворов (определение, виды).
- •1. Практическая часть
- •Суточный баланс воды в организме взрослого человека
- •Состав растворов Рингера –Локка и Тироде для теплокровных животных
- •II. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля
- •2.1.Давление насыщенного пара растворителя
- •1.3. Контрольные задачи
- •2. Экспериментальная часть
- •Криоскопическим методом
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •Тема: Протолитические равновесия и процессы. Водородный показатель. Гидролиз
- •1. Электролиты сильные и слабые.
- •3.Гидролиз (определение, причина и следствие, смещение равновесия гидролиза).
- •1. Практическая часть
- •1.3. Контрольные вопросы
- •2. Экспериментальная часть
- •Реакция среды при гидролизе солей
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •Тема: Буферные системы, классификация и механизм действия
- •1. Практическая часть
- •2. Экспериментальная часть
- •Ацетатного буферного раствора по кислоте и щелочи
- •Экспериментальные данные и результаты измерений
- •4. Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
- •5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия.
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Содержание газов в артериальной и венозной крови, л/1 л крови
- •Парциальное давление и напряжение газов, кПа (мм рт. Ст.)
- •Проверка ёмкости мерной посуды
- •Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
- •Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
- •Ионное произведение воды при температуре от до:
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при
- •Характеристика важнейших индикаторов
- •Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
- •Расчет в растворах кислот и оснований
- •Состав смешанной слюны человека
- •Список литературы Основная литература
- •Дополнительная литература
Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
-
Массовая доля
Молярная концентрация
Молярная концентрация эквивалента
Приложение 6
Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
-
Вещество
,
,
Вода
0,00
1,86
100,0
0,52
Бензол
5,45
5,07
80,2
2,57
Нитробензол
5,85
6,9
211,0
5,27
Циклогексан
6,2
20,2
81,5
2,75
Диоксан
12,34
4,72
100,8
3,2
Диэтиловый эфир
-116,2
1,79
34,6
2,02
Этанол
-114
1,96
78,0
1,15
Уксусная кислота
16,64
3,9
117,8
3,1
Камфора
178,4
39,8
204,0
6,09
Приложение 7
Ионное произведение воды при температуре от до:
,
-
0
40
5
50
10
60
15
70
18
80
20
90
22
100
25
30
35
Примечание: При повышении температуры от доионное произведение воды увеличивается в 500 раз, т.е..
Приложение 8
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при
-
№
Название кислоты
или основания
Формула кислоты или основания
(константа ионизации)
(силовой показатель)
Кислоты
1.
Азотистая
2.
Ортоборная или борная
9,24
3.
Муравьиная
3,77
4.
Родановодородная (тиоциановая)
0,85
5.
Сернистая
1,90
7,20
6.
Сероводородная
7,05
12,90
7.
Синильная (водородцианид)
9,31
8.
Угольная
6,35
10,32
9.
Уксусная
4,76
10.
Ортофосфорная
2,12
7,21
12,36
11.
Щавелевая
1,25
4,23
12.
Плавиковая (фторо водородная)
3,17
Основания
1.
Аммоний гидроксид
4,75
2.
Свинец (II) гидроксид
3,06
7,82
3.
Цинк (II) гидроксид
8,82
Приложение 9