- •Естественнонаучный факультет Кафедра общей и аналитической химии
- •Предисловие
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Приложение Термодинамические константы веществ
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Естественнонаучный факультет Кафедра общей и аналитической химии
СЕМЕСТРОВАЯ РАБОТА №1
Задания
Новокузнецк
2012
Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего профессионального образования
«Сибирский государственный индустриальный университет»
Кафедра общей и аналитической химии
СЕМЕСТРОВАЯ РАБОТА № 1
Задания по дисциплинам «Химия», «Неорганическая химия»,
«Общая и неорганическая химия»
Новокузнецк
2012
УДК 54(07)
С-305
Рецензент
кандидат химических наук, доцент
кафедры физической химии и ТМП СибГИУ
А.И. Пошевнева
С-305 Семестровая работа № 1 : задания / Сиб. гос. индустр. ун-т ; сост. : Е.М. Кузив, Ж.М. Шулина. – Новокузнецк : Изд. центр СибГИУ 2012. – 36 с.
Даны задания для семестровой работы № 1 по разделам дисциплин «Химия», «Неорганическая химия» и «Общая и неорганическая химия».
Предназначены для студентов всех направлений подготовки.
Предисловие
Задания составлены для организации самостоятельной работы студентов над учебным материалом в неаудиторное время.
В результате выполнения самостоятельной работы необходимо освоить основные термины, определения, понятия и овладеть техникой химических расчетов. К выполнению контрольных заданий следует приступать только после глубокого изучения теоретического материала.
Необходимые справочные материалы представлены в приложении.
Авторы надеются, что методические указания позволят студентам успешно закрепить учебный материал освоении дисциплин «Химия», «Неорганическая химия» и «Общая и неорганическая химия».
Вариант 1
1. Запишите формулы оксидов, которые соответствуют следующим веществам: Fe(OH)3, H2CO3, H3PO4, HClO, H2SO3.
2. Осуществите превращения:
a) H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO;
б) СаСO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3;
в) Al → Al2O3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать гидроксид Ba(OH)2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 78,57 г его занимают при нормальных условиях объем 40 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
HCl + KOH = KCl + Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента магния. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах C12O5, KCl, H2O2, CO, AsH3. Изобразите схему образования молекулы AsH3 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энтропии реакции
N2(г) + 3 Н2(г) = 2 NH3(г)
по стандартным значениям энтропий веществ.
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
H2(г) + I2(г) 2 HI(г),
если объем системы увеличить в три раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2 H2O(г) + 2 Cl2(г) 4 HCl(г) + O2(г), ΔН > 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) увеличить давление?