- •Естественнонаучный факультет Кафедра общей и аналитической химии
- •Предисловие
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Приложение Термодинамические константы веществ
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Вариант 17
1. Запишите формулы кислотных оксидов, соответствующих следующим кислотам: Н2SO4, H3BO3, НNО2, НС1О, НМnО4.
2. Осуществите превращения:
а) Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4;
б) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3;
в) SO3 → H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать гидроксид KOH.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 91,07 г его занимают при нормальных условиях объем 120 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
H2SO3 + 2 KOH = K2SO3 + 2 H2O.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента меди. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах LiF, XeF2, ZnCl2, Bi2S3, N2. Изобразите схему образования молекулы N2 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции
PbO2(тв) + Pb(тв) = 2 РbО(тв)
по стандартным значениям энергий Гиббса веществ. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2 S(тв) + 3 O2(г) 2SO3(г),
если объем системы уменьшить в шесть раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
CO(г) + H2O(г) CO2(г) + H2(г), ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 18
1. Запишите формулы кислот, соответствующих следующим кислотным оксидам: В2О3, С12О3, Mn2O7, V2O5, As2O3.
2. Осуществите превращения:
а) Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 → Zn(HSO4)2;
б) CuSО4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2;
в) А1(ОН)3 → А12О3 → А1 → AlCl3.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль FeSO4.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 146,65 г его занимают при нормальных условиях объем 90 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
Н3РО4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента аргона. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах N2O5, NaBr, AsCl5, CuI2, O3. Изобразите схему образования молекулы O3 по методу валентных связей.
8. Рассчитайте изменение энтропии реакции
8 А1(тв) + 3 Fe3О4(тв) = 4 Al2O3(тв) + 9 Fe(тв)
по стандартным значениям энтропий веществ.
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
CO(г) + H2O(г) CO2(г) + H2(г),
если объем системы уменьшить в шесть раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2 PbS(тв) + 3 О2(г) 2PbO(тв) + 2 SO2(г), ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 19
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: СО2, MnO, V2O5, BaO, ZnO.
2. Осуществите превращения:
а) А1→ А12О3 → А1С13 → А1(ОН)3;
б) Mg → MgC12 → MgOHCl → Mg(OH)2;
в) Be → BeO → Be(NO3)2 → Be(OH)2.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль AgNO3.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 186,61 г его занимают при нормальных условиях объем 110 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента марганца. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах As2S5, NiCl2, MgF2, SiCl4, SiO2. Изобразите схему образования молекулы SiCl4 по методу валентных связей.
8. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции
NH4Cl(тв) + NaOH(тв) = NaCl(тв) + NH3(г) + Н2О(г)
по стандартным значениям энергий Гиббса веществ. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2 NO2(г) 2 NO(г) + O2(г),
если объем системы увеличить в четыре раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
TiCl4(г) + О2(г) TiO2(тв) + 2 Cl2(г), ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) увеличить давление?