Вопросы и задачи для самоконтроля

1) Какой объем займут: а) 1 г водорода; б) 32 г кислорода; в) 14 г азота при нормальных условиях?

2) Вычислить массу в граммах при нормальных условиях:

а) 1 л азота; б) 8 л СО₂; в) 1 м³ кислорода.

3) Какой объем займут 9,03 × 10²³ молекул хлора при нормальных условиях?

4) Сколько молекул содержится в 16 г кислорода?

5) Сколько молей серной кислоты (H₂SO₄) содержится в 196 г её?

6) Сколько молей карбоната натрия (Na₂CO₃) содержится в 53 г его?

7) Сколько молей гидроксида натрия (NaOH) содержится в 160 г его?

8) Определить степень окисления хлора в следующих соединениях:

NaClO, NaClO₂, NaClO₄, CaCl₂, Cl₂O₇, KClO₃, HCl.

9) Определить степень окисления фосфора в следующих соединениях:

H₃PO₄ , PH₃ , KH₂PO₄, K₂HPO₄, HPO₃, H₄P₂O₇.

10) Определить степень окисления марганца в следующих соединениях:

MnO, Mn(OH)₄ , KMnO₄ ,K₂MnO₄, K₂MnO₃.

11) Какие типы химических реакций вам известны? Приведите примеры.

12) Какая реакция: соединения, разложения, замещения или обмена происходит при образовании воды:

а) в результате горения водорода на воздухе;

б) в результате взаимодействия водорода с оксидом меди (II);

в) в результате нагревания гидроксида железа (III);

г) при взаимодействии гидрокарбоната калия с гидроксидом калия.

13) Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и назовите, к какому типу относятся данные уравнения реакций, запишите уравнения реакций между электролитами в ионном виде:

1) Al + O2 → _____________________	5) Cr(OH)3 +NaOH → _____________
2) Cr(OH)3 _________________	6) Na2S + HCl → _________________
3) Cu + AgNO3 → _________________	7) FeCl2 + NaOH → _______________
4) Pb(NO3)2 + KI → _______________	8) H2SO4 +NaOH → _______________

1.5 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и взаимодействия в растворах происходят между ионами.

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.

С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим реакции ионного обмена − взаимодействие между растворами двух солей, например:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

− это уравнение является молекулярным уравнением, так как формулы всех веществ записаны в виде молекул. Исходные вещества Na₂SO₄ и BaCl₂ являются сильными электролитами; в растворе они находятся в виде ионов:

_{+ 2 -}

Na₂SO₄ → 2Na + SO₄ ;

_{2 + –}

BaCl → Ba + 2Cl.

Сульфат бария (BaSO₄) – труднорастворимая соль, выпадает в осадок, следовательно, ионы иуходят из раствора в виде соединенияBaSO₄.

Хлорид натрия (NaCl) – растворимая соль, сильный электролит, в растворе

_{+ –}

находится в виде ионов NaCl → Na + Cl.

С учетом диссоциации сильных электролитов уравнение реакции можно записать так:

, такое уравнение называется полным ионным уравнением.

Ионы иимеются и в левой, и в правой частях уравнения, т.е. эти ионы в реакции участия не принимают, их можно исключить из уравнения реакции, тогда получим:↓ − это уравнение называетсякратким ионным уравнением. Оно показывает, что в ходе данной реакции происходит взаимодействие ионов , которые находились в раствореNa₂SO₄, и ионов , которые находились в раствореBaCl₂; в результате реакции образуется труднорастворимая соль BaSO₄.

Необходимо помнить: в виде ионов в ионных уравнениях реакций записывают следующие соединения:

− сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HBr, HI, HClO₃, HClO₄, HMnO₄, HNO₃);

− сильные основания (KOH, NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ и др.);

− все растворимые в воде соли (смотрите таблицу растворимости).

В молекулярном виде (или в виде молекул) записывают следующие соединения

− воду (Н₂О);

− слабые кислоты (HNO₂, HCN, H₂CO₃, CH₃COOH, H₂SO₃ и др.);

− слабые основания (NH₄OH, Mg(OH)₂, и др. труднорастворимые основания; смотрите таблицу растворимости);

− труднорастворимые соли (↓) (AgCl, BaSO₄, CaCO₃, FeS и др; смотрите таблицу растворимости);

− амфотерные гидроксиды (↓) (Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃ и др.);

− газообразные вещества (CO₂, SO₂, H₂, H₂S, NH₃ и др.);

− оксиды металлов и неметаллов (Na₂O, CaO, P₂O₅, SiO₂, B₂O₃ и др.).

− простые вещества (Cu, H₂, I₂ и др.);

− органические вещества – неэлектролиты (C₂H₅OH, C₆H₅Br и др.).