Вариант 2
1. Запишите формулы кислот и гидроксидов, соответствующих следующим солям: CaSiO3, Na3BO3, PbS, KMnO4, Fe2(SO4)3.
2. Осуществите превращения:
а) CO2 → Na2CO3 → BaCO3 → ВaО;
б) КОН → Fe(OH)3 → FeOHCl2 → FeCl3;
в) СаО → Сa(ОН)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль CuSO4.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 68,3 г его занимают при нормальных условиях объем 45 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
РbС12 + 2 KOH = Pb(OH)2 + 2 KCl.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента калия. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах BeCl2, SiH4, АlCl3, NaF, HgI2. Изобразите схему образования молекулы SiH4 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энтропии реакции
ВаО(тв) + СО2(г) = ВаСО3(тв)
по стандартным значениям энтропий веществ.
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
FeO(тв)
+ СО(г)
Fе(тв)
+ CO2(г),
если объем системы увеличить в четыре раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2
H2(г)
+ 2 CO(г)
CO2(г)
+ CH4(г),
ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) увеличить давление?
Вариант 3
1. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: V2O3, Na2O, SrO, FeO, K2O.
2. Осуществите превращения:
а) Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Мg(OН)2;
б) SО2 → H2SO3 → NaHSO3 → Na2SО3;
в) H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать кислотный оксид SiO2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 133,93 г его занимают при нормальных условиях объем 75 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
FeSO4 + 2 KOH = Fe(OH)2 + K2SO4.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента скандия. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах PCl5, CO2, Cl2, Ag2S, KBr. Изобразите схему образования молекулы Cl2 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции
2 Сграфит + 3 Н2(г) = С2Н6(г)
по стандартным значениям энергий Гиббса веществ. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2
N2O(г)
2 N2(г)
+ O2(г),
если объем системы увеличить в три раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
H2(г)
+ Br2(г)
2 HBr(г),
ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 4
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: PbO2, Al2O3, SO2, К2О, CoO.
2. Осуществите превращения:
а) Са → СаО → СаCО3 → СаSO4;
б) Сr → СrС13 → Сr(OH)3 → CrOHSO4;
в) К → КОН → K2SO4 → BaSO4.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль MgCl2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 8,93 г его занимают при нормальных условиях объем 100 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента галлия. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах I2, CdS, BaF2, SnCl2, BF3. Изобразите схему образования молекулы I2 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции
2 НС1(г) + 0,5 О2(г) = Н2О(г) + С12(г)
по стандартным значениям энергий Гиббса веществ. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2
TiCl3(г)
TiCl2(г)
+ TiCl4(г),
если объем системы уменьшить в три раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2
TiC13(г)
+ С12(г)
2 TiC14(г),
ΔН > 0;
если 1) увеличить температуру; 2) уменьшить давление?