- •Естественнонаучный факультет Кафедра общей и аналитической химии
- •Предисловие
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Приложение Термодинамические константы веществ
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Вариант 23
1. Запишите формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Be(OH)2, Zn(ОH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Рb(ОН)2.
2. Осуществите превращения:
а) А1(NО3)3 → Al(OH)3 → А12О3 → Al2(SO4)3;
б) Са(ОН)2 → CaCO3 → СаО → СaCl2;
в) B2O3 → H3BO3 → Na2HBO3 → Na3BO3.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать кислотный оксид CO2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 40,94 г его занимают при нормальных условиях объем 7 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
MgCl2 + 2 KOH = Mg(OH)2 + 2 KCl.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента серы. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах PbS, FeBr3, PCl3, HCl, MgBr2. Изобразите схему образования молекулы HCl по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
CН3OH(ж) + 1,5 O2(г) = СО2(г) + 2 Н2О(ж)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
NO(г) + С12(г) NOC12(г),
если объем системы уменьшить в два раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
FeO(тв) + СО(г) Fе(тв) + CO2(г), ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 24
1. Запишите формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: KOH, Sr(OH)2, Sn(OH)2, Ba(OH)2, Bi(OH)3.
2. Осуществите превращения:
а) SO2 H2SO3 Na2SO3 MgSO3;
б) СО2 → СаСО3 → СаО → Са(ОН)2;
в) Pb(NO3)2 PbOHNO3 Pb(OH)2 PbO.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать соляная кислота.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 0,18 г его занимают при нормальных условиях объем 1 литр.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
AgNO3 + LiI = AgI + LiNO3.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента германия. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах MnS, PbI2, В2О3, KF, HI. Изобразите схему образования молекулы HI по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции
Fe2O3(тв) +3 H2(г) = 2 Fe(тв) + 3 Н2О(г)
по стандартным значениям энергий Гиббса веществ. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
РС15(г) РС13(г) + С12(г),
если объем системы увеличить в шесть раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2 SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г), ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) увеличить давление?
Вариант 25
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: Cr2O3, Bi2O3, As2O3, Fr2O, C12O7.
2. Осуществите превращения:
а) P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na3PO4;
б) Н2 → NН3 → NH4C1 → NH4OH;
в) Mg → MgO → MgC12 → Mg(OH)2.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать серная кислота.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 6,43 г его занимают при нормальных условиях объем 9 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
AgNO3 + LiBr = AgBr + LiNO3.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента алюминия. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах N2O, NiS, SF6, SeO3, CH4. Изобразите схему образования молекулы CH4 по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
2 СО(г) + SO2(г) = S(тв) + 2 СО2(г)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
CO(г) + Cl2(г) COCl2(г),
если объем системы увеличить в три раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
NH4Cl(тв) NH3(г) + HCl(г), ΔН > 0;
если 1) увеличить температуру; 2) увеличить давление?