2.2.2 Кислородные кислоты

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка и дающие при диссоциации в качестве катионов только катионы водорода .

Кислоты классифицируют по следующим признакам:

1) По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты:

− бескислородные: HF, HCl, HBr, HI, H₂S и др.;

− кислородные (кислородосодержащие): H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, CH₃COOH и др.

2) По числу ионов водорода в молекуле кислоты различают основность кислоты:

− одноосновные: HCl, HNO₃, CH₃COOH, HClO₄, HCN и др.;

− двухосновные: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃ и др.;

− трёхосновные: H₃PO₄, H₃BO₃, H₃AsO₄ и др.;

− четырёхосновные: H₄SiO₄, H₄P₂O₇ и др.

3) По степени растворимости в воде:

− растворимые: HNO₃, H₂SO₄, HClO, HClO₄ и др.;

− труднорастворимые: H₂SiO₃, H₄SiO₄, H₂MoO₄ и др.

4) По степени диссоциации (α):

− сильные электролиты (α = 1): HNO₃, HClO₄, HMnO₄, H₂SO₄ и др.;

− слабые электролиты (α < 1): HNO₂, HClO, H₂SO₃ и др.

Нужно помнить ряды сильных кислот: HNO₃, HClO₃, HClO₄, HMnO₄, H₂SO₄, HCl, HBr, HI и др.

и слабых кислот: HNO₂, HClO, HClO₂, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂S, HF (Н₂F₂), HCN, H₃РO₃, H₃РO₄, H₄SiO₄, CH₃COOH и др.

Номенклатура (название) кислот

Названия кислородосодержащих кислот производятся от названия элемента, образующего кислоту с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления неметалла соответствует номеру группы периодической системы, где расположен неметалл. При понижении степени окисления суффикс меняется на –истая (таблица 5).

–азотная кислота; – азотистая кислота;

–серная кислота; – сернистая кислота.

Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородосодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием водородных атомов добавляется приставка «мета», при наибольшем числе – приставка «орто».

–метафосфорная кислота; – ортофосфорная кислота;

–метакремниевая кислота; – ортокремниевая кислота.

Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием -о и прибавлением слова водородная:

HF – фтороводородная; HCl – хлороводородная; H₂S – сероводородная.

Таблица 5 – Формулы и названия наиболее употребляемых кислот и их кислотных остатков

Кислота		Кислотный остаток
Формула	Название	Формула	Название
H₂SO₄	Серная	HSO	Гидросульфат
H₂SO₄	Серная	SO	Сульфат
HNO₃	Азотная	NO	Нитрат
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl^-	Хлорид
HBr	Бромоводородная	Br	Бромид
HJ	Йодоводородная	J	Йодид
HClO₃	Хлорноватая	ClO	Хлорат
HClO₄	Хлорная	ClO	Перхлорат
HMnO₄	Марганцевая	MnO	Перманганат
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F	Фторид
H₂S	Сероводородная	HS	Гидросульфид
H₂S	Сероводородная	S	Сульфид
H₂SO₃	Сернистая	HSO	Гидросульфит
H₂SO₃	Сернистая	SO	Сульфит
HNO₂	Азотистая	NO	Нитрит
HPO₃	Метафосфорная	PO	Метафосфат
H₃PO₄	Ортофосфорная	H₂PO	Дигидроортофосфат
		HPO	Гидроортофосфат
		PO	Ортофосфат
H₂CO₃	Угольная	HCO	Гидрокарбонат
H₂CO₃	Угольная	CO	Карбонат
H₂SiO₃	Метакремнивая	HSiO	Гидрометасиликат
H₂SiO₃	Метакремнивая	SiO	Метасиликат
H₄SiO₄	Ортокремниевая	SiO	Ортосиликат
H₂CrO₄	Хромовая	HCrO	Гидрохромат
H₂CrO₄	Хромовая	CrO	Хромат
H₂Cr₂O₇	Дихромовая	HCr₂O	Гидродихромат
H₂Cr₂O₇	Дихромовая	Cr₂O	Дихромат
CH₃COOH	Этановая (уксусная)	CH₃COO	Ацетат
H₃BO₃	Борная (ортоборная)	BO	Борат
HCN	Циановодородная (синильная)	CN	Цианид
HCOOH	Метановая (муравьиная)	HCOO	Формиат