2.2.3 Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды такие гидроксиды, которые в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной – как кислоты. Или, реагируют не только с кислотами, но и с основаниями.

Амфотерные гидроксиды – твердые вещества, труднорастворимые в воде, слабые электролиты. Они растворяются в кислотах и щелочах.

1) Zn(OH) + 2HCl → ZnCl₂ ,

2) Zn(OH) + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].

тетрагидроксоцинкат калия

Получение амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды получают косвенным путем: действием щелочей (слабого основания NH₄OH) на водные растворы соответствующих растворимых солей, например:

AlCl₃ + 3NH₄OH → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl,

гидролизом растворимых бинарных соединений, например:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S или

гидролизом солей слабых летучих кислот, например:

Cr₂(CO₃)₃ + 3H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3CO₂.

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют:

1) с кислотами (в этом случае они проявляют свойства труднорастворимых в воде оснований), например:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O,

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O,

Sn(OH)₂ + H₂SO₄ → SnSO₄ + 2H₂O,

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2H₂O.

Реакции могут протекать с образованием основных солей, например:

Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂O,

Al(OH)₃ + 2HCl → Al(OH)Cl₂ + 2H₂O.

2) с основаниями (в этом случае они проявляют свойства кислот)

а) сплавление амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами, например:

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O↑,

метаалюминат натрия

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O↑;

цинкат натрия

б) взаимодействие амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей (образуются гидроксокомплексные соединения), например:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄],

тетрагидроксоцинкат натрия

Sn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Sn(OH)₄],

тетрагидроксостаннат (ΙΙ) натрия

Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄];

тетрагидроксоплюмбат (ΙΙ) натрия

в зависимости от концентрации растворов щелочи и соотношения реагентов могут образоваться гидрокомплексы различного состава, например:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄(H₂O)₂],

диакватетрагидроксоалюминат натрия

Al(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Al(OH)₆],

гексагидроксоалюминат натрия

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆].

гексагидроксохромат (ΙΙΙ) натрия

3) амфотерные гидроксиды распадаются при нагревании, например:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O.

2.3 Соли

Соли рассматривают, как продукты полного или частичного замещения водорода в кислотах на ион металла; или полного или частичного замещения гидроксид – ионов в основаниях или амфотерных гидроксидах на кислотные остатки. При диссоциации солей образуются катионы металлов или катионы сложного состава и анионы кислотных остатков или анионы сложного состава. В зависимости от полноты замещения ионов − кислоты или− основания соли делятся насредние (или нормальные), кислые и основные. Рассмотрим состав каждой группы солей.