Вариант 26
1. Запишите формулы кислотных оксидов, соответствующих следующим кислотам: H3PO4, HClO4, HCrO2, H2MnO4, H2SO3.
2. Осуществите превращения:
а) H2SO4 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3;
б) H2SiO3 → KHSiO3 → K2SiO3 → SiO2;
в) K K2O KOH KCl.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль Na2CO3.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 64,29 г его занимают при нормальных условиях объем 30 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
СuС12 + 2 KOH = Cu(OH)2 + 2 KCl.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента никеля. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах Na2S, AgF, SCl4, FeCl3, AsCl3. Изобразите схему образования молекулы AsCl3 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энтропии реакции
FeO(тв) + СО(г) = Fe(тв) + СО2(г)
по стандартным значениям энтропий веществ.
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
МoCl4(г)
+
С12(г)
МоС16(г),
если объем системы уменьшить в четыре раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2
MoCl5(г)
+ 5 H2(г)
2Mo(тв)
+ 10 HCl(г),
ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) увеличить давление?
Вариант 27
1. Запишите формулы кислот, соответствующих следующим кислотным оксидам: Сl2O, SeO3, SO2, Р2O5, Р2O3.
2. Осуществите превращения:
а) N2О5 → HNO3 → KNO3 → KNO2;
б) CuSO4 → Сu(ОН)2 → CuO → Cu;
в) Ca → Са(ОН)2 → CaOHCl → СаС12.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать гидроксид Al(OH)3.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 208,93 г его занимают при нормальных условиях объем 60 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
HCl + NaOH = NaCl + Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента титана. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах BiCl3, SO3, SbCl3, AgBr, SCl2. Изобразите схему образования молекулы SCl2 по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
S(тв) + 2 N2O(г) = SO2(г) + 2 N2(г)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
WO2(тв)
+ Cl2(г)
WOCl2(г),
если объем системы увеличить в пять раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2
N2O(г)
2 N2(г)
+ O2(г),
ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 28
1. Запишите формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Al(OH)3, Fе(OH)2, Ni(OH)3, Со(ОН)2, Pb(OH)4.
2. Осуществите превращения:
а) CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NО3)2 → СuO;
б) FeS → H2S → NaHS → Na2S;
в) N2 →NН3 → NН4ОН → NН4С1.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль BaCl2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 135,71 г его занимают при нормальных условиях объем 95 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
HCl + LiOH = LiCl + Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента фтора. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах CoS, AgI, NO2, As2S3, NF3. Изобразите схему образования молекулы NF3 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энтропии реакции
2 H2S(г) + 3 О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 SО2(г)
по стандартным значениям энтропий веществ.
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
CH4(г)
+ 2 O2(г)
CO2(г)
+ 2 H2O(г),
если объем системы увеличить в два раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
WCl6(г)
+ 3 H2(г)
W(тв)
+ 6 HCl(г),
ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) увеличить давление?