Химические свойства средних солей

1. Диссоциация средних солей.

Нужно помнить, что средние соли диссоциируют необратимо по типу сильного электролита, в одну ступень с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например:

Al₂(SO₄)₃ 2Al³⁺ + 3SO,

K₃PO₄ 3K⁺ + PO,

Cu(NO₃)₂ Cu²⁺ + 2NO,

CH₃COONH₄ CH₃COO^- + NH.

2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений, где М(1) более активный металл, чем М(2). Например: реакция взаимодействия раствора сульфата меди (II) с металлическим железом идет с выделением металлической меди: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu.

Железо вытесняет медь из раствора соли меди, потому что железо – более активный металл, чем медь (смотри ряд напряжений (активности) металлов).

3. Растворы солей взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового труднорастворимого основания или труднорастворимой соли, например:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl,

CuSO₄ +NaOH → Cu(OH)₂↓ + NaSO₄,

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2KOH.

Реакции могут протекать с образованием основных солей, например:

FeCl₃ + KOH → Fe(OH)Cl₂ + KCl,

FeCl₃ + 2KOH → Fe(OH)₂Cl + 2KCl.

4. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты (смотрите ряд активности кислот) или новой труднорастворимой соли, например: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl,

CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃

H₂O.

5. Соли взаимодействуют между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок, например:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃.

6. Некоторые соли разлагаются при нагревании, например:

MgCO₃ MgO + CO₂↑,

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O,

KNO₃ KNO₂ + O₂↑.

2.3.2 Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения катионов водорода в молекулах многоосновных кислот на катионы металла.

Например: KHCO₃ – гидрокарбонат калия, NaHSO₄ – гидросульфат натрия и т.д. В кислых солях, кроме ионов металла и кислотного остатка содержаться ионы водорода (H⁺).

Двухосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и одну кислую соль.

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

Трёхосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и две кислые соли:

Номенклатура (название) кислых солей

Название кислых солей складывается из названия аниона кислоты с добавлением приставки – гидро (с латинского названия «гидрогениум») и названия металла в родительном падеже, например: Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция, NaHS – гидросульфид натрия, FeHPO₄ – гидроортофосфат железа (II).

Нужно помнить! Приставка ди- используется, если в молекуле кислой соли с одним кислотным остатком связаны два атома водорода, например: NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия, Ca(H₂PO₄)₂ – дигидроортофосфат кальция.

–O

2 иона H – O – P = O или –

водорода Н – О

дигидроортофосфат – анион

Н– О

Н– О – Р = О –

Н – О

ортофосфорная

кислота 1 ион– О

водорода – О – Р = О или = .

Н – О

гидроортофосфат – анион