Вариант 5
1. Запишите формулы оксидов, которые соответствуют следующим веществам: Н2SiO3, Cu(OH)2, Са(ОН)2, H2WO4, Fe(OH)2.
2. Осуществите превращения:
а) Н2О → NaOH → Na2SiО3 → H2SiO3;,
б) Сr2(SО4)3 → Cr(OH)3 → CrOHCl2 → СrCl3;
в) СО2 → BaCO3 → BaO → Ba(OH)2.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль K3PO4.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 142,86 г его занимают при нормальных условиях объем 50 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + Н2.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента натрия. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах FeCl2, P2O3, VCl3, Н2, PdCl2. Изобразите схему образования молекулы Н2 по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
3 СаО(тв) + Р2О5(тв) = Ca3(PO4)2(тв)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2
H2O(г)
+ 2 Cl2(г)
4 HCl(г)
+ O2(г),
если объем системы уменьшить в три раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
СаО(тв)
+ СО(г)
Са(тв)
+ СО2(г),
ΔН > 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 6
1. Запишите формулы кислот и гидроксидов, соответствующих следующим солям: Mg3(PO4)2, FeSiO3, Hg(NO3)2, NaC1О4, NiS.
2. Осуществите превращения:
а) Н2О КОН К2SiO3 H2SiO3;
б) MgSO4 Mg(OH)2 MgOHNO3 → Mg(NO3)2;
в) NiO Ni(NO3)2 Ni(OH)2 NiCl2.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль K2S.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 11,79 г его занимают при нормальных условиях объем 6 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
Zn(NO3)2 + 2 KOH = Zn(OH)2 + 2 KNO3.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента бериллия. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах HgCl2, PbBr2, TiI4, H2S, BaCl2. Изобразите схему образования молекулы H2S по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции
Cu(тв) + ZnO(тв) = CuO(тв) + Zn(тв)
по стандартным значениям энергий Гиббса веществ. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
H2(г)
+ Br2(г)
2 HBr(г),
если объем системы увеличить в пять раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
MgO(тв)
+ H2(г)
Mg(тв)
+ H2O(г),
ΔН > 0;
если 1) увеличить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 7
1. Запишите формулы кислот и гидроксидов, соответствующих следующим солям: ZnSO3, CuSО4, BaCl2, AgF, K2Cr2O7.
2. Осуществите превращения:
а) Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlOHSO4 → Al(OH)3;
б) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3;
в) Na → NaOH → Na2CO3 → CO2.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать гидроксид Pb(OH)2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 22,32 г его занимают при нормальных условиях объем 25 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
AgNO3 + LiCl = AgCl + LiNO3.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента кальция. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах CoCl2, CuBr2, BaS, CCl4, XeF6. Изобразите схему образования молекулы CCl4 по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
Zn(OH)2(тв) = ZnO(тв) + H2O(ж)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
N2(г)
+ O2(г)
2 NO(г),
если объем системы увеличить в шесть раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
МoCl4(г)
+
С12(г)
МоС16(г),
ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) увеличить давление?