Вариант 8
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: N2O3, Ni2O3, Li2O, Ag2O, СrО3.
2. Осуществите превращения:
а) NH3 → NH4Cl → СuС12 → Сu(ОН)2;
б) СО2 → K2CO3 → KCl → K2SO4;
в) Al → AlC13 → AlOHCl2 →А1(ОН)3.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать фосфорная кислота.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 11,43 г его занимают при нормальных условиях объем 2 литра.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
HNO3 + KOH = KNO3 + Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента ванадия. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах F2, AlBr3, KI, HgS, NO. Изобразите схему образования молекулы F2 по методу валентных связей.
8. Вычислите энергию Гиббса реакции
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв)
по стандартным значениям энергий Гиббса веществ. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2
TiC13(г)
+ С12(г)
2 TiC14(г),
если объем системы увеличить в пять раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
CO(г)
+ Cl2(г)
COCl2(г),
ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) увеличить давление?
Вариант 9
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: SeO2, Co2O3, СаО, SO3, CuO.
2. Осуществите превращения:
а) О2 → A12O3 → A1C13 → A1(OH)3;
б) CuSO4 → Сu(ОН)2 → CuOHCl → CuCl2;
в) С → СО2 → K2СО3 → K2SО4.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать гидроксид NaOH.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 68,75 г его занимают при нормальных условиях объем 55 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента углерода. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах BaI2, Cl2O3, ZnBr2, I2O5, CS2. Изобразите схему образования молекулы CS2 по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
СаО(тв) + 3 Сграфит = СаС2(тв) + CO(г)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
WCl6(г)
+ 3 H2(г)
W(тв)
+ 6 HCl(г),
если объем системы уменьшить в два раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2
СО(г)
+ О2(г)
2 СО2(г),
ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) увеличить давление?
Вариант 10
1. Запишите формулы оксидов, которые соответствуют следующим веществам: Co(OH)2, Zn(OH)2, HIO3, Pb(OH)4, НClO.
2. Осуществите превращения:
а) ZnО → ZnС12 → ZnOHCl → Zn(OH)2;
б) Р → Р2О5 → Н3РО4 → Na3PO4;
в) К2О → KOH → K2SO4 → BaSO4.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль CuCl2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 87,05 г его занимают при нормальных условиях объем 65 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента неона. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах XeF4, SbH3, MnCl2, CdCl2, H2O. Изобразите схему образования молекулы H2O по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
FeO(тв) + Н2(г) = Fe(тв) + Н2О(г)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2
СО(г)
+ О2(г)
2 СО2(г),
если объем системы уменьшить в четыре раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2
ZnS(тв)
+ 3 O2(г)
2ZnO(тв)
+ 2 SO2(г),
ΔН < 0;
если 1) увеличить температуру; 2) увеличить давление?