- •Органическая химия
- •Содержание
- •Введение
- •1 Теоретические представления в органической химии
- •2 Алканы
- •3 Алкены
- •4 Алкины
- •5 Алкадиены
- •6 Алициклические углеводороды
- •7 Ароматические углеводороды (арены)
- •8 Одноатомные спирты
- •9 Многоатомные спирты
- •10 Фенолы
- •11 Простые эфиры
- •12 Карбонильные соединения
- •13 Одноосновные карбоновые кислоты и их производные
- •14 Двухосновные карбоновые кислоты и их производные
- •15 Липиды
- •16 Амины
- •17 Диазо- и азосоединения
- •18 Оксокислоты, гидроксикислоты, оптическая изомерия
- •19 Аминокислоты
- •20 Углеводы
- •21 Пятичленные гетероциклические соединения
- •22 Шестичленные гетероциклические соединения
- •23 Терпены и терпеноиды
- •Список использованных источников
- •1 Основная
- •2 Дополнительная
- •212027, Могилев пр-т Шмидта, 3.
16 Амины
Строение, изомерия, классификация. Первичные, вторичные и третичные амины.
Получение аминов из галогенопроизводных, амидов кислот, восстановлением нитросоединений, нитрилов и изонитрилов. Значение реакции Зинина для развития промышленности органического синтеза.
Физические свойства аминов.
Химические свойства. Основность аминов. Образование солей, алкилирование, ацилирование, действие азотистой кислоты. Четвертичные аммониевые основания и соли. Галогенирование, нитрование и сульфирование ароматических аминов.
Понятие о диаминах. Получение синтетического волокна «нейлон».
Значение аминов в промышленности.
Методические указания
Амины можно рассматривать как аммиак, в котором один, два или три атома водорода водорода замещены на алкильные или арильные радикалы.
Соответственно различают первичные, вторичные и третичные амины, а также алифатические и ароматические амины.
Подобно аммиаку амины обладают основным характером, что обусловлено наличием неподеленной пары электронов у атома азота.
Следует отметить, что алкиламины более сильные основания, а ароматические амины более слабые основания, чем аммиак. Это объясняется повышением электронной плотности на атоме азота за счет электронодонорных свойств алкильных радикалов (+I-эффект) и уменьшением ее за счет электроноакцепторных свойств бензольного кольца (–М-эффект). Так, трифениламин основными свойствами практически не обладает. В свою очередь, аминогруппа – сильный электронодонорный заместитель, повышающий электронную плотность в ядре бензола, особенно в орто- и пара-положениях, облегчает введение заместителей в реакциях электрофильного замещения. Так, бромирование анилина происходит легко даже при действии бромной воды с образованием триброманилина.
Вопросы для самопроверки
1. Сравните свойства метиламина, триметиламина анилина и дифениламина как оснований. Электронные эффекты обозначьте стрелками.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия этиламина с соляной кислотой, азотистой кислотой, иодистым этилом и хлористым ацетилом.
3. Напишите структурные формулы всех аминов состава С3Н9N, назовите их и укажите первичные, вторичные и третичные амины.
17 Диазо- и азосоединения
Ароматические диазосоединения. Реакция диазотирования. Строение, кислотно-основные свойства и таутомерия диазосоединений.
Реакции с выделением азота: замещение диазогруппы на водород, гидроксил, галогены, цианогруппу, металлы. Реакции без выделения азота: образование фенилгидразина, сочетание с ароматическими аминами и фенолами.
Азосоединения. Понятие об амино- и гидроксиазокрасителях. Связь между строением и цветностью. Современные представления о хромофоре. Роль системы сопряжения и ауксохромов. Метилоранж и его индикаторные свойства.
Методические указания
Ароматические диазосоединения по своему строению делятся на:
1. Собственно диазосоединения соответствующие формуле Ar–N=N–X, где Х – остаток минеральной кислоты или группа ОН;
2. Соли диазония, которые построены аналогично солям ммония [Ar–N≡N]+Х–. Эти две группы соединений тесно связаны между собой, между ними возможны таутомерные превращения. Соли диазония, имеющие наибольшее практическое применение получают реакцией диазотирования– взаимодействием первичных ароматических аминов с азотистой кислотой в присутствии избытка минеральной кислоты при охлаждении.
Все превращения солей диазония можно разделить на два типа: 1) реакции с выделением азота, которые используются для получения различных ароматических соединений из ариламинов; 2) реакции без выделения азота. Основной реакцией второго типа является реакция азосочетания, которая используется для получения азокрасителей. Азокрасители, изменяющие свой цвет от реакции среды, применяются в качестве индикаторов.
Вопросы для самопроверки
1. Напишите уравнение реакции диазотирования n-толуидина в солянокислой среде. Назовите полученную соль диазония.
2. Из анилина получите бромбензол, фенол, бензонитрил, этилфеноловый эфир.
3. Напишите уравнение реакции азосочетания хлористого 4-сульфофенилдиазония с диметиланилином. Какое строение имеет полученное соединение в кислой и щелочной среде?